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    【题目】一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物可以完全反应的是

    A. 过量的水与氯气 B. 过量的氢氧化钠与二氧化硅

    C. 过量的二氧化锰与浓盐酸 D. 过量的氨水与氢氧化铝

    【答案】B

    【解析】

    A、氯气与水的反应为可逆反应，即使水过量也不能完全反应，故A不选；

    B、NaOH过量时二氧化硅可完全反应，故B选；

    C、MnO2与浓盐酸反应，而和稀盐酸不反应，随着反应的进行，浓盐酸变稀，反应停止，所以即使二氧化锰有剩余，盐酸也不能完全反应，故C不符合；

    D、氨水不能溶解氢氧化铝，二者不反应，故D不符合。

    故答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于化学键的说法正确的是（　　）

    A. 离子化合物中一定存在离子键，可能存在共价键 B. 非极性键只存在于双原子单质分子中

    C. 由金属元素和非金属元素形成的化学键一定是离子键 D. NH4Cl是一种共价化合物

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    【题目】113号元素的元素符号为Nh，中文名称为“弥”，是一种人工合成的放射性化学元素，下列有关该元素的说法中错误的是

    A.位于第七周期第ⅢA族

    B.化学反应中单质Nh可作氧化剂

    C.相同条件下与稀硫酸反应时Nh比A1剧烈

    D.最高价氧化物为Nh2O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在课外活动实验中，某学生用蔗糖、碳酸氢铵、生石灰和硫酸4种药品从AgNO3(内含少量Fe3＋和Al3＋)废液中提取银。

    （1）写出下列物质的名称①______________，⑤________________，⑥______________。

    （2）写出下列物质的化学式：②______________；③________________；④________________。

    （3）写出下列反应的化学方程式及反应类型：

    ⑤→⑥：____________________________，反应类型________。

    ③＋⑥→Ag：____________________，反应类型________。

    （4）在③＋⑥的反应中，若未出现Ag，其原因可能是______________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有21.6g由CO和CO2组成的混合气体，在标况下其体积为13.44L．回答下列问题：
    （1）该混合气体的平均摩尔质量为
    （2）混合气体中碳原子的质量为
    （3）将混合气体依次通过如下图所示装置，最后收集在气球中（实验在标况下测定） ①气球中收集到的气体的摩尔质量为
    ②气球的体积为L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】50mL0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55 mol·L -1NaOH 溶液进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，下列说法正确的是

    A. 在测定中和热的实验中，至少需要测定并记录的温度是3次

    B. 大烧杯上如不盖硬纸板，测得的中和热数值会偏小

    C. 用相同浓度和体积的氨水代替NaOH 溶液进行上述实验，测得中和热的数值会偏大

    D. 从实验装置上看，除了缺少环形玻璃搅拌棒外没有其他问题

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室里要配制500mL0.2mol/L的硫酸钠溶液．实验步骤大致有：
    （1）请填写下面空白处．
    A．在天平上称出 g硫酸钠固体，把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水溶解．
    B．把得到的溶液小心地沿着玻璃棒注入 mL的容量瓶中．
    C．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤液也小心转入容量瓶中．
    D．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1～2cm处，改用 小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线水平相切．
    E．将瓶塞塞紧，充分摇匀．
    F．将配好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签，并洗涤容量瓶．
    （2）下列情况会使所配溶液浓度偏高的是 （填序号）．
    ①容量瓶用前内壁沾有水珠 ②没有进行上述的操作步骤C
    ③未冷却到室温就注入容量瓶定容 ④定容时，水加多了，用滴管吸出
    ⑤定容时，仰视容量瓶刻度线 ⑥定容时，俯视容量瓶刻度线
    （3）如果实验室用98%的浓硫酸（密度为1.8gcm﹣3） 配制 3.6molL﹣1的稀硫酸150mL．计算所需浓硫酸的体积为 mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向容积固定为2L的密闭容器中充入9.6molNO和4.8molO2，发生如下反应：①2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)△H<0 ②2NO2(g)=N2O4(g) 测得NO2和N2O4的浓度变化如图所示，0～10min维持容器温度为T℃，10min时改变某反应条件，一段时间后再次平衡。下列说法正确的是

    A. 前5min反应的平均速率v(NO)=0.24mol·(L·min)－1

    B. T℃时反应①的化学平衡常数K=0.36

    C. 10min时改变反应条件可能是降低温度

    D. 若起始时向该容器中充入1.6mol NO2和4.0mol N2O4，T℃达到平衡时，NO2的物质的量浓度与图中5～10min的不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知:①甲醛(HCHO)与葡萄糖化学性质相似，都具有还原性。②甲酸钙易溶于水。为探究过量甲醛和新制Cu(OH)2反应的产物，进行如下实验。

    （1）在右图装置中进行实验，向a中加入0.5 mol·L-1CuSO4溶液50 mL和5 mol·L-1NaOH溶液100 mL，振荡，再加入40％的甲醛溶液50 mL，缓慢加热20分钟后冷却至室温。

    ①仪器a的名称是_____________；

    ②能说明甲醛具有还原性的实验现象是______________。

    （2）上述实验有副反应发生，产生的气体为CO、H2中的一种或两种。为确认气体成分，将装置A和如下图所示装置连接后进行实验。

    依次连接的合理顺序为A→B→___→____→____→____→G，装置B的作用是_________。有H2的实验现象是_________________________。

    （3）已知HCHOHCOOHH2CO3。设计实验证明a中甲醛中的碳元素未被氧化成+4价。写出实验操作、现象、结论______________________。

    （4）反应后a中有红色固体产生，为探究其组成，提出如下假设：

    假设一：只有Cu2O。 假设二：只有Cu。

    假设三：Cu2O和CuO 假设四：________________________ ；

    假设_______明显不成立，理由是___________________________ 。

    进行如下实验（以下每步均充分反应）：

    已知：Cu2O [Cu(NH3)4]+（无色）[Cu(NH3)4]2+（蓝色）

    ①锥形瓶ii中固体完全溶解得深蓝色溶液的离子方程式为____________________；

    ②将容量瓶ii中的溶液稀释100倍后，溶液的颜色与容量瓶i相近。由此可知固体产物的组成及物质的量之比约为________________。

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