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    某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。据图判断正确的是
    A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线
    B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强
    C．a点Kw的数值比c点Kw的数值大
    D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
    B

    试题分析：A、HCl完全电离，CH3COOH部分电离，稀释能促进CH3COOH电离，前者的c(H+)明显减小，pH明显增大，则I为盐酸，错误；B、pH：b<c，则c(H+)：b>c，正确；C、Kw只与温度有关，与溶液的酸性强弱无关，错误；D、pH：b>a，则c(H+)：b<a，由于电离程度：HCl>CH3COOH，则浓度：HCl<CH3COOH，错误。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各溶液中，叙述正确的是
    A．0.1mol／L的(NH4)2SO4溶液中：c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
    B．25℃时，将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度的大小关系：c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
    C．将0.1mol/L醋酸溶液加大量水稀释后，溶液的pH增大
    D．Na2CO3溶液中：c(Na+ )="2c" (CO32- ) + c (HCO3- ) + c (H2CO3 )

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    室温下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是
    A．溶液中导电粒子的数目增加，导电性增强
    B．醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增大
    C．再加入10 m L pH="11" NaOH溶液，混合液pH=7
    D．溶液中不变

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于浓度均为0.1 mol·L－1的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是 
    A．c(NH4+)：③>①
    B．水电离出的c(H＋)：②>①
    C．①和②等体积混合后的溶液：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)
    D．①和③等体积混合后的溶液：c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－+H+  ΔH＞0
    （1）常温下，pH＝5醋酸溶液中，c(CH3COO－)＝______mol/L(精确值，要求列式不必化简)；
    （2）下列方法中可以使0.10 mol·L-1 CH3COOH的电离程度增大的是          
    a．加入少量0.10 mol·L－1稀盐酸     b．加热CH3COOH溶液   c．加水稀释至0.010 mol·L－1  
    d．加入少量冰醋酸     e．加入少量氯化钠固体           f．加入少量0.10 mol·L－1 NaOH溶液
    （3）将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V(盐酸)_________V(醋酸)（填“大于”、“小于”或“等于”）
    （4）用NaOH溶液分别滴定20.00mL0.1mol/L盐酸和20.00mL0.1mol/L醋酸溶液，得到如图所示两条滴定曲线，用NaOH溶液滴定醋酸溶液的曲线是                （填“图1”或“图2”）

    （5）常温下，将0.1 mol/L盐酸和0.1 mol/L醋酸钠溶液混合，所得溶液为中性，则混合溶液中各离子的浓度按由大到小排序为_______________________________。
    （6）下图表示溶液中c(H＋)和c(OH－)的关系

    ①M区域内（阴影部分）任意点c(H＋)______c(OH－)（填“大于”、“小于”或“等于”）
    ②在T2温度下，将pH＝9 NaOH溶液与pH＝4 HCl溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与HCl溶液的体积比为       。（混合后溶液体积的变化忽略不计）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    由已知电离常数判断，下列关于SO2与Na2CO3（aq）反应的离子方程式的书写中，不合理的是
    酸
    		电离常数
    碳酸
    		K1＝4×10－7      K2＝5.6×10－11
    亚硫酸
    		K1＝1.54×10－2   K2＝1.02×10－7
    A．SO2＋H2O＋2CO32－="2" HCO3－＋SO32－
    B．SO2＋H2O＋CO32－=H2CO3＋SO32－
    C．2SO2＋2H2O＋CO32－=H2CO3＋2 HSO3－
    D．SO2＋H2O＋CO32－= HCO3－＋HSO3－

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    室温下有下列四种溶液：①0.1 mol/L氨水 ②0.1 mol/L NH4Cl溶液  ③混合溶液：盐酸和NH4Cl的浓度均为0.1 mol/L  ④混合溶液：NaOH和氨水的浓度均为0.1 mol/L。四种溶液中c(NH4＋)由大到小排列正确的是
    A．②③④①B．②①③④C．③②④①D．③②①④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知某温度下，几种酸的电离常数如下：Ka(HCN)= 6.2×10-10 mol/L、Ka(HF)= 6.8×10-4 mol/L、Ka(CH3COOH)= 1.8×10-5 mol/L、Ka(HNO2)= 6.4×10-6mol/L。则物质的量浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中，pH最小的是
    A．NaCNB．NaFC．CH3COONaD．NaNO2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有关常温下pH均为11的氨水和Ba(OH)2溶液的说法正确的是
    A．两溶液中，由水电离出的氢氧根离子浓度均为1×10－11mol/L
    B．分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH均变为9
    C．氨水中的c(NH+)和Ba(OH)2溶液中的c(Ba2+)相等
    D．分别加入等量的pH为1的硫酸，二者的导电能力均减小

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