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离子化合物A只由两种元素组成，两种元素的质量比为14：5，其阴阳离子电荷比为1，A不稳定，一定条件下爆炸生成B、C，以下为相关物质的转化关系，其中B、C、D、J为单质，其中只有J为固体，E为红棕色氧化物固体，反应①、②都是工业生产上的重要反应．（部分生成物略）④反应中K过量．

回答下列问题：
（1）A的电子式为．
（2）K的浓溶液久置会变色，变色过程中发生反应的化学方程式为．
（3）实验室检验含A中的阳离子的可溶性盐时的操作方法是．
（4）反应②⑥的化学方程式为：②，⑥__．

解（1）离子化合物A只由两种元素组成，两种元素的质量比为14：5，其阴阳离子电荷比为1，A不稳定，一定条件下爆炸生成B、C，且B、C为气体单质．根据周期表短周期主族元素的单质为气体的有H、N、O、F、Cl五种元素，能形成的常见阳离子为：NH₄⁺，结合两种元素的质量比为14：5，其阴阳离子电荷比为1，可确定A为NH₄H；电子式为：

故答案为：

；
（2）根据氮元素的单质和化合物的性质分析B为N₂、C为H₂、D为O₂、F为NO、H为NO₂、G为NH₃，反应③为NO₂和水反应生成硝酸和NO，浓硝酸溶液久置会变色是因为分解生成的NO₂溶解在硝酸溶液中；
反应的化学方程式为：4HNO₃（浓）=2H₂O+4NO₂↑+O₂↑；
故答案为：4HNO₃（浓）=2H₂O+4NO₂↑+O₂↑；
（3）实验室检验含A中的阳离子的可溶性盐时的操作方法是：加强碱溶液，微热，用玻棒粘湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，观察试纸是否变蓝色；
故答案为：加强碱溶液，微热，用玻棒粘湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，观察试纸是否变蓝色；
（4）反应②是氨气的催化氧化反应，化学方程式为：4NH₃+5O₂ $\text{[math]}$ 4NO+6H₂O；反应⑥是氢氧化亚铁被空气中的氧气氧化为氢氧化铁的反应，反应的化学方程式为：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
故答案为：4NH₃+5O₂ $\text{[math]}$ 4NO+6H₂O；4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
分析：（1）离子化合物A只由两种元素组成，两种元素的质量比为14：5，其阴阳离子电荷比为1，A不稳定，一定条件下爆炸生成B、C，且B、C为气体单质．根据周期表短周期主族元素的单质为气体的有H、N、O、F、Cl五种元素，能形成的常见阳离子为：NH₄⁺，结合两种元素的质量比为14：5，其阴阳离子电荷比为1，可确定A为NH₄H．
（2）根据氮元素的单质和化合物的性质分析B为N₂、C为H₂、D为O₂、F为NO、H为NO₂、G为NH₃，反应③为NO₂和水反应生成硝酸和NO，浓硝酸溶液久置会变色是因为分解生成的NO₂溶解在硝酸溶液中．
（3）A为NH₄H，实验室检验NH₄⁺的操作方法是加强碱溶液，微热，用玻棒粘湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，观察试纸是否变蓝色．
（4）根据E为红棕色氧化物固体，可推得E为Fe₂O₃，H₂还原Fe₂O₃得H₂O和Fe，反应④为Fe和过量稀HNO₃反应生成硝酸铁、一氧化氮、水．硝酸铁再和铁反应生成硝酸亚铁，硝酸亚铁与氢氧化钠反应得氢氧化亚铁，反应⑥为氢氧化亚铁被氧气氧化为氢氧化铁，再加热分解得Fe₂O₃．
点评：本题考查了物质转化关系的分析判断，反应现象的应用，化学式的计算判断，化学方程式的书写，气体检验方法，电子式的书写，题目难度中等．

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