[题目]已知 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑.该反应中相关物质的化学用语中正确的是A.H2 的结构式:H-HB.中子数为 12 的钠原子:C.H2O 的电子式:D.Na+的结构示意图: 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】已知 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑，该反应中相关物质的化学用语中正确的是

A.H2 的结构式：H-H

B.中子数为 12 的钠原子：

C.H2O 的电子式：

D.Na＋的结构示意图：

【答案】A

【解析】

A.氢气分子中，氢原子最外层只有一个电子，两个氢原子各提供一个电子形成共用电子对，，即形成氢氢单键，故A正确；

B.中Z代表质子数，即原子序数，A代表质量数，质量数=质子数+中子数，钠的质子数为11，中子数为12的钠原子质量数为23，所以中子数为12的钠原子可表示为，故B错误；

C.水分子中氢原子与氧原子通过共用电子对形成共价键，所以电子式可表示为,故C错误；

D.钠原子核外有11个电子，失去一个电子形成钠离子，所以钠离子核外有10个电子，故D错误；

综上所述，答案为A。

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(1)有人设计通过硫循环完成CO的综合处理，原理为

a．2CO(g)+SO2(g) S(l)+2CO2(g) △H1= － 37.4kJ·mol－1

b．S(l)+2H2O(g)2H2(g)+SO2(g) △H2=－45.4 kJ·mol－1

则CO和水蒸气完全反应生成H2和CO2的热化学方程式为__________________________________。

(2)CO可在一定条件下转化为CH3OH。已知：向2L密闭容器中通入2 molCO和4molH2，在适合的催化剂和T1温度下，发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H<0，10min时达到平衡状态，10min后改变温度为T2，20min时达到平衡状态，反应过程中部分数据见表：

反应时间	CO(mol)	H2(mol)	CH3OH(mol)
0min	2	4	0
10min		2
20min	0.2

①前10min内的平均反应速率v(CO)= _______；在20min时，温度T2下，该反应的化学平衡常数为________________。

②若30min时升高温度，化学平衡常数值_______(填：“增大“减小”“不变”)。

③在T1温度下，既能增大反应速率和提高CO平衡转化率的措施有_____________(填两种措施即可)

④在恒温恒容下，下列可以判断CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)反应达到平衡状态的________(填序号)。

a．2v正(H2)=v逆(CH3OH) b．混合气体的物质的量不再变化

c．单位时间内有1 mol CO消耗同时消耗2molH2 d．混合气体的平均相对分子质量不变

(3)已知反应2NO(g)+O2(g)2NO2的正反应速率v正=k1Cm(NO)Cn(O2)，其中k1为速率常数，可通过下表实验数据计算k1、m、n。

组别	起始浓度/mol·L-1		初始速率/ mol·L-1·S-1
组别	NO	O2	初始速率/ mol·L-1·S-1
1	0.02	0.0125	7.98×10-3
2	0.02	0.0250	15.96×10-3
3	0.04	0.0125	31.92×10-3

则k1=____， m =_____， n =_____。

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