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    【题目】实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，下列措施不能使反应速率加快的是（ ）

    A.降低反应温度

    B.滴加少量硫酸铜溶液

    C.适当的增加硫酸的浓度

    D.锌粉代替锌粒

    【答案】A

    【解析】

    A．降低温度反应速率减慢，故A符合题意；

    B．滴加少量硫酸铜，锌会置换出铜单质附着在锌粒表面形成原电池，加快反应速率，故B不符合题意；

    C．适量增加硫酸浓度可以加快反应速率，故C不符合题意；

    D．锌粉与稀硫酸有更大的接触面积，反应速率更快，故D不符合题意；

    故答案为A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于0.3mol氧气和0.2mol臭氧气（O3）的说法正确的是（ ）
    A.原子数之比为3：2
    B.同温同压下密度比是2：3
    C.同温同压下质量比是3：2
    D.标准状况下体积比是2：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H2S 和SO2 会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法来减少这些有害气体的排放。

    I.H2S 的除去

    方法1: 生物脱H2S，反应的原理为H2S + Fe2(SO4)3==S↓+2FeSO4+H2SO4、4FeSO4+O2+2H2SO42Fe2(SO4)3 +2H2O。

    （1）硫杆菌存在时，FeSO4被氧化的速率是无菌时的5×105 倍，该菌的作用是______。

    （2）由图1和图2 判断，使用硫杆菌的最佳条件为_________。若反应温度过高，反应速率下降，其原因是______________。

    方法2: 在一定条件下，用H2O2 氧化H2S

    （3）随着参加反应的n(H2O2)/n(H2S) 变化，氧化产物不同。当n(H2O2)/n(H2S)=4时，氧化产物 的分子式为________。

    II.SO2 的除去

    方法1( 双碱法): 用NaOH 吸收SO2 ，并用CaO 使NaOH 再生:NaOH 溶液 Na2SO3

    （4）写出过程①的离子方程式:_________________。

    （5）CaO 在水中存在如下转化:CaO(s)+H2O(1)= Ca(OH)2(s)Ca2+(aq) +2OH- (aq)。从平衡移动的角度，简述过程②NaOH再生的原理:_______________。

    方法2:用氨水除去SO2

    （6）已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×10-5，H2SO3的Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.2×10-8。若氨水的浓度为2.0mol/L，溶液中的c(OH-)=________。将SO2 通入该氨水中，当c(OH-)降至1.0×10-7mol/L时，溶液中的c (SO32-)/c(HSO3-) =_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl﹣、Mg2+、
    Ba2+、CO32﹣、SO42﹣ ， 现取三份100mL溶液进行如下实验：
    ①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
    ②第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol
    ③第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g．
    试回答下列问题
    （1）由实验②可知溶液中含有的离子为 ， 在100mL溶液中该离子的物质的量浓度为
    （2）由实验③可以判断中溶液中含有的离子为
    （3）由上述实验信息判断下列说法中正确的是。
    A.K+一定存在
    B.100mL溶液中含0.01mol CO32﹣
    C.Cl﹣可能存在
    D.Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在．
    （4）根据上述实验，该溶液中是否有不能肯定其存在的离子？若有，则为进一步确定其存在，应该补充的实验是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据所学知识完成题目：
    （1）现有图1所示各仪器：写出仪器名称D ．
    （2）某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图2．由图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是 ， 烧杯的实际质量为g．
    （3）图3表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为8，量筒中液体的体积是mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】图像能直观地反映有关物理量的变化及规律，下列各图像与描述相符的是

    A．图1表示SO2氧化反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

    B．图2表示0.1 mol MgCl2·6H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化

    C．图3表示分别稀释10 mL pH＝2的盐酸和醋酸时溶液pH的变化，图中b＞100

    D．图4表示平衡2NO2(g)N2O4(g)在t1时迅速将体积缩小后c(N2O4)的变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验能达到目的的是

    选项

    目 的

    实 验

    A

    加快稀溶液中草酸与KMnO4的反应

    向溶液中加入少量MnSO4固体

    B

    检验海带中的碘元素

    向海带灰浸取液中滴加淀粉溶液

    C

    除去食盐水中的少量BaCl2

    向食盐水中通入过量的CO2

    D

    制备少量氨气

    将硝酸铵与氢氧化钙固体混合加热

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关说法正确的是（　　）

    A. 淀粉、蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解

    B. 医疗上可用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于水

    C. 用过滤的方法从碘的四氯化碳溶液中获得碘

    D. 甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定条件下都能发生取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学课外兴趣小组探究氢气还原氧化铜的反应，部分实验装置如下：

    （1）上述A装置可用于实验室制取氢气、氧气、二氧化碳、二氧化硫等气体，请写出能用装置A制取氧气的化学方程式________________________________。上述可用于收集氧气装置是_______________（用装置字母序号填空）。

    （2）请你参与探究氢气还原氧化铜得到的红色固体的成分，完成下列各题：

    已知信息：Ⅰ、氢气还原氧化铜除生成铜外还可能生成氧化亚铜（Cu2O）；

    Ⅱ、Cu和Cu2O均为不溶于水的红色固体；

    Ⅲ、Cu2O+H2SO4＝CuSO4+Cu+H2O

    提出问题：红色固体含有什么物质？

    ①猜想假设：假设一：红色固体只含Cu；假设二：红色固体只含Cu2O；

    假设三：_______________________________________（请补充完成假设三）。

    ②实验探究：（将实验现象填写入表中空格）

    实验操作

    实验现象

    实验结论

    a、取少量红色固体加入到足量硫酸溶液中

    _________________________

    假设一成立

    b、取少量红色固体加入到足量硫酸溶液中

    __________________________

    假设二或假设三成立

    ③若出现b中现象时因无法确定是假设二或是假设三成立，所以应进行进一步的数据处理：甲同学称取w g红色固体加入到足量硫酸溶液中使其充分反应后，__________（填操作名称）、洗涤、干燥，称量剩余红色固体质量为mg，通过计算：若m的取值范围为：w > m >______________，则假设三成立；

    ④交流与反思：只要假设合理，实验方法正确，根据实验现象和数据就能得出结论。

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