Question

【题目】学习化学应明确“从生活中来，到生活中去”的道理，请回答下列问题：

（1）漂粉精中有效成分的化学式为__________________．

（2）“硅材料”是无机非金属材料的主角，其中广泛应用于光导纤维的材料是_________．

（3）向浑浊的水中加入明矾KAl（SO4）212H2O后，水可得到净化．写出明矾在水中的电离方程式__________________，往明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液直至Al3+恰好沉淀完全，发生反应的离子方程式为__________________．

（4）饮用水中的NO3-对人类健康产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，其化学方程式为：

10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O．

请回答下列问题：

①在化学方程式上用单线桥标出该反应中电子转移的方向和数目：_______________

②上述反应中若生成标况下3.36LN2，则转移的电子数目为______________．

Answer 1

【答案】 Ca(ClO)2 SiO2 KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42- 2Al3++3Ba2++6OH-+3SO42-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓ 1.5NA

【解析】（1）漂白精是用Cl2与Ca(OH)2反应制得的，其主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2。正确答案：Ca(ClO)2。（2）光导纤维主要成分是SiO2。正确答案：SiO2。（3）明矾在水中电离得到Al3+、K +、SO42-，电离方程式为KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-，加入Ba(OH)2至Al3+恰好完全沉淀时，设KAl(SO 4)2为1mol，需要OH- 3mol，则Ba2+为1.5mol，生成BaSO41.5mol，溶液中还有0.5molSO42-没有参加反应，反应离子方程式为2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓ 正确答案：KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-、2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓。（4）该反应中Al元素从0价升高到+3价，失去电子数是3×10=30，NaNO3中+5价N元素化合价降低到0价生成N2，。既3N2→30e-，所以当N2为3.36L/22.4L·mol-1=0.15mol时，转移电子数为1.5mol。正确答案：、1.5mol。