Question

1．N₂O₅是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生如下反应：2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）△H＞0．T₁温度时，向密闭容器中通入N₂O₅气体，部分实验数据见表：下列说法正确的是（　　）

时间/s	0	500	1000	1500
c（N2O5）/（mol•L-1）	5.00	3.52	2.50	2.50

• A． 500s内O₂的平均生成速率为7.4×l0^-4mol•L^-1•s^-1
• B． T₁温度下该反应达到平衡时，平衡混合物中NO₂的体积分数为50%
• C． 达到平衡后，其他条件不变，将容器体积压缩到原来的1/2，则c（N₂O₅）＞5.00mol•L^-1
• D． T₁温度下的平衡常数为K₁，T₂温度下的平衡常数为K₂，若K₁＜K₂，则T₁＞T₂

Answer 1

分析 由表中数据可知，T₁温度下，1000s时反应到达平衡，平衡时c（N₂O₅）=2.5mol/L，则：
                        2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）
起始量（mol/L）：5                0              0
变化量（mol/L）：2.5              5         1.25
平衡量（mol/L）：2.5               5         1.25
以此计算物质的反应速率，体积分数，结合反应的特点平衡平衡移动的方向，以此解答该题．

解答 解：A．依据图标数据分析计算500s内N₂O₅（g）消耗的浓度=5.00mol/L-3.52mol/L=1.48mol/L，则△c（O₂）=0.74mol/L，则v（O₂）=$\frac{0.74mol}{500s}$=1.48×l0^-3mol•L^-1•s^-1，故A错误；
B．由以上分析可知T₁温度下该反应达到平衡时，平衡混合物中NO₂的体积分数为$\frac{5}{2.5+5+1.25}×100%$=57.1%，故B错误；
C．达到平衡后，其他条件不变，将容器体积压缩到原来的1/2，平衡逆向移动，且体积减小一般，则c（N₂O₅）＞5.00mol•L^-1，故C正确；
D．正反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，平衡常数增大，则T₁温度下的平衡常数为K₁，T₂温度下的平衡常数为K₂，若K₁＜K₂，则T₁＜T₂，故D错误．
故选C．

点评 本题综合考查化学平衡有关计算、化学平衡影响因素等，为高考常见题型，侧重考查学生的分析、计算能力，难度中等，注意理解掌握外界条件对平衡移动的影响．