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    4．根据下列反应：①H2S+I2═S↓+2HI；②2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2；③2FeCl2+Cl2═2FeCl3，可以判断有关物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是（　　）
    A．Cl2＞Fe3+＞I2＞SB．S＞I2＞Fe3+＞Cl2C．Fe3+＞Cl2＞H2S＞I2D．Cl2＞I2＞Fe3+＞H2S

    分析 氧化还原反应中含有元素化合价降低的物质为氧化剂，通过氧化反应得到的产物为氧化产物，根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性来解答．

    解答 解：①反应H2S+I2═S↓+2HI，氧化剂为I2，氧化产物为S，所以氧化性I2＞S；
    ③2FeCl2+Cl2═2FeCl3，氧化剂为Cl2，氧化产物为FeCl3，所以氧化性Cl2＞FeCl3；
    ②2FeCl3+2HI═I2+2FeCl2+2HCl，氧化剂为FeCl3，氧化产物为I2，所以氧化性FeCl3＞I2；
    所以氧化性Cl2＞FeCl3＞I2＞S．
    故选A．

    点评 本题考查了根据方程式来比较氧化性和还原性，解题的关键是根据化合价找出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列物质不属于电解质的是（　　）
    A．金刚石B．NaClC．NaOHD．BaSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益．请填写下列空白：
    （1）实验室里，可用于吸收SO2尾气的一种试剂是NaOH溶液．
    （2）高纯氧化铁可作现代电子工业材料．以下是用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2）为原料制备高纯氧化铁（软磁α-Fe2O3）的生产流程示意图：

    ①步骤Ⅰ中过滤所得滤渣的主要成分是SiO2．
    ②步骤Ⅱ中加入铁粉的目的是将Fe3+还原为Fe2+．
    ③步骤Ⅲ中可选用C试剂调节溶液的pH（填标号）．
    A．稀硝酸    B．双氧水     C．氨水      D．高锰酸钾溶液
    ④写出在空气中煅烧FeCO3，制备高纯氧化铁的化学方程式：4FeCO3+O2$\frac{\underline{\;煅烧\;}}{\;}$2Fe2O3+4CO2．
    ⑤从滤液C中回收的主要物质的一种用途是可作为氮肥．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．用来表示可逆反应：A（g）+B（g）?2C（g）（正反应放热）的正确图象是如图中的（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列关于Na2CO3 和NaHCO3 的说法不正确的是（　　）
    A．Na2CO3的热稳定性比NaHCO3强
    B．相同温度时，Na2CO3 的溶解度大于NaHCO3 的溶解度
    C．Na2CO3 和NaHCO3都能和稀盐酸反应产生CO2 气体
    D．NaHCO3 一定条件下可转化为Na2CO3，但Na2CO3 不能转化为NaHCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．如图所示的原电池装置，X、Y为两电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图所示，对此装置的下列说法正确的是（　　）
    A．外电路的电流方向为：X→外电路→Y
    B．若两电极分别为Zn和石墨棒，则X为石墨棒，Y为Zn
    C．若两电极都是金属，则它们的活动性为X＞Y
    D．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．由Cu、N、B、Ni等元素组成的新型材料有着广泛用途．
    （1）基态 Cu+的最外层电子排布式为3s23p63d10．
    （2）研究者预想合成一个纯粹由氮组成的新物种 N5+ 与N3-，若N5+ 离子中每个氮原子均满足8电子且呈对称结构，以下有关推测正确的是CD
    A．N5+有24个电子
    B． N5+离子中存在三对未成键的电子对
    C． N5+阳离子中存在两个氮氮三键
    D．N3-离子的空间构型为直线形
    （3）化合物A（H3BNH3）是一种潜在储氢材料，它可由六元环状化合物（HB=NH）3通过3CH4+2（HB=NH）3+6H2O═3CO2+6H3BNH3 制得．
    ①与上述化学方程式有关的叙述不正确的是A．（填标号）
    A．反应前后碳原子的轨道杂化类型不变
    B．CH4、H2O、CO2分子空间构型分别是：正四面体形、V形、直线形
    C．第一电离能：N＞O＞C＞B
    D．化合物A中存在配位键
    ②1个（HB=NH）3 分子中有12个σ 键．
    ③Na与Cl形成的晶体很脆，经不起锤击，Si与O形成的晶体同样很脆，也经不起锤击，然而二者的摩氏硬度却相差极大，请解释摩氏硬度相差大的原因氯化钠属于离子晶体，阴阳离子通过离子键相互作用，二氧化硅属于原子晶体，原子之间以共价键相互结合形成空间立体网状结构．
    （4）在硼酸盐中，阴离子有链状、环状等多种结构形式．图1（a）是一种链状结构的多硼酸根，则多硼酸根离子符号为[BO2]nn-（或BO2-）图1（b）是硼砂晶体中阴离子的环状结构，其中硼原子采取的杂化类型为sp2、sp3．
    （5）NiO晶体结构与NaCl晶体类似，其晶胞的棱长为acm，则该晶体中距离最近的两个阳离子核间的距离为$\frac{\sqrt{2}}{2}$acm（用含有a的代数式表示）．在一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”（如图2），可以认为氧离子作密置单层排列，镍离子填充其中，列式并计算每平方米面积上分散的该晶体的质量为1.83×10-3g（氧离子的半径为1.40×10-10m，$\sqrt{3}$≈l.732）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．二氧化碳气体中含有少量氯化氢杂质，若要除杂，最好选用（　　）
    A．饱和碳酸钠溶液B．浓硫酸
    C．饱和碳酸氢钠溶液D．饱和石灰水

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．硼元素在化学中很重要的地位，硼及其化合物广泛应用于水磁材料、超导材料、富燃料材料、复合材料等高新材料领域应用．
    （1）三氟化硼在常温常压下为具有刺鼻恶臭和强刺激性的无色有毒腐蚀性气体，其分子的立体构型为平面三角形，B原子杂化类型为sp2．
    （2）BF3与水一定量形成晶体（H2O）2•BF3，晶体结构如图，则晶体中各种微粒的作用力可能涉及：
    ①配位键  ②氢键  ③范德华力  ④极性共价键  ⑤非极性共价键．
    其中正确的是①②③④；
    （3）NH4BF4（氟硼酸铵）是合成硼纳米管的原料之一．1mol NH4BF4含有2mol配位键．

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