Question

欲使0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液中c（H⁺）、c（CO₃^2-）、c（HCO₃^-）都减少的方法是（　　）

• A、通入二氧化碳气体
• B、加入饱和石灰水
• C、通入HCl气体
• D、加入NaOH固体

Answer 1

考点：影响盐类水解程度的主要因素

专题：盐类的水解专题

分析：碳酸氢钠溶于水电离出碳酸氢根离子，碳酸氢根离子能电离出氢离子和碳酸根离子，且存在电离平衡，HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-，只要加入的物质和氢离子、碳酸根离子都反应，使平衡向正反应方向移动即可．

解答： 解：A．CO₂与水反应生成碳酸，c（H⁺）、c（HCO₃^-）增大，故A错误；
B．Ca（OH）₂+NaHCO₃=CaCO₃↓+H₂O+NaOH，所以加入饱和石灰水溶液后，碳酸氢根离子转化为碳酸钙沉淀，所以碳酸氢根离子浓度、碳酸根离子浓度都减小，溶液由弱碱性变为强碱性，所以氢离子浓度也减小，故B正确；
C．HCl+NaHCO₃=NaCl+H₂O+CO₂↑，所以通入氯化氢气体后，碳酸氢根离子浓度减小，碳酸根离子浓度减小，碳酸氢钠溶液呈碱性，通入氯化氢后溶液碱性减弱，所以氢离子浓度增大，故C错误；
D．NaHCO₃+NaOH=Na₂CO₃+H₂O，所以加入氢氧化钠固体后，碳酸氢根离子浓度减小，碳酸根离子浓度增大，氢离子浓度减小，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了弱电解质的电离平衡以及盐类水解知识，侧重于学生的分析能力的考查，难度不大，易错选项是C，根据平衡移动原理分析是解本题的关键．