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5.查资料得:HNO2是一种弱酸且不稳定,易分解生成NO和NO2;它能被常见的强氧化剂氧化;在酸性溶液中它也是一种氧化剂,如能把Fe2+氧化成Fe3+.AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物.
试回答下列问题:
(1)人体正常的血红蛋白含有Fe2+.若误食亚硝酸盐(如NaNO2),则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒,服用维生素C可解毒.下列叙述不正确的是D(填序号单选).
A.亚硝酸盐被还原                     B.维生素C是还原剂
C.维生素C将Fe3+还原为Fe2+           D.亚硝酸盐是还原剂
(2)下列方法中,不能用来区分NaNO2和NaCl的是B(填序号单选).
A.测定这两种溶液的pH                 B.利用焰色反应观察火焰颜色来区别
C.在酸性条件下加入KI-淀粉溶液来区别    D. 用AgNO3和HNO3两种试剂来区别
(3)某同学把新制氯水滴入NaNO2溶液中,观察到绿色褪去,
请写出该反应的离子方程式:NO2-+Cl2+H2O=NO3-+2H++2Cl-
(4)Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4.若用反应所得的酸性溶液,将Fe2+转化为Fe3+,要求产物纯净,可选用的最佳试剂是C(填序号).
A.Cl2   B.Fe      C.H2O2 D.HNO3
(5)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的绿色水处理剂,在水中发生反应生成氢氧化铁胶体,起到净水消毒作用,高铁酸钾(K2FeO4)可以通过2FeSO4+6K2O2→2K2FeO4+2K2O+2K2SO4+O2↑制得,在这个反应中,若在标准状况下,收集到2.24L的O2,则被氧化的K2O2是0.1 mol.

分析 (1)由题给信息可知Fe2+转化为Fe3+而中毒,服用维生素C可以解毒,说明在维生素C作用下Fe3+又转化为Fe2+
(2)A.亚硝酸钠是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性,氯化钠是强酸强碱盐其水溶液呈中性;
B.甲基橙的变色范围是3.1-4.4;
C.酸性条件下,亚硝酸根离子能被碘离子还原生成一氧化氮,同时生成碘单质;
D.亚硝酸根离子不和银离子反应,氯离子和银离子反应生成白色沉淀;
(3)把新制的氯水加到NaNO2溶液中,观察到氯水褪色,同时生成NaNO3和HCl,二者发生氧化还原反应,
(4)Cl2、HNO3都能氧化亚铁离子,但能引入新的杂质,铁不能氧化亚铁离子,双氧水的还原产物是水,不引入杂质;
(5)反应中K2O2的O元素化合价部分升高,部分降低,降低的作氧化剂,生成的作还原剂,据此计算.

解答 解:(1)服用维生素C可以解毒,说明在维生素C作用下Fe3+又转化为Fe2+,Fe元素化合价降低,被氧化,则维生素具有还原性,而亚硝酸盐,会导致Fe2+转化为Fe3+,说明亚硝酸盐具有氧化性,在反应中为氧化剂,所以维生素C是还原剂,
故答案为:D;
(2)A.亚硝酸钠是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性,氯化钠是强酸强碱盐其水溶液呈中性,相同物质的量浓度的两种溶液的pH不同,所以可以用测定这两种溶液的pH值鉴别,故A不选;
B.亚硝酸钠是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性,氯化钠是强酸强碱盐其水溶液呈中性,甲基橙的变色范围是3.1-4.4,所以亚硝酸钠和氯化钠溶液加入甲基橙后溶液都呈黄色,反应现象相同,所以不能用甲基橙鉴别,故B选;
C.在酸性条件下,亚硝酸钠和碘离子反应方程式为2NO2-+2I-+4H+=2NO↑+I2+2H2O,碘遇淀粉变蓝色,氯离子和碘离子不反应,所以反应现象不同,所以可以用酸性条件下的KI淀粉试液来区别,故C不选;
D.亚硝酸根离子不和银离子反应,氯离子和银离子反应生成不溶于硝酸的白色沉淀,反应现象不同,所以可以用AgNO3和HNO3两种试剂来区别,故D不选;
故答案为:B;
(3)某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中,观察到氯水褪色,同时生成NaNO3和HCl,反应的离子方程式为:NO2-+Cl2+H2O=NO3-+2H++2Cl-
故答案为:NO2-+Cl2+H2O=NO3-+2H++2Cl-
(4)由于Cl2、HNO3都能氧化亚铁离子,但能引入新的杂质,铁不能氧化亚铁离子,双氧水的还原产物是水,不引入杂质,所以正确是双氧水,
故答案为:C;
(5)反应中K2O2的O元素化合价部分升高,部分降低,降低的作氧化剂,生成的作还原剂,K2O2转化为O2被氧化,氧气为01.mol,则被氧化的K2O2是0.1mol;
故答案为:0.1.

点评 本题考查综合考查氧化还原反应、铁盐和亚铁盐的相互转化、亚硝酸盐的性质,注意二价铁离子和三价铁离子的检验是高考的热点,涉及了化学方程式的配平,为高频考点,侧重于学生的分析能力的考查,注意相关基础知识的积累,难度不大.

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