Question

（1）①CaCO3（s） == CaO（s） + CO2（g）；ΔH=177.7kJ/mol

②C（s） + H2O（g）== CO（g） + H2（g）；ΔH= -131.3kJ/mol

③0.5H2SO4（l） + NaOH（l） == 0.5Na2SO4（l） + H2O（l）；ΔH= -57.3kJ/mol

④C（s） + O2（g） == CO2（g）；ΔH=-393.5kJ/mol

⑤CO（g） + 1/2 O2（g） == CO2（g）；ΔH=-283kJ/mol

⑥HNO3 （aq） + NaOH（aq） == NaNO3（aq） + H2O（l）；ΔH= -57.3kJ/mol

⑦2H2（g） + O2（g） == 2H2O（l）；ΔH= -517.6kJ/mol

（a）上述热化学方程式中，不正确的有

（b）根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式_ 。

（2）已知热化学方程式：H2（g）+1/2O2（g） === H2O（g） △H=－241.8kJ•mol-1，该反应的活化能为167.2 kJ•mol-1，则其逆反应的活化能为

（3）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH4（g）＋4NO2（g）===4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O（g） ΔH＝－574 kJ·mol－1

CH4（g）＋4NO（g）===2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）ΔH＝－1 160 kJ·mol－1

若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2生成N2，反应中转移的电子总数为________（阿伏加德罗常数用NA表示），放出的热量为________kJ。

Answer 1