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    【题目】A、B两元素原子电子层数相同，如果A原子半径比B大，则下列判断正确的是( )

    A.两元素形成的最高价氧化物对应的水化物的酸性应是A强于B

    B.A的气态氢化物比B的气态氢化物稳定

    C.A的阴离子比B的阴离子还原性弱

    D.A的金属性比B的金属性强

    【答案】D

    【解析】

    A、B两元素原子电子层数相同，说明两种元素同周期。

    A．两元素形成的最高价氧化物水化物的酸性A强于B，说明A的非金属性强于B，则A的原子半径小于B，故A错误；

    B．A的气态氢化物比B的气态氢化物稳定，说明A的非金属性强于B，则A的原子半径小于B，故B错误；

    C．A的阴离子比B的阴离子还原性弱，说明A的非金属性比B强，则A的原子半径小于B，故C错误；

    D．A的金属性比B的金属性强，说明A在B的左边，所以A原子半径比B大，故D正确；

    故答案为D。

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    A.Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3—B.K＋、Na＋、NO3－、MnO4－

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    【题目】下列说法正确的是(　　)

    ①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关

    ②“钡餐”中使用的硫酸钡是非电解质

    ③冰和干冰既是纯净物又是化合物

    ④雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应

    ⑤某无色溶液中加入稀盐酸，产生的气体可使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含CO32-

    A.①③④⑤B.①③④C.①④⑤D.①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）

    A.酸性溶液中:Ca2+、Na+、HCO3-、NO3-

    B.0.1mol/LNa2S溶液中:Ag+、Fe3+、NO3-、Cl-

    C.无色溶液中:K+、H+、Cl-、MnO4-

    D.0.1 mol/L NaOH溶液中: K+、Na+、SO42-、CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g·L－1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是

    A.原子半径：W>Z>Y>X>M

    B.XZ2、W2Z2均为共价化合物

    C.由X元素形成的单质硬度一定很大

    D.由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物可能既有离子键，又有共价键

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    【题目】掌握一定的化学知识，疫情期间让你更加安全。下列说法正确的是( )

    A.家用消毒液的主要成分是Ca(ClO)2

    B.酒精消毒液浓度越高，杀毒效果越好

    C.消毒液和洁厕灵混合使用消毒效果更佳

    D.据说病毒可以通过气溶胶传播，胶体胶粒直径在1~100nm之间

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    【题目】有一包粉末可能含有K+、Fe3+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-中的若干种，现进行以下实验：

    ①取少量固体，加入稀硝酸搅拌，固体全部溶解，没有气体放出；

    ②向①溶液中加入一定量Ba(OH)2溶液，生成有色沉淀；

    ③取②中的有色沉淀加入足量的稀盐酸后，沉淀全部溶解；

    ④重新取少量固体加入适量蒸馏水搅拌后，固体全部溶解，得到澄清溶液；

    ⑤向④的溶液中加入氨水使溶液呈碱性，有沉淀生成，过滤。往得到的沉淀中加入过量的NaOH溶液，沉淀减少。

    (1)根据上述实验，这包粉末中一定不含有的离子是_____________，肯定含有的离子是__________，不能确定是否含有的离子是____________，可通过___________实验来进一步确定是否含有该离子。

    (2)写出⑤中生成有色沉淀反应的离子方程式：_____________________；

    (3)写出⑤中沉淀减少反应的离子方程式：_____________________

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