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    14．某同学在画某种元素的一种单核微粒的结构示意图时，忘记在圆圈内标出其质子数，请你根据下面的提示做出自己的判断．
    ①该微粒的符号为X3-，则这种微粒的结构示意图为；
    ②该微粒的还原性很弱，失去1个电子后变为原子，原子的氧化性很强，该单质与水反应的化学方程式：2F2+2H2O=O2+4HF；
    ③该微粒的氧化性很弱，得到1个电子后变为原子，原子的还原性很强，该单质与水反应的离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
    ④该微粒的符号为X3+，其氢氧化物与强碱反应的离子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

    分析 ①该微粒的符号为X3-，则质子数为10-3=7，即为N元素的微粒；
    ②该微粒的还原性很弱，失去1个电子后变为原子，原子的氧化性很强，原子的质子数为10-1=9，该元素为F；
    ③该微粒的氧化性很弱，得到1个电子后变为原子，原子的还原性很强，原子的质子数为10+1=11，该元素为Na；
    ④该微粒的符号为X3+，质子数为10+3=13，为Al元素，其氢氧化物与强碱反应生成偏铝酸钠和水．

    解答 解：①该微粒的符号为X3-，则质子数为10-3=7，即为N元素的微粒，这种微粒的结构示意图为，故答案为：；
    ②该微粒的还原性很弱，失去1个电子后变为原子，原子的氧化性很强，原子的质子数为10-1=9，该元素为F，该单质与水反应的化学方程式为2F2+2H2O=O2+4HF，
    故答案为：2F2+2H2O=O2+4HF；
    ③该微粒的氧化性很弱，得到1个电子后变为原子，原子的还原性很强，原子的质子数为10+1=11，该元素为Na，该单质与水反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，
    故答案为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
    ④该微粒的符号为X3+，质子数为10+3=13，为Al元素，其氢氧化物与强碱反应生成偏铝酸钠和水，离子反应方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，
    故答案为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

    点评 本题考查微粒推断及化学反应及离子反应方程式书写，为高频考点，把握电子数与质子数的关系、元素化合物知识为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（　　）
    A．在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NA
    B．在常温常压下，1mol H2O含有的质子数为NA
    C．1.00molNaCl中，所有Na+的最外层电子总数为8NA
    D．23g钠在化学反应中失去电子数目为10 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是（　　）
    A．在河流入海口处易形成三角州
    B．用石膏或盐卤点制豆腐
    C．尿毒症患者做“血液透析”
    D．在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．关于有机物的系统命名正确的是（　　）
    A．2-甲基-3-乙基丁烷B．3-甲基-2-乙基丁烷
    C．2，3-二甲基戊烷D．3，4-二甲基戊烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．（1）室温下取0.2mol•L-1HCl溶液与0.2mol•L-1 MOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=6，试回答以下问题：
    ①混合溶液中水电离出的c（H+）＞0.2mol•L-1 HCl溶液中水电离出的c（H+）；（填“＞”、“＜”、或“=”）
    ②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：
    c（Cl-）-c（M+）=9.9×10-7 mol•L-1  c（H+）-c（MOH）=10-7 mol•L-1
    （2）室温下如果取0.2mol•L-1 MOH溶液与0.1mol•L-1 HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则说明MOH的电离程度＜MCl的水解程度．（填“＞”、“＜”、或“=”），溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（Cl-）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH-）．
    （3）已知t℃时，Kw=1×10-13，则t℃＞25℃（填“＞”、“＜”或“=”）．在t℃时将pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H2SO4溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH=2，则 $\frac{a}{b}$=$\frac{9}{2}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列叙述不正确的是（　　）
    A．不锈钢是化合物
    B．合金的硬度一般比它的各成分金属的硬度大
    C．黄铜是混合物
    D．合金的熔点一般比它的各成分金属的熔点低

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．关于氨基酸的叙述错误的是（　　）
    A．人体内氨基酸的分解代谢最终产物是水、二氧化碳和尿素
    B．构成蛋白质的氨基酸分子的结构通式可以表示为：
    C．氨基酸只能和碱反应不能和酸反应
    D．两个氨基酸通过脱水缩合形成二肽

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．人体内存在着酸碱平衡，如出现失衡将对人体健康产生极大危害．人体内生成的下列酸属于无机物的是（　　）
    A．乳酸（C3H6O3）B．磷酸（H3PO4）C．丙酮酸（C3H4O3）D．乙酰乙酸（C4H6O3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．氮化硅（ Si3N4）是一种优良的高温结构陶瓷，在工业生产和科技领域有重要用途．
    Ⅰ．工业上有多种方法来制备氮化硅，常见的方法有：
    方法一：直接氮化法：在1300℃-1400℃时，高纯粉状硅与纯氮气化合，其反应方程式为3Si+2N2$\frac{\underline{\;1300℃-1400℃\;}}{\;}$Si3N4．
    方法二：化学气相沉积法：在高温条件下利用四氯化硅气体、纯氮气、氢气反应生成氮化硅和HC1，与方法一相比，用此法制得的氮化硅纯度较高，其原因是方法一所得到的产品中混有单质硅，而方法二除产品是固体，其他物质均为气体．
    方法三：Si（NH2）4热分解法：先用四氯化硅与氨气反应生成Si（NH2）4和-种气体（填分子式）HCl；然后使Si（NH2）4受热分解，分解后的另一种产物的分子式为NH3 ．
    Ⅱ．工业上制取高纯硅和四氯化硅的生产流程如下：
    已知：X、高纯硅、原料B的主要成分都可与Z反应，Y，与X在光照或点燃条件下可反应，Z的焰色呈黄色．
    （1）原料B的主要成分是（写名称）二氧化硅．
    （2）写出焦炭与原料B中的主要成分反应的化学方程式：SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．
    （3）上述生产流程中电解A的水溶液时，阳极材料能否用Cu不能；（填“能”或“不能”），写出Cu为阳极电解A的水溶液开始一段时间阴阳极的电极方程式：
    阳极：Cu-2e-=Cu2+；阴极：2H2O+2e-=H2↑+2OH-．

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