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    【题目】原子序数为x的元素R。在周期表中位于A，B，C，D 4种元素的中间。A，B，C，D 4种元素的原子序数之和不可能为

    A. 4x B. 4x+10 C. 4x+5 D. 4x+14

    【答案】C

    【解析】试题分析：如果R第三周期Mg元素，D和R原子序数相差8，C和R原子序数相差8，则A、B、C、D四种元素的原子序数之和为4x；如果R是第三周期第IIIA族到第VIIA族元素，D和R原子序数相差18，C和R原子序数相差8，则A、B、C、D四种元素的原子序数之和为4x+10；如果R是第四周期Ca元素，C和R原子序数相差8，D和R原子序数相差18，则A、B、C、D四种元素的原子序数之和为4x+10；如果R是第四周期第IIIA族到第VIIA族元素，C和R原子序数相差18、R和D原子序数相差18，A、B、C、D四种元素的原子序数之和为4x；如果这几种元素都是副族元素，且R是第五周期第IVB族到第VIII族、第IB族时，C和R原子序数相差18、R和D原子序数相差32，则A、B、C、D四种元素的原子序数之和为4x+14，通过以上分析知，A、B、C、D四种元素原子序数之和不可能为4x+5，答案选C。

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    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A. 白色污染是指橡胶造成的污染

    B. 硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要物质

    C. 汽车尾气的排放是造成温室效应的罪魁祸首

    D. 含磷洗涤剂的使用是造成水体富营养化的唯一原因

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    【题目】下列物质中，属于天然高分子化合物的是 （ ）

    A．油脂 B．葡萄糖 C．纤维素 D．蔗糖

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    【题目】KAl(SO4)2·12H2O（明矾）是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。实验室中，采用废易拉罐（主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质）制备明矾的过程如下图所示。回答下列问题：

    （1）为尽量少引入杂质，试剂①应选用___（填标号）。

    a．HCl溶液 b．H2SO4溶液 c．氨水 d．NaOH溶液

    （2）易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为________。

    （3）沉淀B的化学式为________；将少量明矾溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是__________。

    （4）已知：Kw=1.0×10-14，Al(OH)3AlO2-+H++H2O K=2.0×10-13。Al(OH)3溶于NaOH溶液反应的平衡常数等于_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2+电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，回答下列问题：

    （1）M元素位于周期表中的第______周期、_______族。

    （2）Z元素是____，其在自然界中常见的二元化合物是____。

    （3）X与M的单质在高温下反应的化学方程式为______，产物分子为直线形，其化学键属__________共价键（填“极性”或“非极性”）。

    （4）四种元素中的____可用于航空航天合金材料的制备，其单质与稀盐酸反应的化学方程式为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某废催化剂含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.5%的ZnS和12.8%的CuS。某同学用15.0 g该废催化剂为原料，回收其中的锌和铜。采用的实验方案如下：

    回答下列问题：

    （1）在下列装置中，第一次浸出必须用____________，第二次浸出应选用____________。（填标号）

    （2）第二次浸出时，向盛有滤液1的反应器中加入稀硫酸，后滴入过氧化氢溶液。若顺序相反，会造成___________。滤渣2的主要成分是____________________。

    （3）浓缩硫酸锌、硫酸铜溶液使用的器皿名称是________________。

    （4）某同学在实验完成之后，得到1.5gCuSO4﹒5H2O,则铜的回收率为__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列描述中正确的是（ ）

    A. CS2分子的立体构型为V形

    B. ClO3—的空间构型为平面三角形

    C. SF6中有每个原子均满足最外层8电子稳定结构

    D. SiF4和SO32—的中心原子均为sp3杂化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硼及其化合物在工业上有许多用途。工业上以铁硼矿为原料制备硼酸，铁硼矿含有Mg、Fe、Ca、Al、B、O等多种元素，它的主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4。

    （1）铁元素位于元素周期表中的第 族，在水溶液中常以Fe2+、Fe3+的形式存在，其中 更稳定。

    （2）以硼酸为原料可制得NaBH4 ,B原子的杂化方式为 。

    （3）工业上冶炼铝不用氯化铝，因为氯化铝易升华，其双聚物Al2Cl6结构如图所示。1mol该分子中含 个配位键，该分子 （填“是”或“否”）平面型分子。

    （4）Al单质为面心立方晶体，其晶胞的边长a=0.405nm，列式表示Al单质的密度：____g·cm－3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    （1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为 mol·L-1。

    （2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是 。

    A．溶液中HCl的物质的量

    B．溶液的浓度

    C．溶液中Cl-的数目

    D．溶液的密度

    （3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.400 mol·L-1的稀盐酸。

    ①该学生需要量取 mL上述浓盐酸进行配制。

    ②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响? (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

    a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面: 。

    b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降,再加适量的蒸馏水: 。

    （4）硅单质是一种重要的非金属单质，其用途是 （举一例）

    （5）SiO2和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为 （填代号）。

    （6）某H2中含有2.40 molCO2，该混合气体通入2.00 L NaOH溶液中，CO2被完全吸收。如果NaOH完全反应，该NaOH溶液的浓度为_______。

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