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    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、乙酸与碳酸钠溶液反应：2H++CO
     
    2-
    3
    ═CO2↑+H2O
    B、油脂在碱性溶液中水解：
    C、苯酚钠溶液中通入二氧化碳：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+
    CO
    2-
    3
     （原箭头上加热符号去掉）
    D、乙醛溶液与足量的银氨溶液共热CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH-
    △
    CH3COO-+
    NH
    +
    4
    +2Ag↓+3NH3+H2O
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A、乙酸为弱电解质，离子方程式中必须保留分子式；
    B、油脂在碱性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸盐；
    C、碳酸氢根离子的酸性小于苯酚，苯酚钠与二氧化碳反应生成产物为碳酸氢钠；
    D、乙醛与银氨溶液在加热条件下能够发生反应生成银镜．
    解答： 解：A、乙酸与碳酸钠反应生成二氧化碳、乙酸钠和水，正确的离子方程式为2CH3COOH+CO32-=2CH3COO?+H2O+CO2↑，故A错误；
    B、油脂在碱性溶液中水解的离子方程式为：，故B正确；
    C、苯酚钠溶液中通入二氧化碳，反应生成了苯酚和碳酸氢钠，反应的离子方程式为：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-，故C错误；
    D、乙醛溶液与足量的银氨溶液共热生成单质银，反应的离子方程式为：CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH-
    △
    CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O，故D正确；
    故选BD．
    点评：本题考查了离子方程式的书写判断，题目难度中等，该题是高考常见题型，注意掌握离子方程式的书写方法，明确常见的难溶物、气体、弱电解质．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    主族元素A、B形成的阴离子如图所示，其中A、B原子最外层都已达到8电子稳定结构，则下列关于该离子的叙述肯定错误的是（　　）
    A、n=2
    B、A是第ⅡA族元素
    C、A为-2价，B为+2价
    D、该离子没有还原性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常用补钙片的有效成分是CaCO3，某化学探究小组欲测定某补钙片中碳酸钙的含量．查阅资料得知：
    一种常用的分析试剂 EDTA二钠盐（用Na2H2Y?2H2O表示）可用于测定Ca2+，其反应为：
    浓度/mol．L-1
    时间/min    		 c（CO） c（H2） c（CH3OH）
    0 1.0 2.0 0
    2 0.8 0.2
    4 1.0 0.5
    6 1.0 0.5
    Ca2++H2Y2-═CaY2-+2H+，以铬黑T
    为指示剂，滴定终点溶液由红色变为蓝色．于是该实验小组做了如下实验：
    步骤一：配制待测溶液．取适量补钙片研碎后，准确称取0.400g配成250mL溶液．
    步骤二：滴定．用移液管取待测液25.00mL于锥形瓶中，加入适量NaOH溶液，摇匀，再加入铬黑T指示剂3滴，用0.0100mol?L-1 EDTA二钠盐溶液滴定至终点．三次重复滴定平均消耗EDTA二钠盐溶液22.50mL．
    请回答下列问题：
    （1）步骤一中补钙剂要用2mol/L的盐酸溶解，反应的离子方程式为
     
    ，配制待测溶液所必需的仪器除研钵、药匙、分析天平、称量瓶、烧杯、玻璃棒外，还有
     
    、
     
    ，操作的先后顺序为：e→
     
    →
     
    →d→f→
     
    →
     
    →
     
    （填下列操作的序号）．
    a．盐酸溶解    b．称量    c．定容摇匀    d．加蒸馏水稀释    e．研磨  f．用NaOH溶液调节溶液pH至7    g．转移溶液     h．洗涤并转移
    （2）实验测得补钙片中CaCO3的含量为
     
    ．
    （3）下列操作会导致测定结果偏高的是
     
    （填下列选项的字母序号）．
    A．未将洗涤烧杯内壁的溶液转入容量瓶
    B．将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水
    C．定容时俯视刻度线
    D．滴定管下端尖嘴中有气泡存在，滴定后气泡消失
    E．滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “1998中国十大科技成果”之一是合成一维纳米氮化镓，已知镓是ⅢA族元素，则氮化镓的化学式可能是（　　）
    A、Ga3N2
    B、Ga2N3
    C、GaN
    D、Ga3N

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验能达到目的是（　　）
    A、
    证明酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚
    B、
       石油蒸馏
    C、
     实验室制硝基苯
    D、
      实验室制乙酸乙酯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    物质的量浓度相同的下列溶液①（NH4）2CO3 ②（NH4）2SO4 ③NH4HCO3 ④NH4HSO4 ⑤NH4Cl ⑥NH3?H2O  ⑦CH3COONH4；按c（NH4+）由小到大的排列顺序正确的是（　　）
    A、③⑦⑤④⑥①②③
    B、⑥③⑦⑤④①②
    C、⑥⑦⑤③④①②
    D、⑥⑦③⑤④②①

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，取浓度均为0.1mol?L-1的醋酸溶液和氨水溶液各20mL，分别用0.1mol?L-1NaOH溶液、0.1mol?L-1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A、曲线Ⅰ：滴加溶液到10mL时：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
    B、曲线Ⅰ：滴加溶液到20 mL时：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    C、曲线Ⅱ：滴加溶液在10 mL～20 mL之间存在：c（NH4+）=c（Cl-）＞c（OH-）=c（H+）
    D、曲线Ⅱ：滴加溶液到10 mL时：c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=2[c（H+）-c（OH-）]

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：
    Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H=a kJ?mol-1
    （1）已知：①Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ?mol-1
    ②C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ?mol-1则a=
     
    kJ?mol-1．
    （2）冶炼铁反应的平衡常数表达式K=
     
    ，温度升高后，K值
     
    （填“增大”、“不变”或“减小”）．
    （3）在T℃时，该反应的平衡常数K=64，在 2L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡．
    Fe2O3 CO Fe CO2
    甲/mol 1.0 1.0 1.0 1.0
    乙/mol 1.0 2.0 1.0 1.0
    ①甲容器中CO的平衡转化率为
     
    ．
    ②下列说法正确的是
     
    （填字母）．
    a．若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态
    b．增加Fe2O3可以提高CO的转化率
    c．甲容器中CO的平衡转化率大于乙的平衡转化率
    d．甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为2：3
    （4）采取一定措施可防止钢铁腐蚀．下列装置中的烧杯里均盛有等浓度、等体积的NaCl溶液．
    ①在abc装置中能保护铁的是
     
    （填字母）
    ②若用d装置保护铁，X极的电极材料应是
     
    （填名称）
    （5）25℃时有关物质的溶度积如下：Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10-12，Ksp[Fe（OH）3]=2.64×10-39
    25℃时，向含有Mg2+，Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH=8时，c（Mg2+）：c（Fe3+）=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    浓度均为0.1mol/L的NaOH溶液与氨水相比较，下列结论正确的是（　　）
    A、NaOH溶液中c（H+）小
    B、两溶液中所含的OH-数目相同
    C、氨水中c（OH-）大
    D、中和HCl的物质的量相同

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