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    X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，下列说法中正确的是(　　)

    A．氢化物稳定性：X>Y

    B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：W>Y

    C．4种元素的单质中，W单质的熔、沸点最高

    D．干燥的W单质具有漂白性

     

    B

    【解析】

    试题分析：根据元素在周期表中的位置及已知条件可知：X是B；Y是C；Z是P；W是S。A．由于元素的非金属性Y>X，所以氢化物稳定性：Y>X，错误；B．元素的非金属性：W>Y，所以最高价氧化物对应的水化物的酸性：W>Y，正确；C．在4种元素的单质中，Y单质石墨的熔、沸点最高，错误；D．干燥的W单质不具有漂白性，错误。

    考点：考查元素的推断、元素及化合物的结构与性质的知识。

     

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    某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、SO42- 四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和 SO42-的离子个数比为（　　）

    A．1∶4B．1∶2C．3∶4D．3∶2

     

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    科目：高中化学 来源：2014～2015学年黑龙江省高二上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知：25 ℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，Ksp[MgF2]＝7.42×10－11。下列说法正确的是

    A．25 ℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大

    B．25 ℃时，Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大

    C．25 ℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol·L－1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol·L－1NH4Cl溶液中的Ksp小

    D．25 ℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成为MgF2

     

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    科目：高中化学 来源：2014～2015学年黑龙江省高二上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    25 ℃时，在0.01 mol·L－1的硫酸溶液中，水电离出的H＋浓度是

    A．5×10－13 mol·L－1 B．0.02 mol·L－1

    C．1×10－7 mol·L－1 D．1×10－12 mol·L－1

     

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    科目：高中化学 来源：2014～2015学年江西赣州赣县中学北校区高二9月月考B层化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （10分）某实验小组用0．50 mol·L-1NaOH溶液和0．50 mol·L-1硫酸溶液进行中和热的测定。

    Ⅰ．配制0．50 mol·L-1NaOH溶液

    （1）若实验中大约要使用470 mL NaOH溶液,至少需要称量NaOH固体 g。 

    （2）从图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是(填字母): 。 

    名称

    托盘天平

    小烧杯

    坩埚钳

    玻璃棒

    药匙

    量筒

    仪器

    序号

    a

    b

    c

    d

    e

    f

     Ⅱ．测定中和热：（1）实验桌上备有烧杯(大、小两个烧杯)、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、量筒、盐酸、NaOH溶液,尚缺少的实验玻璃用品是 。 

    （2）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验,实验数据如下表。①请填写下表中的空白:

    实验

    次数

    起始温度t1/℃

    终止温度

    t2/℃

    温度差平均值

    (t2-t1)/℃

    H2SO4

    NaOH

    平均值

    1

    26．2

    26．0

    26．1

    30．1

     

    2

    27．0

    27．4

    27．2

    33．3

    3

    25．9

    25．9

    25．9

    29．8

    4

    26．4

    26．2

    26．3

    30．4

    ②近似认为0．50 mol·L-1NaOH溶液和0．50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3,中和后生成溶液的比热容c=“4．18”J/(g·℃)。则中和热ΔH= (取小数点后一位)。 

    ③上述实验数值结果与57．3 kJ·mol-1有偏差,产生偏差的原因可能是(填字母) 。 

    A．实验装置保温、隔热效果差 B．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

    C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

    D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

     

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    科目：高中化学 来源：2014～2015学年江西赣州赣县中学北校区高二9月月考B层化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知：CH3CH2CH2CH3(g)＋6．5O2(g) == 4CO2(g)＋5H2O(l) ΔH＝－2 878 kJ·mol-1

    (CH3)2CHCH3(g)＋6．5O2(g) == 4CO2(g)＋5H2O(l) ΔH＝－2 869kJ·mol-1 下列说法正确的是

    A． 正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子 B． 正丁烷的稳定性大于异丁烷

    C． 异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程 D． 异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多

     

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    科目：高中化学 来源：2014～2015学年江西赣州赣县中学北校区高二9月月考B层化学试卷（解析版） 题型：选择题

    甲、乙两个容器内都在进行A→B的反应，甲中每分钟减少4mol A，乙中每分钟减少2mol A，则两容器中的反应速率

    A．甲快 B．乙快 C．相等 D．无法确定

     

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    科目：高中化学 来源：2014～2015学年江西赣州赣县中学北校区高二9月月考A层化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列液体均处于25℃，下列有关叙述正确的是( )

    A．PH值相同的盐酸和氯化铵溶液中水的电离程度相同

    B．某溶液中由水电离出的c(H+)=10-13,则该溶液的PH一定为13

    C．pH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的2倍

    D．中和浓度和体积均相同的盐酸和醋酸，消耗的氢氧化钠的物质的量之比为1：1

     

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    科目：高中化学 来源：2014～2015学年江西四校9月联考高二化学试卷（解析版） 题型：选择题

    强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=－57.3KJ/mol

    已知CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) ΔH=－Q1KJ/mol

    1/2H2SO4(浓)+NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=－Q2KJ/mol

    HNO3(aq)+KOH(aq)=KNO3(aq)+H2O(l) ΔH=－Q3KJ/mol

    上述反应均为溶液中的反应，则Q1、Q2、Q3的绝对值大小的关系为（ ）

    A．Q1=Q2=Q3 B．Q2>Q1>Q3 C．Q2>Q3>Q1 D．Q2=Q3>Q1

     

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