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    9．下列有关海水综合利用的说法正确的是（　　）
    A．电解饱和食盐水可制得金属钠B．海水提溴涉及到氧化还原反应
    C．海带提碘只涉及物理变化D．海水提镁不涉及复分解反应

    分析 A．电解饱和食盐水得到氢氧化钠、氯气和氢气；
    B．海水中溴元素是以溴离子的形式存在，溴离子变为溴单质会发生氧化反应；
    C．海带提碘，将碘离子氧化生成碘单质；
    D．海水提镁，涉及生成氢氧化镁、氢氧化镁与盐酸反应，生成氯化镁电解可生成镁．

    解答 解：A．钠易与水反应，电解饱和食盐水得到氢氧化钠、氯气和氢气，应该通过电解熔融的氯化钠的方法冶炼钠，故A错误；
    B．海水提溴是先氧化溴离子为溴单质，再用还原剂还原溴单质为溴离子，然后用氧化剂氧化溴离子为溴单质，涉及到了氧化还原反应，故B正确；
    C．海带提碘，是将碘离子氧化生成碘单质，发生的是化学变化，故C错误；
    D．海水提镁，涉及生成氢氧化镁、氢氧化镁与盐酸反应，生成氯化镁电解可生成镁，涉及到了复分解反应，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了海水资源的综合利用，题目难度不大，明确从海水中提取钠、溴、碘的以及镁的反应原理为解答关键，注意掌握氧化还原反应、复分解反应、物理变化及化学变化的判断方法，试题培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

    （1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置D（填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl-等杂质，选择装置A．
    （2）从碘水中分离出I2，选择装置B，该分离方法的名称为萃取．
    （3）装置A中①的名称是冷凝管，进水的方向是从下口（上或下）进水．装置B在分液时为使液体顺利滴下，除打开漏斗下端的旋塞外，还应进行的具体操作是打开分液漏斗上端的玻璃塞．
    （4）海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如下流程的实验：
    [海水]$→_{分离}^{晒盐}$[粗盐]$\stackrel{精制}{→}$[食盐水]→[氯化钠晶体]，粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO${\;}_{4}^{2-}$等杂质，需要提纯后才能综合利用．粗盐提纯的步骤有：
    ①加入过量的Na2CO3溶液　②加入过量的BaCl2溶液　③加入过量的NaOH溶液　④调节溶液的pH等于7　⑤溶解  ⑥过滤　⑦蒸发正确的操作顺序是ad（填选项字母）
    a．⑤②③①⑥④⑦b．⑤①②③⑥④⑦
    c．⑤②①③④⑥⑦d．⑤③②①⑥④⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．对下列实验的描述不正确的是（　　）
    A．图（a）所示的实验：根据检流计（G）中指针偏转的方向比较Zn、Cu的金属活泼性
    B．图（b）所示的实验：根据小试管中液面的变化判断铁钉发生析氢腐蚀
    C．图（c）所示的实验：根据温度计读数的变化用稀盐酸和稀NaOH溶液反应测定中和热
    D．图（d）所示的实验：根据两烧瓶中气体颜色的变化判断2NO2（g）?N2O4（g）是放热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．向仅含Fe2+、I-、Br -的溶液通入适量氯气，溶液中这三种离子的物质的量的变化如图所示．下列说法中正确的是（　　）
    A．线段Ⅲ代表Fe2+的变化情况B．线段Ⅰ代表Br -的变化情况
    C．原混合溶液中n（FeBr2）=4molD．a数值等于6

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．现有常温下的0.1mol•l-1纯碱溶液，该溶液呈碱性是因为存在水解平衡，相关离子方程式是：CO32-+H2O?HCO3-+OH-．为证明存在上述平衡，进行如下实验：在0.1mol•l-1纯碱溶液中滴加酚酞，溶液显红色，再往溶液中滴加BaCl2或CaCl2（填化学式）溶液，红色逐渐退为无色，说明上述观点成立．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．钠及其化合物是中学化学常用物质，核潜艇或宇宙飞船常用过氧化钠做供氧剂，其原理是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、（用化学方程式表示），若上述变化过程中消耗过氧化钠的质量为23.4g，则变化过程中转移电子数为0.3NA个．

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    1．如图所示为气相直接水合法C2H4（g）+H2O（g）═C2H5OH（g）中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系[其中n（H2O）：n（C2H4）=1：1]．

    计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数Kp为 （用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数）（　　）
    A．0.082B．0.072C．0.072MPa-1D．0.082 MPa-1

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    18．下列实验方案中，可行的是（　　）
    A．用氢氧化钠溶液除去CO2中的HCl气体
    B．将白醋滴在湿润的pH试纸上，测定其pH
    C．按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离CaCl2、CaCO3的混合物
    D．用BaCl2溶液除去KNO3溶液中少量的K2SO4

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    19．已知一种C（H+）=1×10-3mol•L-1的酸和一种C（OH-）=1×10-3mol•L-1的碱溶液等体积混合后溶液显碱性，其原因可能是（　　）
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    B．生成了一种强碱弱酸盐
    C．浓的弱碱和稀的强酸溶液反应
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