Question

（1）①在配制FeCl₃ 溶液时，常在溶液中加入一些

 

以抑制其水解；其水解反应的离子方程式为

 

．
②用Al₂（SO₄）₃与NaHCO₃溶液混合反应就是泡沫灭火器的工作原理，请写出反应的离子方程式

 

．
③请按顺序排列出1mol/LNH₄Cl溶液中各种离子浓度大小关系

 

．请详细解释该溶液呈现酸性、碱性或中性的原因

 

．
（2）25℃时，如果取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得溶液的pH=10．试回答以下问题：所得溶液中由水电离出的c（H⁺）

 

0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c（H⁺）；（填“＞”、“＜”、或“=”）
（3）将相同温度下相同浓度的下列溶液：A．HCl B．CH₃COOH  C．NH₄Cl    D．CH₃COONa  E．NaOH F．NaCl  按pH由大到小的顺序排列

 

（填序号）
（4）加热蒸干AlCl₃溶液得到

 

；接下来灼烧得

 

；（填化学式）用离子方程式及简短的文字说明原因

 

．

Answer 1

考点：盐类水解的应用,pH的简单计算,酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：

分析：（1）①FeCl₃为强酸弱碱盐，水解呈酸性，加入对应的酸抑制其水解；多元弱碱阳离子的水解一步完成；
②硫酸铝和碳酸氢钠水溶液中发生双水解生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳；
③根据NH₄Cl是强酸弱碱盐，水解显酸性来分析离子浓度的大小关系；NH₄Cl显酸性是由铵根离子的水解导致，据此分析；
（2）含有弱根离子的盐能促进水电离，酸或碱能抑制水电离；
（3）首先将A．HCl B．CH₃COOH  C．NH₄Cl    D．CH₃COONa  E．NaOH F．NaCl  这6种物质按酸碱性分为3类，然后根据显酸碱性的原因或电解质的强弱来比较pH的大小；
（4）根据AlCl₃属于强酸弱碱盐，在溶液中存在水解平衡，从平衡移动的角度分析并解答该题．

解答： 解：（1）①FeCl₃为强酸弱碱盐，水解呈酸性，加入对应的酸即盐酸来抑制其水解；多元弱碱阳离子的水解一步完成，但由于单水解程度较小，故用可逆号，不标沉淀和气体符号，故水解的离子方程式为：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，故答案为：盐酸；Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺；
②硫酸铝和碳酸氢钠水溶液中发生双水解生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳，反应的离子方程式为：Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑；
故答案为：Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑；
③NH₄Cl是强酸弱碱盐，水解显酸性，故有c（H⁺）＞COH^-），根据溶液呈电中性可知：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），由于单水解的程度很小，故有c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞COH^-）；NH₄Cl水解显酸性的原因是NH₄⁺是弱碱阳离子，能结合水电离出的氢氧根，则C（OH^-）减小，导致水的电离平衡右移，c（H⁺）增大，导致c（H⁺）＞COH^-），溶液显酸性．
故答案为：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞COH^-）；NH₄⁺与水电离出的OH^-结合生成弱电解质NH₃．H₂O，破坏了水的电离平衡，导致c（H⁺）＞COH^-）；
（2）该盐含有弱根离子能促进水电离，氢氧化钠是强碱能抑制水电离，所以混合溶液中由水电离出的c（H⁺）＞0.1mol?L^-1NaOH溶液中由水电离出的c（H⁺），
故答案为：＞；
（3）将A．HCl B．CH₃COOH  C．NH₄Cl    D．CH₃COONa  E．NaOH F．NaCl  这6种物质按酸碱性分为3类：A．HCl B．CH₃COOH  C．NH₄Cl 显酸性，pH小于7；F．NaCl 显中性，pH等于7； D．CH₃COONa  E．NaOH 显碱性，pH大于7．
 D．CH₃COONa是强碱弱酸盐，因水解显碱性，而 E．NaOH是强碱，故当浓度相同时，E的pH大于D，且均大于7； 
 F．NaCl 显中性，pH等于7；
 C．NH₄Cl是强酸弱碱盐，水解显酸性，由于单水解程度很小，故C的pH大于A和B；B是弱电解质，不能完全电离，故其pH大于A，
故答案为：E＞D＞F＞C＞B＞A；
（4）氯化铝为强酸弱碱盐，Al³⁺发生水解，水解的方程式为Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，水解后溶液呈酸性，蒸干和灼烧过程中，HCl挥发，Al（OH）₃不稳定，灼烧时分解生成Al₂O₃，
答：Al（OH）₃；Al₂O₃；AlCl₃在水中存在如下平衡：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，水解后溶液呈酸性，蒸干和灼烧过程中，HCl挥发，Al（OH）₃不稳定，灼烧时分解生成Al₂O₃，

点评：本题考查盐类的水解，题目难度不大，注意水解平衡移动的影响因素．