【题目】在常温常压下,将等体积混合而成的四组气体:①NO2+O2,②NO2+NO,③HCl+N2,④SO2+O2,分别通入相同的试管中,并将试管立即倒立于水槽中,如图所示,待试管内液面稳定后,剩余气体的体积依次为V1、V2、V3、V4,其中最小的是( )
A.V1B.V2C.V3D.V4
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【题目】依据氧化还原反应:2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题:
(1)电极X的材料是_______;电解质溶液Y是________;
(2)银电极上发生的电极反应式为___________________;
(3)外电路中的电子是从______→______;
(4)当有1.6 g铜溶解时,银棒增重______g 。
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【题目】硼化钒(VB2)—空气电池是目前储电能力最高的电池,电池示意图如下,该电池工作时反应为:4VB2 + 11O2 = 4B2O3 + 2V2O5,下列说法正确的是
A.电极a为电池负极,发生还原反应
B.每消耗1molVB2转移6mol电子
C.电池工作时,OH向电极a移动
D.VB2极发生的电极反应为:2VB2+22OH-22e=V2O5+2B2O3+11H2O
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【题目】我国科学家研制了一种新型的高比能量锌-碘溴液流电池,其工作原理示意图如下。图中贮液器可储存电解质溶液,提高电池的容量。下列叙述不正确的是
A. 放电时,a电极反应为
B. 放电时,溶液中离子的数目增大
C. 充电时,b电极每增重,溶液中有被氧化
D. 充电时,a电极接外电源负极
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【题目】下列说法错误的是
A.从1L 1mol/L的氯化钠溶液中取出10mL,其浓度仍是1mol/L
B.制成0.5L 10mol/L的盐酸,需要氯化氢气体112L(标准状况)
C.0.5L 2mol/L的氯化钡溶液中,含有的氯离子数为2×6.02×1023
D.10g 98%硫酸(密度为1.84g/cm3)与10mL 18.4mol/L硫酸的浓度是不同的
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【题目】有机物M的结构简式如图,有关M的下列叙述中正确的是
A. 可与H2反应,1 molM最多消耗1 molH2
B. 可与浓溴水反应,1molM最多消耗4 molBr2
C. 可与NaOH溶液反应,1 mol M最多消耗3 molNaOH
D. 常温下,M在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度
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【题目】海洋中有丰富的资源,下图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是
A.由反应①可知:相同温度下,NaHCO3的溶解度大于Na2CO3
B.MgCl2溶液通过蒸发浓缩、冷却结晶可获得MgCl2·6H2O
C.反应②的离子方程式为:Br2+SO2+2H2O=SO42—+2Br—+4H+
D.粗盐中含有的Mg2+、SO42—等杂质离子,可通过依次加入BaCl2溶液、NaOH溶液、盐酸等试剂加以去除
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【题目】下列叙述正确的是( )
A.浓硫酸是一种干燥剂,能够干燥氢气、氧气、、等气体
B.浓硫酸与单质硫反应的化学方程式为,在此反应中,浓硫酸既表现出强氧化性又表现出酸性
C.把足量铜粉投入到含的浓硫酸中,得到气体的体积为(标准状况下)
D.常温下能够用铁、铝容器盛放浓硫酸,是因为浓硫酸的强氧化性使铁、铝钝化
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