Question

【题目】有A、B、C、D、E、F、G、H八种短周期主族元素，原子序数依次增大。A是所有元素中原子半径最小的元素。B、C、D同周期且相邻,C的气态氢化物的水溶液显碱性。E是同周期元素中金属性最强的元素。F的氧化物既能溶于强酸又能溶于强碱。G的一种氧化物能使品红溶液褪色，且G原子的M层电子数是K层电子数的3倍。按要求回答下列向题：

（1） C元素在周期表中位置_________；F原子的原子结构示意图是________。

（2）E与D形成的化合物E2D2的电子式是_______；B与D形成的化合物BD2的结构式是_____。

（3）B、G、H三种元素最高价氧化物的水化物的酸性从强到弱的顺序是________。E所在的周期中离子半径最小的是________。(用相应酸的化学式或离子符号回答问题)

（4）G的一种氧化物能使酸性高锰酸钾溶液褪色，对应的离子方程式_________。

Answer 1

【答案】 第二周期第ⅤA族 O=C=O HClO4>H2SO4>H2CO3 Al3+ 5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+

【解析】A是所有元素中原子半径最小的元素，则A是氢元素；B、C、D同周期且相邻,C的气态氢化物的水溶液显碱性，C的氢化物为NH3，则B为C元素、C为N元素、D为氧元素；E是同周期元素中金属性最强的元素，则E为钠元素；F的氧化物既能溶于强酸又能溶于强碱，则F为Al元素；G的一种氧化物能使品红溶液褪色，且G原子的M层电子数是K层电子数的3倍，可知G为S元素，则H为Cl元素；

(1) 氮的核电荷数为7，则氮元素在周期表中位置为第二周期第ⅤA族；Al原子的原子结构示意图是；

(2)Na与O形成的化合物Na2O2的电子式是；CO2是直线形非极性分子，其结构式是O=C=O；

(3)C、S、Cl三种元素中氯元素非金属性最强，碳元素非金属性最弱，则三者最高价氧化物的水化物的酸性从强到弱的顺序是HClO4>H2SO4>H2CO3；Na为第三周期元素，Na+、Mg2+、Al3+的离子结构相同，核电荷数大，离子半径小，而S2-、Cl-等比Na+多一个电子层，离子半径大，则Na所在的周期中离子半径最小的是Al3+ ；

(4)SO2能酸性高锰酸钾溶液褪色，体现SO2有还原性，对应的离子方程式为5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+。