【题目】(15分)“套管实验”是将一支较小的试管装入另一试管中,经组装来完成原来需要两只或更多试管进行的实验。因其有许多优点,近年来被广泛开发并应用于化学实验中。下面这个实验为“套管实验”,实验装置如下图,小试管中部有沾上无水硫酸铜粉末的脱脂棉。请观察实验装置,分析实验原理,并回答下列问题:
(1)整个实验过程中,能观察到的现象为
①烧杯A中________;②小试管中________;
③烧杯B中____________________________;
(2)实验结束时,在操作上要特别注意的问题是
____________________________________________________________________
(3)写出实验过程中发生反应的化学方程式
【答案】(1)①有气泡冒出;
②脱脂棉变成蓝色,试管内壁有水珠产生;
③有气泡产生,澄清石灰水变浑浊;
(2)先将导气管从A、B烧杯中取出,再停止加热;
(3) ①CuSO4+5H2O=CuSO45H2O;②2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O;③CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O;
【解析】
(1)①加热时,大试管中气体受热膨胀,可以观察到烧杯A中有气泡产生;
②碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和会,白色的硫酸铜与水反应生成蓝色的无水硫酸铜;
③碳酸氢钠分解生成的二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀;
(2)实验结束时,为了避免发生倒吸现象,应该先撤出导管再熄灭酒精灯;
(3)实验过程中发生的反应方程式有:碳酸氢钠的分解反应、无水硫酸铜与水的反应、二氧化碳与氢氧化钙的反应,据此写出反应的化学方程式。
(1)①实验开始时,大试管中的气体受热膨胀,烧杯A的导气管中会有气泡冒出;
综上所述,本题正确答案:有气泡冒出;
②小试管中部有沾上无水硫酸铜粉末的脱脂棉变成蓝色,试管内壁有水珠产生;
综上所述,本题正确答案:脱脂棉变成蓝色,试管内壁有水珠产生;
③碳酸氢钠加热分解生成二氧化碳气体,二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀,所以烧杯B中导气管中有气泡产生,澄清石灰水变浑浊;
综上所述,本题正确答案:有气泡产生,澄清石灰水变浑浊;
(2)实验结束时,在操作上要特别注意:先将导气管从A、B烧杯中取出,再停止加热,以防倒吸
综上所述,本题正确答案:先将导气管从A、B烧杯中取出,再停止加热;
(3)实验过程中发生反应的化学方程式有:
Ⅰ、无色与水反应生成五水硫酸铜,反应的化学方程式为:CuSO4+5H2O=CuSO45H2O;
Ⅱ、碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳气体和水:2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O;
Ⅲ、二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水,反应的化学方程式为:CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O;
因此,本题正确答案是:①CuSO4+5H2O=CuSO45H2O;②2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O;③CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O;
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【题目】对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应,分类法的作用几乎是无可代替的。
Ⅰ.现有以下物质:①H2O ②Cu ③BaCO3 ④Fe(OH)3胶体 ⑤酒精 ⑥CO2 ⑦稀硫酸
(1)以上物质中属于混合物的是________(填序号,下同),属于电解质的是________。
(2)向④中逐滴滴加⑦,可观察到的现象是_____________________。
Ⅱ.虽然分类的方法不同,但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。
(3)下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系,其中表示离子反应的是________(填字母)。
(4)有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为H++OH-=H2O。请举个例子反驳上述观点(用离子方程式表示)_____________。
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【题目】下表为元素周期表的一部分。
碳 | 氮 | Y | |
X | 硫 | Z |
回答下列问题:
(1)表中元素原子半径最大的是(写元素符号)___,Y原子的电子排布式是__,Z原子核外电子能量最高的电子亚层是___。
(2)下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素强的是___;
a.Y单质与H2S溶液反应,溶液变浑浊
b.在氧化还原反应中,1mol Y单质比1mol S得电子多
c.Y和S两元素的简单氢化物受热分解,前者的分解温度高
(3)CCl4是一种常见的有机溶剂,写出其电子式___,判断其属于含有___(填“极性”、“非极性”)共价键的____分子(填“极性”或“非极性”)。SiH4的沸点比CH4高,原因是___。
(4)碳酸钠溶液中滴入酚酞,溶液显红色,请用离子方程式说明产生该现象的原因:___,在上述红色的溶液中加入少许氯化钙固体,溶液颜色变浅,请用平衡理论解释产生该现象的原因____。
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【题目】现有0.5L某泉水样品,其中含有Ca2+0.02g,请计算:
(1)该泉水样品中Ca2+的物质的量浓度是多少___?
(2)为使该泉水样品中所含的Ca2+全部沉淀,至少应加入Na2CO3的物质的量是多少___?
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【题目】化合物X是一种医药中间体,其结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是( )
A. 分子中两个苯环一定处于同一平面
B. 不能与饱和Na2CO3溶液反应
C. 在酸性条件下水解,水解产物只有一种
D. 1mol化合物X最多能与1 molNaOH反应
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【题目】将含amol金属钠和bmol金属铝的合金投入mg足量水中,完全溶解,无金属剩余,所得溶液密度为dgcm﹣3,下列相关计算式子中错误的是( )
A.NaOH的物质的量:(a﹣b)mol
B.NaAlO2的物质的量浓度:mol/L
C.标况下生成H2的体积:L
D.参加反应的水的质量:18(a+1.5b)g
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【题目】将1mol CH4和适量的氧气在密闭容器中点燃,充分反应后,甲烷和氧气均无剩余,且产物均为气体 (101 kPa,120℃),其总质量为72g,下列有关叙述不正确的是
A. 若将产物通过碱石灰,则不能全部被吸收,若通过浓琉酸,则不能全部被吸收
B. 产物的平均摩尔质量为42g/mol
C. 若将产物通过浓硫酸充分吸收后恢复至101kPa,120℃,则压强变为原来的1/3
D. 反应中消耗氧气为56g
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【题目】常温下0.1molL﹣1醋酸溶液的pH=a,下列能使溶液pH=(a+1)的措施是
A. 将溶液稀释到原体积的2倍B. 加入适量的醋酸钠固体
C. 加入等体积0.2 molL﹣1盐酸D. 加少量冰醋酸
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【题目】常温下向20 mL浓度均为0.1 mol·L-1 NH4HSO4 、(NH4)2SO4混合溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的Ba(OH)2溶液。充分反应后静置,Ba(OH)2溶液体积与溶液的pH的关系如下图,下列说法正确的是(假设过程中生成的NH3·H2O不分解)
A.a点溶液中:c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.4 mol·L-1
B.b点溶液中:c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(NH3·H2O)>c(OH-)
C.c点溶液中:c(Ba2+) + c(NH4+)=c(SO42-)
D.d点溶液中:c(NH3·H2O)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
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