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    【题目】下列各组物质中，不满足下图物质间转化关系（物质间的反应均为一步转化）的选项是

    A.AB.BC.CD.D

    【答案】A

    【解析】

    A.因为2A1+2NaOH+2H2O=2NaA1O2+3H2↑；NaAlO,+HCl+H2O=A1(OH)3+NaCl；但Al(OH)3不能一步反应得A1，所以A符合题意；
    B.铁和氯气反应生成氯化铁，氯化铁和铁反应生成氯化亚铁，氯化亚铁和铝反应生成铁，所以能满足条件，故B不符合题意；

    C.氢氧化钠和过量的CO2反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠和氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钙反应生成氢氧化钠，所以C不符合题意；

    D.二氧化硅和氢氧化钠反应生成硅酸钠，硅酸钠和盐酸反应生成硅酸，硅酸受热分解生成二氧化硅，所以D不符合题意；

    本题的正确答案： A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）

    A.标准状况下，5.6L甲烷和乙烯的混合气体中所含碳氢键数为NA

    B.足量镁与一定体积的浓硫酸反应，产生气体2.24L（标准状况），则转移的电子数为0.2NA

    C.含7.8gNa2S的溶液中阴离子总数大于0.1NA

    D.向100mL1molL-1稀盐酸中逐滴加入含0.1molNa2CO3的溶液，则混和液中：N(CO32-)+N(HCO3-)+N(H2CO3)=0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学家研究利用如图装置对天然气进行脱硫，将硫由化合态转化成游离态，减少对环境的污染。已知甲、乙池中发生的反应如图所示。下列说法正确的是（ ）

    A.全氟磺酸膜为阳离子交换膜，H+从甲池移向乙池，乙池溶液的pH变小

    B.电路中每转移2mol电子，甲池溶液质量增加32g

    C.N型半导体为负极，发生的电极反应式为H2S+I3-=3I-+S↓+2H+

    D.甲池中碳棒上发生的电极反应为AQ+2H++2e-=H2AQ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol·L－1的NaOH溶液240 mL：

    (1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：

    ①称量　②计算　③溶解　④摇匀　⑤转移　⑥洗涤　⑦定容　⑧冷却　⑨摇动

    其正确的操作顺序为__________________。必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、________________。

    (2)某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图所示。烧杯的实际质量为________ g，要完成本实验该同学应称出________ g NaOH。

    (3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是________。

    (4)如图是该同学转移溶液的示意图，图中有两处错误，请写出：

    ①________________________________________________________________________

    ②________________________________________________________________________

    (5)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是________(填字母)。

    A．所用NaOH已经潮解

    B．向容量瓶中加水未到刻度线

    C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里

    D．用带游码的托盘天平称5.4 g NaOH(1 g以下用游码)时误用了“左码右物”方法

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

    A.常温常压下，等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA

    B.将含0.l mol FeCl3的饱和溶液制成胶体后，生成的Fe(OH)3胶粒数目为0.1NA

    C.常温常压下，lmolNa 加热后生成的Na2O、Na2O2混合物中阴离子数目一定为0.5NA

    D.1molFe与足量水蒸气在高温下充分反应后失电子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料，又称半导体材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场革命，这种材料可以按下列方法制备，下列说法正确的是

    A.二氧化硅的分子式是SiO2

    B.步骤①的化学方程式是SiO2 + C Si + CO2↑

    C.步骤③中，每生成1mol Si，转移4mol电子

    D.二氧化硅能与氢氟酸发生反应，而硅单质不能与氢氟酸发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用酸性溶液进行下列实验，不能达到预期目的的是（ ）

    A.鉴别苯和甲苯

    B.鉴别乙烷和乙烯

    C.检验中含碳碳双键

    D.鉴别和

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分。

    IA

    IIA

    IIIA

    IVA

    VA

    VIA

    VIIA

    0

    1

    ①

    2

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

    3

    ②

    ⑦

    ⑧

    ⑨

    ⑩

    （1）表中元素⑩的氢化物的电子式为___，此氢化物的还原性比元素⑨的氢化物__(强或弱)，请用一个化学方程式证明这一事实___。

    （2）分别写出⑧⑨⑩最高价氧化物对应的水化物的化学式___，并比较其酸性的强弱__。

    （3）能生成两性氢氧化物的元素是___，其最高价氧化物的水化物电离方程式为__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】据《科技日报》报道，我国科学家研制成功一系列石墨烯限域的3d过渡金属中心(Mn、Fe、Co、Ni、Cu)催化剂，在室温条件下以H2O2为氧化剂直接将CH4氧化成C的含氧化合物。请回答下列问题：

    （1）在Fe、Co、Ni、Cu中，某基态原子核外电子排布遵循“洪特规则特例”（指能量相同的原子轨道在全满、半满、全空状态时，体系的能量最低），该原子的外围电子排布式为__。

    （2）在第四周期所有元素中，基态原子未成对电子数最多的元素是__（填元素符号）。

    （3）金属晶体热导率随温度升高会降低，其原因是__。

    （4）铜的焰色反应呈___。在现代化学中，常用于区分晶体与非晶体的方法为___。

    （5）Mn和Co的熔点较高的是___，原因___。

    （6）钴晶胞和白铜(铜镍合金)晶胞分别如图1、2所示。

    ①钴晶胞堆积方式的名称为__；

    ②已知白铜晶胞的密度为dg·cm-3，NA代表阿伏加德罗常数的值。图2晶胞中两个面心上铜原子最短核间距为__pm(列出计算式)。

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