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    下列各组混合物，可以用分液漏斗分离的是（　　）
    A、甲苯和水B、甲苯和苯
    C、溴乙烷与水D、苯与溴乙烷
    考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用
    专题：实验题
    分析：可以用分液漏斗分离，则选项中的物质混合分层，结合物质的溶解性来解答．
    解答： 解：A．甲苯和水混合分层，可利用分液漏斗分离，故A选；
    B．甲苯和苯相互溶解，不分层，不能用分液漏斗分离，故B不选；
    C．溴乙烷与水混合分层，可利用分液漏斗分离，故C选；
    D．苯与溴乙烷相互溶解，不分层，不能用分液漏斗分离，故D不选；
    故选AC．
    点评：本题考查混合物分离提纯方法及选择，为高频考点，把握分层的液体可利用分液漏斗分离为解答的关键，注意常见物质的溶解性及相似相容原理，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知某溶液中Cl-、Br-、I-的离子数之比为1：2：3，要使其溶液中的Cl-、Br-、I-的离子数之比变为1：1：1，则通入Cl2的分子数与原溶液中I-离子数之比为（　　）
    A、1：2B、1：3
    C、1：6D、3：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于元素周期律的叙述正确的是（　　）
    A、元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化
    B、随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现
    C、随着元素原子序数的递增，元素的最高化合价从+1到+7，最低化合价从-7到-1重复出现
    D、元素性质的周期性变化是指相对原子量的周期性变化、原子半径的周期性变化及元素主要化合价的周期性变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组中的性质比较，错误的是（　　）
    A、酸性：H2SiO3＜H2SO4＜HClO4
    B、碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
    C、稳定性：HCl＞H2S＞PH3
    D、还原性：F-＞Cl-＞Br-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知还原性Fe2+＞Br一，向100mLFeBr2溶液中通入标准状况下的C126.72L，C12全部被还原，测得溶液中c（Br-）=c（C1-），则原FeBr2溶液的物质的量浓度是（　　）
    A、1mol/L
    B、2mol/L
    C、3 mol/L
    D、4 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    除去乙烷C2H6中混有的少量乙烯C2H4，选择方案合理是（　　）
    A、溴水、洗气
    B、高锰酸钾、洗气
    C、氢气、催化剂加成
    D、乙烷脱氢

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列元素性质的递变规律正确的是（　　）
    A、原子半径：Be＜B＜C＜N
    B、第一电离能：B＜Be＜Mg＜Na
    C、元素的电负性：O＞N＞S＞P
    D、气态氢化物的稳定性：NH3＜CH4＜PH3＜SiH4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    煤炭燃烧的过程中会释放大量的SO2，严重破坏生态环境，采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放，但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低了脱硫效率，相关反应的热化学方程式如下：
    CaSO4（s）+CO（g）?CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△H1=218.4kJ?mol-1（反应Ⅰ）
    CaSO4（s）+4CO（g）?CaS（s）+4CO2（g）△H2=-175.6kJ?mol-1（反应Ⅱ）
    请回答下列问题：
    （1）反应Ⅰ能够自发进行的反应条件是
     
    ．
    （2）对于气体参与的反应，表示平衡常数Kp时用气体组分（B）的平衡压强p（B）代替该气体物质的量的浓度c（B），则反应Ⅱ的Kp=
     
    （用表达式表示）
    （3）假设某温度下，反应Ⅰ的速率（v1）大于反应Ⅱ的速率（v2），则下列反应过程能量变化示意图正确的是
     
    ．

    （4）通过监测反应体系中气体浓度的变化可判断反应Ⅰ和Ⅱ是否同时发生，理由是
     
    ．
    （5）图1为实验测得不同温度下反应体系中CO初始体积百分数与平衡时固体产物中CaS质量百分数的关系曲线，则降低该反应体系中SO2生成量的措施有
     
    ．
    A．向该反应体系中投入石灰石
    B．在合适的温度区间内控制较低的反应温度
    C．提高CO的初始体积百分数
    D．提高反应体系的温度
    （6）恒温恒容下，假设反应Ⅰ和Ⅱ同时发生，且v1＞v2，请在图2中画出反应体系中c（SO2）随时间t变化的总趋势图．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置．请回答下列问题：
    （1）当电极a为Fe、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸时，该电池的总反应离子方程式为
     
    ，当电路中有0.2mol e-通过时，负极的质量减少
     
    g．
    （2）当电极a为Al、电极b为Mg、电解质溶液为氢氧化钠溶液时，则该电池的正极材料是：
     
    ；电池反应的化学方程式为
     
    ．

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