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【题目】(15)“套管实验是将一支较小的试管装入另一试管中,经组装来完成原来需要两只或更多试管进行的实验。因其有许多优点,近年来被广泛开发并应用于化学实验中。下面这个实验为套管实验,实验装置如下图,小试管中部有沾上无水硫酸铜粉末的脱脂棉。请观察实验装置,分析实验原理,并回答下列问题:

(1)整个实验过程中,能观察到的现象为

烧杯A________小试管中________

烧杯B____________________________

(2)实验结束时,在操作上要特别注意的问题是

____________________________________________________________________

(3)写出实验过程中发生反应的化学方程式

【答案】(1)①有气泡冒出;

②脱脂棉变成蓝色,试管内壁有水珠产生;

③有气泡产生,澄清石灰水变浑浊;
(2)先将导气管从A、B烧杯中取出,再停止加热;

(3) ①CuSO4+5H2O=CuSO45H2O;②2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O;③CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O;

【解析】

(1)①加热时,大试管中气体受热膨胀,可以观察到烧杯A中有气泡产生;
②碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和会,白色的硫酸铜与水反应生成蓝色的无水硫酸铜;
③碳酸氢钠分解生成的二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀;
(2)实验结束时,为了避免发生倒吸现象,应该先撤出导管再熄灭酒精灯;
(3)实验过程中发生的反应方程式有:碳酸氢钠的分解反应、无水硫酸铜与水的反应、二氧化碳与氢氧化钙的反应,据此写出反应的化学方程式。

(1)①实验开始时,大试管中的气体受热膨胀,烧杯A的导气管中会有气泡冒出;

综上所述,本题正确答案:有气泡冒出;

②小试管中部有沾上无水硫酸铜粉末的脱脂棉变成蓝色,试管内壁有水珠产生;

综上所述,本题正确答案:脱脂棉变成蓝色,试管内壁有水珠产生;

③碳酸氢钠加热分解生成二氧化碳气体,二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀,所以烧杯B中导气管中有气泡产生,澄清石灰水变浑浊;

综上所述,本题正确答案:有气泡产生,澄清石灰水变浑浊;
(2)实验结束时,在操作上要特别注意:先将导气管从A、B烧杯中取出,再停止加热,以防倒吸
综上所述,本题正确答案:先将导气管从A、B烧杯中取出,再停止加热;

(3)实验过程中发生反应的化学方程式有:

Ⅰ、无色与水反应生成五水硫酸铜,反应的化学方程式为:CuSO4+5H2O=CuSO45H2O;

Ⅱ、碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳气体和水:2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O;
Ⅲ、二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水,反应的化学方程式为:CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O;
因此,本题正确答案是:①CuSO4+5H2O=CuSO45H2O;②2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O;③CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O;

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(1)以上物质中属于混合物的是________(填序号,下同),属于电解质的是________

(2)向④中逐滴滴加⑦,可观察到的现象是_____________________

.虽然分类的方法不同,但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。

(3)下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系,其中表示离子反应的是________(填字母)

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Y

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c.YS两元素的简单氢化物受热分解,前者的分解温度高

3CCl4是一种常见的有机溶剂,写出其电子式___,判断其属于含有___(填“极性”、“非极性”)共价键的____分子(填“极性”或“非极性”)。SiH4的沸点比CH4高,原因是___

4)碳酸钠溶液中滴入酚酞,溶液显红色,请用离子方程式说明产生该现象的原因:___,在上述红色的溶液中加入少许氯化钙固体,溶液颜色变浅,请用平衡理论解释产生该现象的原因____

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