在容积不变的密闭容器中存在如下反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)ΔH＜0.某研究小组研究了其他条件不变时.改变某一条件对上述反应的影响.下列分析正确的是A．图Ⅰ研究的是t0时刻增大O2的物质的量浓度对反应速率的影响B．图Ⅱ研究的是t0时刻通入氦气增大体系压强对反应速率的影响C．图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响.且甲的催化效率� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)ΔH＜0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是

A．图Ⅰ研究的是t₀时刻增大O₂的物质的量浓度对反应速率的影响

B．图Ⅱ研究的是t₀时刻通入氦气增大体系压强对反应速率的影响

C．图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲的催化效率比乙高

D．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高

解析由题知，图Ⅰ中t₀时刻的v_正、v_逆都高于原平衡化学反应速率且v_正＞v_逆，应是增大体系的压强所致，A错；图Ⅱ中图像显示v_正＝v_逆都高于原平衡体系，而体系中通入氦气只能增大体系的总压，并未改变各组分的分压，所以对影响v_正、v_逆没有影响，B错；催化剂只能改变化学反应速率，对化学平衡无影响，因而加入催化剂后，甲、乙能达到同一平衡状态，C错；图Ⅲ中乙比甲到达平衡所需时间短，其他条件不变时，T_乙＞T_甲，且此反应的ΔH＜0，温度由T_乙到T_甲降低，α(SO₂)升高，符合曲线变化，D正确。答案选D。

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可逆反应2NO₂2NO+O₂在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）
①单位时间内生成n mol O₂的同时生成2n molNO
②单位时间内生成n mol O₂的同时生成2n molNO₂
③用NO₂、NO、O₂的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态

A．①④　　

B．②④　　　

C．①③④　　　

D．①②③④⑤

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I₂在KI溶液中存在下列平衡：I₂（aq）+I^-（aq）I₃^-（aq）；某I₂、KI混合溶液中，I₃^-的物质的量浓度c（I₃^-）与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法中不正确的是

A．反应I₂（aq）+I^-（aq）

I₃^-（aq）的△H＜0

B．若温度为T₁、T₂，反应的平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁﹥K₂

C．若反应进行到状态D时，一定有v_正﹤v_逆

D．状态A与状态B相比，状态B的c（I₂）大

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将固体NH₄I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：
①NH₄I（s）NH₃（g）+HI（g）；
②2HIH₂（g）+I₂（g）
达到平衡时，c(H₂)=0.5mol·L^-1，c(HI)=4mol·L^-1，则此温度下反应①的平衡常数为

A．9

B．16

C．20

D．25

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化学平衡常数可以用K来表示，下列关于化学平衡常数的说法中正确的是

A．K越大，反应物的转化率越小

B．K与反应物的浓度有关

C．K与生成物的浓度有关

D．K与温度有关

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一定条件下,通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO: MgSO₄(s)+ CO(g) MgO(s)+CO₂(g)+SO₂(g） ΔH＞0 该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后,若仅改变图中横坐标x的值,重新达到平衡后,纵坐标y随x变化趋势合理的是

选项	X	Y
A	温度	容器内混合气体的密度
B	CO的物质的量	CO₂与CO的物质的量之比
C	SO₂的浓度	平衡常数K
D	MgSO₄的质量(忽略体积)	CO的转化率