下列各变化中属于原电池反应的是( )
A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层
B．镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化
C．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层
D．浓HNO3比稀HNO3更能氧化金属铜
寒假乐园北京教育出版社系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
用下列装置进行实验，设计正确且能达到实验目的的是
A.用图1所示装置制取少量H2
B.用图2所示装置分离Na2CO3溶液和CH3COO C2H5的混合物
C.用图3所示装置验证Na和水反应为放热反应
D.用图4所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列实验方案合理的是________。
A．配制银氨溶液：在一定量AgNO3溶液中，滴加氨水至沉淀恰好溶解
B．在检验醛基配制Cu(OH)2悬浊液时，在一定量CuSO4溶液中，加入少量NaOH溶液
C．验证RX为碘代烷，把RX与烧碱水溶液混合加热，将溶液冷却后再加入硝酸银溶液
D．无水乙醇和浓硫酸共热到170℃，将制得的气体通入酸性高锰酸钾，可检验制得的气体是否为乙烯
E．乙烷中混有乙烯，通过氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷
F．除去混在苯中的少量苯酚，加入过量溴水，过滤
G．实验室制取乙烯时必须将温度计的水银球插入反应液中，测定反应液的温度
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科目：高中化学 来源： 题型：
据报道，锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，因为锌电池容量更大，而且没有铅污染。其电池反应为：2Zn＋O2===2ZnO，原料为锌粒、电解液和空气。则下列叙述正确的是(双选)( )
A．锌为正极，空气进入负极反应
B．负极反应为Zn－2e－===Zn2＋
C．正极发生氧化反应
D．电解液肯定不是强酸
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科目：高中化学 来源： 题型：
学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是(双选)( )
A．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2＋2H2O＋4e－===4OH－
B．钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水
C．在海轮外壳上镶入锌块，锌作负极，可减缓船体的腐蚀速率
D．在空气中，铁板比镀锌铁板更耐腐蚀
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科目：高中化学 来源： 题型：
如图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物，已知：
①反应C＋G B＋H能放出大量的热，G是红综色固体粉末；
②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E＋I
2F＋D，F中的E元素的质量分数为60%．
回答问题：
⑴ ①中反应的化学方程式为
(2) 1.6g G 溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，至少需要铜粉 克
(3) C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为 ，
反应后的溶液与过量的化合物I反应的离子方程式为
(4) E与I反应的化学方程式为
(5) 写出H物质在工业上的一种用途_____________。
(6)将一定量的B完全溶于过量盐酸中，然后通入0.005mol Cl2，再加入0.01mol重铬酸钾晶体(K2Cr2O7），恰好使溶液中B2+全部转化为B3+，铬元素本身被还原为+3价铬离子。通过计算确定原B的物质的量为（ ）
A．0.01mol B．0.03mol C．0.04mol D．0.07mol
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科目：高中化学 来源： 题型：
将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1 g，则下列有关叙述中正确的是
A.加入合金的质量可能为9.6g
B.沉淀完全时消耗NaOH溶液体积为150mL
C.参加反应的硝酸的物质的量为0.4mol
D.溶解合金时产生NO气体体积0.224L（以标准状况)
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列叙述正确的是（ ）
A.铝制容器可盛装热的浓H2SO4 B.AgI胶体在电场中自由运动
C.K与水反应比Li与水反应剧烈 D.红磷在过量Cl2中燃烧生成PCl3
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Fe3O4＋4H2；D项浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，所以更易氧化铜。
，该烃与Br2按物质的量之比为1∶1加成时，所得产物有( )