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    下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是

    选项

    实验

    现象

    结论

    A

    SO2通入BaCl2溶液，然后滴入稀硝酸

    白色沉淀，白色沉淀不溶于稀硝酸

    所得沉淀为BaSO3，后转化为BaSO4

    B

    浓硫酸滴入蔗糖中，并搅拌

    得黑色蓬松的固体并有刺激性气味气体

    该过程中浓硫酸仅体现吸水性和脱水性

    C

    向FeCl2溶液中加入足量Na2O2粉末

    出现红褐色沉淀和无色气体

    FeCl2溶液部分变质

    D

    向足量含淀粉的FeI2溶液中滴加2滴氯水

    溶液变蓝

    还原性：I-＞Fe2+

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2016届河北省高三上学期第四次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列措施不合理的是

    A．用SO2漂白纸浆和草帽辫

    B．用硫酸清洗锅炉中的水垢

    C．高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅

    D．用Na2S作沉淀剂，除去废水中Cu2＋和Hg2＋

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    科目：高中化学 来源：2016届河南省三门峡市高三上学期第二次精英对抗赛化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将足量的甲和乙组成的混合气体通入丙溶液中一定能产生沉淀的是

    A

    B

    C

    D

    甲气体

    NO2

    HCl

    CO2

    CO2

    乙气体

    SO2

    CO2

    SO2

    CO

    丙溶液

    BaCl2溶液

    澄清的石灰水

    澄清的石灰水

    CaCl2溶液

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年四川省高一上第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列性质的比较中，不正确的是

    A．稳定性：Na2CO3>NaHCO3 B．熔点：生铁>纯铁

    C．酸性：H2CO3>HClO D．氧化性：Fe3+>Cu2+

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    科目：高中化学 来源：2016届福建省高三上学期12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是

    A．Si可用于制造半导体材料

    B．二氧化硫可广泛用于食品的增白

    C．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素

    D．84消毒液的有效成分是NaClO，可用于环境的消毒杀菌

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    科目：高中化学 来源：2016届河北省高三上学期第四次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    相同温度下，相同物质的量浓度的下列溶液：

    ①CH3COONa、②NH4Cl、③Na2SO4、④NaHSO4、⑤NH3·H2O，

    按pH由大到小顺序排列正确的是

    A．⑤①③②④ B．④②③①⑤ C．①⑤③②④ D．①⑤③④②

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    科目：高中化学 来源：2016届河南省洛阳市高三上学期12月统考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某小组设计电解饱和食盐水的装置如图，通电后两极均有气泡产生且溶液不变蓝，下列叙述正确的是

    A．铜电极上发生还原反应

    B．石墨电极附近溶液呈红色

    C．溶液中的Na＋向石墨电极移动

    D．铜电极附近观察到黄绿色气体

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    科目：高中化学 来源：2016届山东省北校高三上学期第二次单元测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关说法正确的是

    A．实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀 H2SO4 中滴加少量 Cu(NO3)2 溶液

    B．N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH＜0，其他条件不变升高温度，平衡时氢气转化率增大

    C．吸热反应“TiO2(s)+2Cl2(g) TiCl4(g)+O2(g)”在一定条件下可自发进行，则该反 应的ΔS＜0

    D．为处理锅炉水垢中的 CaSO4，可先用饱和 Na2CO3 溶液浸泡，再加盐酸溶解

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    科目：高中化学 来源：2016届陕西省高三上学期第四次质检化学试卷（解析版） 题型：填空题

    二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚。请回答下列问题：

    （1）煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为： 。

    （2）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：

    ① 2H2(g) + CO(g)CH3OH(g)；ΔH ＝－90．8 kJ·mol-1

    ② 2CH3OH(g)CH3OCH3(g) + H2O(g)；ΔH＝－23．5 kJ·mol-1

    ③ CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g)；ΔH＝－41．3 kJ·mol-1

    总反应：3H2(g) + 3CO(g)CH3OCH3(g) + CO2(g)的ΔH＝ ；一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是 (填字母代号)。

    a．压缩体积 b．加入催化剂 c．减少CO2的浓度 d．增加CO的浓度 e．分离出二甲醚

    （3）已知反应②2CH3OH(g)CH3OCH3(g) + H2O(g)某温度下的平衡常数为400。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

    ① 比较此时正、逆反应速率的大小：v正 v逆 (填“>”、“<”或“＝”)。

    ② 温度升高，该反应的平衡常数K (填“增大”、“减小”或“不变”)

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