Question

已知：2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol，下列叙述正确的是(    )

A．2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子，放出热量571.6 kJ

B．2 mol H2(g)和1 mol O2(g)反应生成2 mol H2O(l)，吸收热量571.6 kJ

C．2 mol H2O(l)分解为2 mol H2(g)和1 mol O2(g)，吸收热量571.6 kJ

D．2 mol H2(g)和1 mol O2(g)反应生成2 mol H2O(g)，放出热量571.6 kJ

Answer 1

C

试题分析：A、2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol，表示25℃，101 kpa时，2 mol H₂和1 mol O₂完全燃烧生成2 mol H₂O（l）放热571.6 kJ，所以选项A不正确；B、该反应是放热反应，因此选项B不正确；C、正方应是放热反应，则其对应的逆反应就是吸热反应，因此选项C正确；D、由于气态水的能量高于液态水的能量，因此氢气完全燃烧生成液态水放出的能量多，则2 mol H₂(g)和1 mol O₂(g)反应生成2 mol H₂O(g)，放出热量小于571.6 kJ，选项D不正确，答案选C。
点评：该题主要是考查学生对热化学方程式含义以及影响反应热大小因素的熟悉了解程度，难度不大。明确反应热和热化学方程式的含义以及反应热与反应物总能量和生成物总能量的关系是答题的关键，有助于培养学生的逻辑推理能力和逆向思维能力。