分析 A、B、C、D、E、F六种短周期元素,其原子序数依次增大,C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍,原子只能有2个电子层,最外层电子数为6,则C是O元素;C与F同主族,则F是S元素;D与E和F同周期,即处于第三周期,D是所在周期原子半径最大的主族元素,则D是Na元素;E的原子序数大于钠小于硫,所以E的单质是固体,六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体,三种是固体,B的原子序数小于氧,且B、C处于同一周期,所以B是N元素;A的单质是气体,则A的原子序数最小,所以A是H元素.
(1)主族元素周期数=电子层数、主族族序数=最外层电子数;
(2)电子层数越多离子半径越大,电子层结构相同,核电荷数越大离子半径越小;
(3)若E是非金属元素,其单质在电子工业中有重要应用,则E是Si元素,二氧化硅和强碱反应生成硅酸盐和水;
(4)若E是金属元素,其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨,则E为Al元素,铝和氧化铁能发生铝热反应;冶炼金属Al时,铝离子发生还原反应得到Al,故用石墨做电极,Al在阴极得到,电解过程中,阳极生成氧气,碳与O2反应消耗碳,故阳极石墨需要不断补充;
(5)由H、N、O三种元素以原子个数比4:2:3形成化合物X为NH4NO3,土壤中含有NH4NO3中的阳离子在硝化细菌的催化作用下被氧气氧化为其阴离子,即得到硝酸根,根据电荷守恒应有氢离子生成.
解答 解:A、B、C、D、E、F六种短周期元素,其原子序数依次增大,C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍,原子只能有2个电子层,最外层电子数为6,则C是O元素;C与F同主族,则F是S元素;D与E和F同周期,即处于第三周期,D是所在周期原子半径最大的主族元素,则D是Na元素;E的原子序数大于钠小于硫,所以E的单质是固体;六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体,三种是固体,B的原子序数小于C,且B、C处于同一周期,所以B是N元素;A的单质是气体,则A的原子序数最小,所以A是H元素.
(1)D是Na元素,钠原子核外有3个电子层,最外层有1个电子,所以其在元素周期表中的位置是第三周期第IA族,
故答案为:第三周期第IA族;
(2)电子层数越多离子半径越大,电子层结构相同,核电荷数越大离子半径越小,所以C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是:S 2->O 2->Na+,
故答案为:S 2->O 2->Na+;
(3)若E是非金属元素,其单质在电子工业中有重要应用,则E是Si元素,二氧化硅和强碱反应生成硅酸盐和水,离子反应方程式为:SiO2+2OH-=SiO3 2-+H2O,
故答案为:SiO2+2OH-=SiO3 2-+H2O;
(4)若E是金属元素,其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨,则E为Al元素,铝和氧化铁能发生铝热反应,反应方程式为:2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe,冶炼金属Al时,铝离子发生还原反应得到Al,故用石墨做电极,Al在阴极得到,电解过程中,阳极反应:2O2--4e-=O2↑,碳与O2反应消耗碳,故阳极石墨需要不断补充,
故答案为:2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe;阴;阳极反应:2O2--4e-=O2↑,碳与O2反应消耗碳;
(5)由H、N、O三种元素以原子个数比4:2:3形成化合物X为NH4NO3,硝酸铵中所含化学键类型有离子键和共价键,土壤中含有NH4NO3中的阳离子在硝化细菌的催化作用下被氧气氧化为其阴离子,即得到硝酸根,根据电荷守恒应有氢离子生成,其离子方程式为:NH4++2O2 $\frac{\underline{\;硝化细菌\;}}{\;}$NO3-+H2O+2H+,
故答案为:离子键、共价键;NH4++2O2 $\frac{\underline{\;硝化细菌\;}}{\;}$NO3-+H2O+2H+.
点评 本题考查结构性质位置关系应用,推断元素是解题关键,综合考查学生分析能力、逻辑推理能力及对知识的迁移运用,需要学生具备扎实的基础,难度中等.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | ①② | B. | ①④ | C. | ③④ | D. | 全部 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 在化学反应过程中,发生物质变化的同时不一定发生能量变化 | |
B. | 生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时,反应为吸热反应 | |
C. | 同温同压下,H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H相同 | |
D. | FeCl3+3KSCN?3KCl+Fe(SCN)3 体系中加入KCl固体,平衡向逆反应方向移动 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | ①②④ | B. | ①④ | C. | ①③ | D. | ①②③ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水:2I-+2H++H2O2═I2+2H2O | |
B. | 自然界各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后产生的硫酸铜,遇到难溶的PbS,慢慢转变为铜蓝(CuS):Cu2++SO42-+PbS═CuS+PbSO4 | |
C. | 在燃煤时加入适量石灰石,可减少SO2的排放:2CaCO3+O2+2SO2═2CaSO3+2CO2 | |
D. | 在盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3)上通过施加适量CaSO4,可降低土壤的碱性:CaSO4+Na2CO3═CaCO3+Na2SO4 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 1.2×10-5 mol•L-1 | B. | 2.4×10-4 mol•L-1 | ||
C. | 3.6×10-4 mol•L-1 | D. | 4.8×10-4 mol•L-1 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | X与Y不可能位于同一周期 | |
B. | X与Y不可能形成原子个数比为1:1型离子化合物 | |
C. | X离子与Y离子的电子层结构可以相同 | |
D. | X与Y形成的共价化合物中,各原子最外层一定满足8电子的稳定结构 |
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