下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是A．0.1 mol·L-1 NaHSO4溶液中:c(Na+)＞c(SO42-)＞c(H+) ＞c(OH-)B．0.1 mol·L-1Na2S溶液中:2 c(Na+)＝c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)C．0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中:c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)D� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是

A．0.1 mol·L^－1 NaHSO₄溶液中：c(Na^＋)＞c(SO₄^2-)＞c(H^＋) ＞c(OH^－)

B．0.1 mol·L^－1Na₂S溶液中：2 c(Na^＋)＝c(S²^－)＋c(HS^－)＋c(H₂S)

C．0.1 mol·L^－1 NaHCO₃溶液中：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(HCO₃^-)＋2c(CO₃^2-)＋c(OH^－)

D．等体积、等物质的量浓度的乙酸溶液和氢氧化钠溶液混合后：C(Na^＋)＝c(CH₃COO^－)＞c(H^＋)＝c(OH^－)

试题分析：A、0.1 mol·L^－1 NaHSO₄溶液中：c(Na^＋)＝c(SO₄^2-)＝c(H^＋) ＞c(OH^－)，错误；B、0.1 mol·L^－1Na₂S溶液中：

c(Na^＋)＝c(S²^－)＋c(HS^－)＋c(H₂S)，错误；C、电荷守恒，正确；D、等体积、等物质的量浓度的乙酸溶液和氢氧化钠溶液混合后，生成醋酸钠溶液，醋酸根离子会水解，存在如下关系：C(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－) ＞c(H^＋)，错误。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

现有浓度均为0.1 mol/L的五种电解质溶液：A.Na₂CO₃、B.NaHCO₃、C.NaAlO₂、D.CH₃COONa、E.NaOH。
(1)这五种溶液中水的电离程度最大的是             (填编号)。
(2)将五种溶液稀释相同的倍数时，其pH变化最大的是        (填编号)。
(3)将上述A、B、C、D四种溶液两两混合时，有一对溶液相互间能够发生反应，写出该反应的离子方程式：             。
(4)将CO₂通入A溶液中恰好呈中性，溶液中2c(CO₃^2-)+c(HCO₃^-)=       mol/L (设反应前后溶液体积不变)。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

有一种酸式盐AHB，它的水溶液呈弱碱性。则以下说法：
①相同物质的量浓度的AOH溶液和H₂B溶液，前者的电离程度大于后者的电离程度；
②H₂B不是强酸；
③HB^－的电离程度大于HB^－的水解程度；
④该盐溶液的电离方程式一般写成：AHB====A⁺+HB^－，HB^－

H⁺+B²^－
其中错误选项的组合是( )

A．①②

B．③④

C．②③

D．①④

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列水解的离子方程式正确的是网

A．HS^－＋H₂O

S^2-＋H₃O⁺

B．Fe³^＋＋3H₂O

Fe(OH)₃↓＋3H^＋

C．CO₃²^－＋2H₂O

H₂CO₃＋2OH^－

D．NH₄^＋＋H₂O

NH₃·H₂O＋H^＋

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是(　　)

A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na^＋)＝c(Cl^－)＋c(ClO^－)＋c(OH^－)

B．pH＝8.3的NaHCO₃溶液：c(Na^＋)＞c(HCO₃^-)＞c(CO₃^2-)＞c(H₂CO₃)

C．pH＝11的氨水与pH＝3的盐酸等体积混合：c(Cl^－)＝c(NH₄⁺)＞c(OH^－)＝c(H^＋)

D．0.2 mol·L^－1 CH₃COOH溶液与0.1 mol·L^－1 NaOH溶液等体积混合：

2c(H^＋)－2c(OH^－)＝c(CH₃COO^－)－c(CH₃COOH)[

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是

A．pH＝4的盐酸中：c（H⁺）＝4.0mol·L^－1

B．NH₄Cl溶液中：c（Cl^－）＝c（NH₄⁺）

C．NaCl溶液中：c（Na⁺） + c（H⁺）＝ c（Cl^－）+c（OH^－）

D．NaHCO₃溶液中：c（HCO₃^－）＋c（H₂CO₃）+ c（CO₃²^－）＝c（Na⁺）

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列说法正确的是

A．直接加热蒸干FeCl₃溶液，可得FeCl₃固体

B．加入催化剂可加快反应速率，并提高反应物的转化率

C．pH值相同的CH₃COOH溶液和NH₄Cl溶液中，水的电离程度相同

D．可用Na₂CO₃溶液处理水垢中的CaSO₄，转化为易于除去的CaCO₃

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

某酸式盐NaHY的水溶液c(OH^-)＞c(H⁺),下列叙述正确的是

A．H₂Y的电离方程式：H₂Y

2H⁺ +Y^2-

B．HY^-的水解方程式：HY^- + H₂O

H₃O⁺ + Y^2-

C．该酸式盐溶液中离子浓度关系：c(Na⁺)＞c(HY^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

D．该酸式盐溶液中离子浓度关系：c(Na⁺)＞c(Y^2-)＞c(HY^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

常温下, 浓度均为0. 1 mol/L的6种溶液的pH如下表:

序号	a	b	c	d	e	f
溶质	CH₃COONa	NaHCO₃	Na₂CO₃	NaClO	NaCN	NaAlO₂
pH	8. 8	9. 7	11. 6	10. 3	11. 1	11. 3

（1）上述溶液中的阴离子结合H⁺能力最弱的为           　。（填阴离子化学式）
（2）NaAlO₂溶液呈碱性的原因是               (用离子方程式表示)。将溶液加热蒸干最后得到的固体产物是              ；
（3）结合表中数据分析, 与0. 1 mol/L的CH₃COONa溶液中水的电离程度相同的有　　(填字母代号)。
A.pH="8." 8的NaOH溶液    B. pH="5." 2的NH₄Cl溶液    C.pH="5." 2的盐酸
D. 0. 1 mol/L的NaCN溶液 E.pH="8." 8的Na₂CO₃溶液
（4）将浓度均为0. 1 mol/L的b、c等体积混合, 所得溶液中各离子浓度关系正确的有    。
A.c(Na⁺)= c(CO₃^2-) +c(HCO₃^-) +c(H₂CO₃)
B. 2c(Na⁺)=3c(CO₃^2-) +3c(HCO₃^-) +3c(H₂CO₃)
C. c(OH^-)= c(H⁺) +c(HCO₃^-) +2c(H₂CO₃)
D. c(Na⁺) +c(H⁺) = 2c(CO₃^2-) +c(HCO₃^-) +c(OH^-)
E. c(Na⁺)>c(HCO₃^-)> c(CO₃^2-) > c(OH^-)> c(H⁺)
F. c(Na⁺)> c(CO₃^2-) > c(HCO₃^-) > c(H⁺)> c(OH^-)
（5）0.2 mol/LHCl与0.1 mol/L NaAlO₂溶液等体积混合溶液后离子浓度顺序为         。

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