Question

12．已知反应 Cl₂+NaOH→NaCl+NaClO₃+H₂O（未配平），下列说法不正确的是（　　）

• A． Cl₂既是氧化剂也是还原剂
• B． 被氧化的氯原子数是被还原的氯原子数的5倍
• C． 当有11.7 g的NaCl生成时，电子转移数为0.2N_A
• D． NaCl是还原产物，NaClO₃是氧化产物

Answer 1

分析 反应Cl₂+NaOH→NaCl+NaClO₃+H₂O，根据电子得失配平为：3Cl₂+6NaOH=5NaCl+NaClO₃+3H₂O，在氧化还原反应中，得电子的反应物是氧化剂，失电子的反应物是还原剂，氧化剂对应的产物是还原产物，还原剂对应的产物是氧化产物，根据得失电子数相等判断被氧化和被还原的氯原子的个数比，由此分析解答．

解答 解：A．该反应中，氯气既得电子又失电子，所以氯气既是氧化剂 也是还原剂，故A正确；
B．该反应中，一个氯原子失去5个电子，一个氯原子得到1个电子，要使得失电子数相等，则失电子的原子个数是1，得电子的原子个数是5，所以被氧化的氯原子数是被还原的氯原子数的$\frac{1}{5}$，故B错误；
C．当有11.7 g的NaCl生成时，也就是生成0.2mol的氯化钠，生成5mol转移5mol电子，所以生成0.2mol转移电子数为0.2N_A，故C正确；
D．该反应中，氯化钠是还原产物，NaClO₃氧化产物，故D正确；
故选B．

点评 本题考查了氧化还原反应，注意该反应中氧化剂和还原剂都是氯气，根据得失电子数相等确定氧化剂和还原剂的质量之比，为易错点．