某化学研究性学习小组拟测定食醋的总酸量.请你参与该小组的实验并回答相关问题．实验目的实验目的测定食醋的总酸量实验原理实验原理中和滴定实验用品实验用品蒸馏水.市售食用白醋样品500mL(商标注明总酸量:3.50g/100mL-5.00g/100mL).0.1000mol/LNaOH标准溶液,100mL容量瓶.10ml移液管.碱式滴定管.铁架台.滴定管夹.锥形瓶.烧杯.酸碱指示� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

某化学研究性学习小组拟测定食醋的总酸量（g/100mL），请你参与该小组的实验并回答相关问题．

实验目的

测定食醋的总酸量

实验原理

中和滴定

实验用品

蒸馏水，市售食用白醋样品500mL（商标注明总酸量：3.50g/100mL～5.00g/100mL），0.1000mol/LNaOH标准溶液；100mL容量瓶，10ml移液管，碱式滴定管，铁架台，滴定管夹，锥形瓶，烧杯，酸碱指示剂（可供选用的有：甲基橙，酚酞，石蕊）．

实验步骤

①配制并移取待测食醋溶液
用10mL移液管吸取10mL市售白醋样品置于100mL容量瓶中，用处理过的蒸馏水稀释至刻度线，摇匀后用酸式滴定管取待测食醋溶液20mL，并移至锥形瓶中．
②盛装标准NaOH溶液
将碱式滴定管洗净后，用NaOH标准溶液润洗3次，然后加入NaOH标准溶液，排除尖嘴部分气泡后，使液面位于“0”刻度或“0”度以下．静置，读取数据并记录为NaOH标准溶液体积的初读数．
③滴定
往盛有待测食醋溶液的锥形瓶中滴加某酸碱指示计2～3滴，滴定至终点．记录NaOH的终读数．重复滴定3次．

数据记录

滴定次数实验数据	1	2	3	4
V（样品）/mL	20.00	20.00	20.00	20.00
V （NaOH）_始/mL	0.00	0.20	0.10	0.10
V （NaOH）_终/mL	14.98	15.20	15.12	16.24

问题与思考

（1）步骤①中中还需补充的仪器有

洗耳球、玻璃棒、胶头滴管

．蒸馏水的处理方法是

蒸馏水煮沸除去CO₂并迅速冷

．
（2）步骤③中你选择的酸碱指示剂是

酚酞

，理由是

食醋与NaOH反应生成了强碱弱酸盐，溶液呈碱性，应选择碱性变色范围内的指示剂

．
（3）若用深色食醋进行实验，为准确判断滴定终点，可采取的措施是

用活性炭脱色

．
（4）样品总酸量=

4.50

g/100mL．

分析：（1）根据配制一定物质的量浓度溶液的所需要的仪器来分析；根据蒸馏水中的CO₂会影响结果的测定；
（2）根据酸碱反应生成了强碱弱酸盐，溶液呈碱性，应选择碱性变色范围内的指示剂；
（3）根据活性炭可用于吸附有色物质；
（4）先分析数据的合理性，求出NaOH体积的平均值，然后根据醋酸与NaOH反应的关系式求出醋酸，最后求出测定食醋的总酸量．

解答：解：（1）配制一定物质的量浓度的溶液，用到的仪器有：移液管、洗耳球、烧杯、玻璃棒、胶头滴管以及容量瓶等；蒸馏水要煮沸除去CO₂并迅速冷，
故答案为：洗耳球、玻璃棒、胶头滴管；蒸馏水煮沸除去CO₂并迅速冷；
（2）食醋与NaOH反应生成了强碱弱酸盐，溶液呈碱性，应选择碱性变色范围内的指示剂酚酞，
故答案为：酚酞；食醋与NaOH反应生成了强碱弱酸盐，溶液呈碱性，应选择碱性变色范围内的指示剂；
（3）活性炭可用于吸附有色物质，故答案为：用活性炭脱色；
（4）4次消耗的NaOH溶液的体积为：14.98mL；15.00mL；15.02mL；16.14mL；舍去第4组数据16.14mL，则NaOH溶液的体积的平均值为15.00mL；
设10mL市售白醋样品含有 CH₃COOH Xg，则
        CH₃COOH～NaOH
         60                       40
        Xg×0.2          0.1000mol/L×0.015L×40g/mol
         X=0.450
则样品总酸量4.50g/100mL，故答案为：4.50．

点评：本题主要考查了中和滴定的操作与计算，试题有一定的灵活性，有一定的难度．

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某化学研究性学习小组对某无色水样的成分进行检验，已知该水样中只可能含有K⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、Al³⁺、Ag⁺、Ca²⁺、CO

、SO

、Cl^-中的若干种离子．该小组同学取100mL水样进行实验，向水样中先滴加硝酸钡溶液，再滴加1mol/L的硝酸，实验过程中沉淀质量的变化情况如右图所示：
（1）水样中一定含有的阴离子是

SO₄^2-，CO₃^2-

，其物质的量浓度之比为

1：2

．
（2）写出BC段所表示反应的离子方程式：

BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O

．
（3）由B到C点变化过程中消耗硝酸的体积为

40ml

．
（4）试根据实验结果推测K⁺是否存在？

是

（填“是”或“否”）；若存在，K⁺的物质的量浓度c（K⁺）的范围是

≥0.6mol/L

．（若K⁺不存在，则不必回答该问）．
（5）设计简单实验验证原水样中可能存在的离子：

取少量水样与试管中，向试管中加入过量升温硝酸钡溶液和稀硝酸，待沉淀完全和无气体生成后，向上层清液中滴加适量的硝酸银溶液，若生成白色沉淀，则原水样中含有Cl-，若无白色沉淀生成，证明无Cl^-存在

．（写出实验步骤、现象和结论）

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（2010?南通模拟）某化学研究性学习小组通过查阅资料，设计了如图所示的方法以含镍废催化剂为原料来制备NiSO₄?7H₂O．已知某化工厂的含镍催化剂主要含有Ni，还含有Al（31%）、Fe（1.3%）的单质及氧化物，其他不溶杂质（3.3%）．

部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时的pH如下：

沉淀物	Al（OH）₃	Fe（OH）₃	Fe（OH）₂	Ni（OH）₂
pH	5.2	3.2	9.7	9.2

回答下列问题：
（1）操作a、c中需使用的仪器除铁架台（带铁圈）、酒精灯、烧杯、玻璃棒外还需要的主要仪器为

漏斗、蒸发皿

．
（2）“碱浸”过程中发生的离子方程式是

2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑、Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+3H₂O

．
（3）“酸浸”时所加入的酸是

H₂SO₄

（填化学式）．酸浸后，经操作a分离出固体①后，溶液中可能含有的金属离子是

Ni²⁺、Fe²⁺

．
（4）操作b为调节溶液的pH，你认为pH的最佳调控范围是

3.2-9.2

．
（5）“调pH为2～3”的目的是

防止在浓缩结晶过程中Ni²⁺水解

．
（6）产品晶体中有时会混有少量绿矾（FeSO₄?7H₂O），其原因可能是

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．

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（2011?泰州一模）某化学研究性学习小组为探究某品牌花生油中不饱和脂肪酸的含量，进行了如下实验：
步骤Ⅰ：称取0.4g花生油样品，置于两个干燥的碘瓶（如图）内，加入10mL四氯化碳，轻轻摇动使油全部溶解．向碘瓶中加入25.00mL含0.01mol IBr的无水乙酸溶液，盖好瓶塞，在玻璃塞与瓶口之间滴加数滴10%碘化钾溶液封闭缝隙，以免IBr的挥发损失．
步骤Ⅱ：在暗处放置30min，并不时轻轻摇动．30min后，小心地打开玻璃塞，用新配制的10%碘化钾10mL和蒸馏水50mL把玻璃塞和瓶颈上的液体冲洗入瓶内．
步骤Ⅲ：加入指示剂，用0.1mol?L^-1硫代硫酸钠溶液滴定，用力振荡碘瓶，直至终点．
测定过程中发生的相关反应如下：
①

②IBr+KI=I₂+KBr
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请回答下列问题：
（1）已知卤素互化物IBr的性质与卤素单质类似，实验中准确量取IBr溶液应选用的仪器是

酸式滴定管（或移液管）

，碘瓶不干燥会发生反应的化学方程式

IBr+H₂O=HIO+HBr

．
（2）步骤Ⅱ中碘瓶在暗处放置30min，并不时轻轻摇动的原因是

碘瓶置于暗处可减少溴化氢挥发，不断搅动可以让物质间充分反应

．
（3）步骤Ⅲ中所加指示剂为

淀粉溶液

，滴定终点的现象

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．
（4）反应结束后从液体混合物中回收四氯化碳，所需操作有

分液、蒸馏

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

钡（Ba）和锶（Sr）及其化合物在工业上有着广泛的应用，它们在地壳中常以硫酸盐的形式存在，BaSO₄和SrSO₄都是难溶性盐．工业上提取钡和锶时首先将BaSO₄和SrSO₄转化成难溶弱酸盐．
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（1）将SrSO₄转化成SrCO₃的离子方程式为

，该反应的平衡常数表达式为

；该反应能发生的原因是

．（用沉淀溶解再平衡的有关理论解释）
（2）对于上述反应，实验证明增大CO^2-₃的浓度或降低温度都有利于提高SrSO₄的转化率．判断在下列两种情况下，平衡常数K的变化情况（填“增大”、“减小”或“不变”）：
①升高温度，平衡常数K将

；
②增大CO^2-₃的浓度，平衡常数K将

．
（3）已知，SrSO₄和SrCO₃在酸中的溶解性与BaSO₄和BaCO₃类似，设计实验证明上述过程中SrSO₄是否完全转化成SrCO₃．实验所用试剂为

；实验现象及其相应结论

．
（4）BaCl₂溶液和Ba（NO₃）₂溶液是实验中检验SO^2-₄的常用试剂．某化学研究性学习小组检验某溶液中存在SO^2-₄时，首先加入Ba（NO₃）₂溶液，产生白色沉淀，然后加入过量稀硝酸，白色沉淀不溶解，由此得出结论：溶液中一定含有SO^2-₄．你认为该推理是否严密？试说明理由．

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某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br₂的沸点为59℃．微溶于水，有毒性和强腐蚀性．他们参观生产过程后，绘制了如图装置简图．

请你参与分析讨论：
①图中仪器B的名称：

，冷却水从

进，

出；
②实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：

．
③C中液体产生颜色为

；
④烧杯A的作用

，D中液体的作用是

．

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