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12.在相同的温度下,100mL 0.01mol/L的醋酸溶液与10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比较,下列数值前者大于后者的是(  )
A.c(H+B.醋酸电离的程度
C.中和时所需 NaOH的量D.醋酸的物质的量

分析 醋酸为弱电解质,醋酸的浓度越大,则电离程度越小,但是溶液中氢离子浓度越大;中和时消耗的强氧化钠的物质的量取决于醋酸的物质的量,据此进行判断.

解答 解:A.酸的浓度越大,c(H+)越大,前者小于后者,故A错误;
B.醋酸为弱电解质,溶液浓度越大,电离程度越小,电离程度前者大于后者,故B正确;
C.计算两溶液中醋酸的物质的量,n(前)=c1•V1=0.1 L×0.01 mol•L-1=1×10-3 mol,n(后)=c2•V2=0.01 L×0.1 mol•L-1=1×10-3 mol,两者相等,因而中和时消耗的NaOH的量相等,故C错误;
D.由n=cV可知,100mL 0.01mol/L的醋酸溶液中溶质的物质的量为0.001mol,10mL0.1mol/L的醋酸溶液中溶质的物质的量为0.001mol,但前者浓度小,电离程度大,前者的CH3COOH的物质的量小,故D错误;
故选B.

点评 本题考查弱电解质的电离平衡及其影响,题目难度不大,注意把握弱电解质的电离特点,明确醋酸浓度越大、电离程度越小,但是溶液中氢离子浓度越大,为易错点.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.生活中有不同纯度的水,其中纯度最高的是(  )
A.海水B.雨水C.蒸馏水D.自来水

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.有①Na2CO3溶液  ②NaHCO3溶液 ③NaOH溶液各25mL,物质的量浓度均为0.1mol.L-1,下列说法正确的是(  )
A.3种溶液pH的大小顺序是 ③>②>①
B.若分别加入25mL0.1mol•L-1盐酸,反应后pH最大的是①
C.若将3种溶液稀释相同倍数,pH变化最大的是②
D.若3种溶液的pH均为9,则物质的量浓度的大小顺序是③>①>②

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.在1100℃,一定容积的密闭容器中发生反应:FeO(s)+CO(g)?Fe(s)+CO2(g)△H=a kJ/mol(a>0),该温度下K=0.263,下列有关该反应的说法正确的是(  )
A.若生成1 mol Fe,则吸收的热量小于a kJ
B.若容器内压强不随时间变化,则可以判断该反应已达到化学平衡状态
C.若升高温度,正反应速率加快,逆反应速率减慢,则化学平衡正向移动
D.达到化学平衡状态时,若c(CO)=0.100 mol/L,则c(CO2)=0.0263 mol/L

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.下表是无素周期表的一部分,表中所列的字线分别代表一种化学元素.

请回答下列问题:
(1)K的元素符号At,I元素的周期表的位置第四周期第Ⅷ族.
(2)写出基态时H元素原子的电子排布式1S22S22P63S23P63d54s1
(3)已知BA4的燃烧热为890.31kJ/mol,写出表示其燃烧热的热化学方程式CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.31kJ/mol.
(4)A、B、D可以形成多种多样的化合物,X、Y为其中两种有机化合物.X分子中含B、A、D的原子个数分别为1、4和1;Y中含B、A、D的原子个数分别为1、2和1,则X的电子式为,Y的中心原子杂化方式为SP2
(5)下列对比正确的是ab.
a.电负性B>G>F>J                  b.最高价氧化物的水化物酸性C>B>G>F
c.原子半径G>F>C>B                d.第一电离能E>D>C.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.下列表示物质结构的化学用语正确的是(  )
A.8个中子的碳原子的核素符号:14CB.HF的电子式:
C.Cl-离子的结构示意图:D.氧化铝的化学式:AlO

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.m g Na在足量Cl2中燃烧,生成的固体质量为(m+3.55)g,则m g Na与O2反应,生成的固体质量可能为
(  )
①(m+0.8)g ②(m+1.0)g ③(m+1.2)g  ④(m+1.4)g ⑤(m+1.6)g.
A.①④B.C.D.均可以

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂.其生产工艺如下:

已知:①2KOH+Cl2→KCl+KClO+H2O(条件:温度较低)
②6KOH+3Cl2→5KCl+KClO3+3H2O(条件:温度较高)
③2Fe(NO33+2KClO+10KOH→2K2FeO4+6KNO3+3KCl+5H2O
回答下列问题:
(1)该生产工艺应在温度较低(填“温度较高”或“温度较低”)情况下进行;
(2)写出工业上制取Cl2的化学方程式2NaCl+2H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑;
(3)已知:4FeO42-+10H2O?4Fe(OH)3+8OH-+3O2.K2FeO4在处理水的过程中所起的作用有氧化剂和净水剂.
(4)在“反应液I”中加KOH固体的目的是AC:
A.与“反应液I”中过量的Cl2继续反应,生成更多的KClO
B.KOH固体溶解时会放出较多的热量,有利于提高反应速率
C.为下一步反应提供反应物
D.使副产物KClO3转化为 KClO
(5)从“反应液Ⅱ”中分离出K2FeO4后,会有副产品KNO3、KCl(写化学式),它们都是重要的化工产品,具体说出其中一种物质的用途KNO3是一种复合化肥,可用于化肥,炸药制备等.
(6)将适量K2FeO4溶解于pH=4.74的溶液中,配制成c(FeO42-)=1.0mmol•L-1的试样,将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中,测定c(FeO42-)的变化,结果见图Ⅰ.该实验的目的是探究温度对FeO42-浓度的影响;发生反应的△H>0(填“>”、“<”或“=”).
(7)FeO42-在水溶液中的存在形态如图Ⅱ所示.下列说法正确的是C(填字母).
A.不论溶液酸碱性如何变化,铁元素都有4种存在形态
B.向pH=10的这种溶液中加硫酸至pH=2,HFeO4-的分布分数逐渐增大
C.向pH=6的这种溶液中加KOH溶液,发生反应的离子方程式为:HFeO4-+OH-═FeO42-+H2O

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3.锌还原四氯化硅是一种有着良好应用前景的制备硅的方法,该制备过程示意图如图:

(1)1mol焦炭在过程Ⅰ中失去2mol电子.
(2)过程Ⅱ中Cl2用电解饱和食盐水制备,制备Cl2的离子方程式为2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
(3)步骤(2)中的电解过程中,若用甲醇燃料电池作电源,用KOH作电解质,负极反应为CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+7H2O.
(4)整过生产过程必须严格控制无水,回答下列问题:
①SiCl4遇水剧烈水解生成SiO2和一种酸,化学反应方程式为SiCl4+2H2O=SiO2+4HCl.
②干燥Cl2时从有利于充分干燥和操作安全的角度考虑,需将约90℃的潮湿氯气先冷却至12℃,然后再通入浓H2SO4中.冷却的作用是使水蒸气冷凝,减少进入浓硫酸的水,保持浓硫酸持续的吸水性,同时降低放出的热量.
(5)Zn还原SiCl4的可逆反应如下:
SiCl4(g)+2Zn(s)═Si(s)+2ZnCl2(g)△H<0下列说法正确的是AC
A.还原过程需在无氧的气氛中进行         B.投入1molZn可生成14g还原产物
C.增加SiCl4(g)的量,该反应平衡常数不变D.若SiCl4(g)过量可增大△H的值
(6)有一种由硅制作的材料中常加入Ag2SO4,已知某温度下Ag2SO4(M=312g/mol)的溶解度为0.624g/100g H2O,该温度下Ag2SO4 的Ksp=3.2×10-5;(两位有效数字)

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