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    4．实验室要配制240mL、1.0mol/L的硫酸
    （1）需要量取98%（密度1.84/cm3）的浓硫酸13.6mL．（保留一位小数）
    （2）在配制过程中除了烧杯、量筒、玻棒外还需要用到的玻璃仪器有250mL容量瓶、胶头滴管．
    （3）若溶解后未经冷却就转移定容，所配得的溶液浓度偏大（选填“偏大、无影响或偏小”，下同）．（4）若量取浓硫酸所用量筒未用蒸馏水冲洗残余，则配得的溶液浓度无影响．

    分析 （1）依据溶液体积选择合适规格容量瓶，依据c=$\frac{1000ρω}{M}$计算浓硫酸物质的量浓度，依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸体积；
    （2）根据配制一定物质的量浓度实验各操作所需要使用的仪器，判断所列仪器；
    （3）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析．
    （4）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析．

    解答 解：（1）实验室要配制240mL、1.0mol/L的硫酸，应选择250mL容量瓶，实际配制250mL溶液，98%（密度1.84/cm3）的浓硫酸物质的量浓度C=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L，设需要浓硫酸体积为V，则依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变可知：18.4mol/L×V=1.0mol/L×250mL，解得V=13.6mL，
    故答案为：13.6；
    （2）用浓硫酸配制一定物质的量浓度稀硫酸，一般步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的玻璃仪器：烧杯、量筒、玻棒、250mL容量瓶、胶头滴管，所以还缺少的玻璃仪器：250mL容量瓶、胶头滴管；
    故答案为：250mL容量瓶；胶头滴管；
    （3）若溶解后未经冷却就转移定容，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏大，
    故答案为：偏大；
    （4）若量取浓硫酸所用量筒未用蒸馏水冲洗残余，实验操作正确，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度无影响，
    故答案为：无影响．

    点评 本题考查了配制一定物质的量浓度溶液，明确配制原理和步骤是解题关键，注意误差分析的方法和技巧，题目难度不大．

    练习册系列答案
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