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    12．下列化学方程式书写正确的是（　　）
    A．苯酚钠溶液中通入CO2：
    B．常温下CH2=CHCH3与水接触：CH2=CHCH3+H2O→CH3CH（OH）CH3
    C．乙醇和金属钠发生反应放出氢气：2CH3CH2OH+2 Na→2CH3CH2ONa+H2↑
    D．甲苯与氯气在铁粉催化作用下发生反应：

    分析 A．苯酚的酸性大于碳酸氢根离子，二者反应生成碳酸氢钠；
    B．没有催化剂，丙烯与水不发生反应；
    C．乙醇与金属钠反应生成CH3CH2ONa和氢气；
    D．甲苯与氯气在铁粉催化作用下，应该是苯环氢被取代．

    解答 解：A．碳酸的酸性比苯酚的酸性强，所以苯酚钠通入二氧化碳生成苯酚和碳酸氢钠，反应的化学方程式为：C6H5ONa+CO2+H2O→C6H6OH+NaHCO3，故A错误；
    B．常温下CH2=CHCH3与水接触，没有催化剂，二者不发生反应，无法书写化学方程式，故B错误；
    C．乙醇和金属钠发生反应放出氢气，反应的化学方程式为：2CH3CH2OH+2 Na→2CH3CH2ONa+H2↑，故C正确；
    D．甲苯与氯气在铁粉催化作用下发生反应，Cl原子取代的是苯环上的H，如：，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了化学方程式的正误判断，为高考的高频题，题目难度中等，注意掌握化学方程式的书写原则，明确化学方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确等，试题有利于提高学生的规范答题能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．酸性 KMnO4溶液能与草酸（H2C2O4）溶液反应．某化学探究小组利用反应过程中溶液紫色消失快慢的 方法来研究影响反应速率的因素．
    I．实验前首先用浓度为 0.1000mol/L 酸性 KMnO4标准溶液滴定未知浓度的草酸溶液．
    （1）写出滴定过程中发生反应的离子方程式 2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．
    （2）下列有关一定物质的量浓度溶液配制的说法中正确的是 C．
    A．把 15.8g KMnO4固体溶于 1L 水中所得溶液物质的量浓度为 0.1mol/L
    B．把 0.01mol KMnO4固体投入 100mL 容量瓶中加水至刻度线，充分振荡后，浓度为 0.1mol/L C．需要 90mL 0.1mol/L 的 KMnO4溶液，应准确称量 KMnO4 固体 1 58g
    D．定容时仰视容量瓶颈刻度线读数，会使配制的溶液浓度偏高
    II．通过滴定实验得到草酸溶液的浓度为 0.2000mol/L．用该草酸溶液按下表进行后续实验（每次实验草酸溶液 的用量均为 8.00mL）．
    实验
    编号    		温度
    （℃）    		催化剂
    用量（g）    		酸性高锰酸钾溶液
    体积（mL）浓度（mol/L）
    1250.54.000.1000
    2500.54.000.1000
    3250.54.000.0100
    42504.000.1000
    （3）写出表中实验 1 和实验 2 的实验目的： 探究温度不同对反应速率的影响．
    （4）该小组同学对实验 1 和实验 3 分别进行了三次实验，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）：
    实验
    编号    		溶液褪色所需时间（min）
    第 1 次第 2 次第 3 次
    114.013.011.0
    26.56.76.8
    分析上述数据后得出“其他条件相同时，酸性高锰酸钾溶液的浓度越小，褪色时间就越短，即反应速率就
    越快”的结论．甲同学认为该小组“探究反应物浓度对速率影响”的实验方案设计中存在问题，从而得到 了 错 误 的 实 验 结 论，甲 同 学 改 进 了 实 验 方 案，请 简 述 甲 同 学 改 进．
    （5）该实验中使用的催化剂应选择 MnSO4并非 MnCl2，原因可用离子方程式表示为 2MnO4-+10Cl-+16H+=5Cl2↑+2Mn2++8H2O．
    III．工业上可用软锰矿（主要成分为 MnO2）经下列生产过程制备高锰酸钾．
    ①由软锰矿提取得到 MnO2，然后在 MnO2、KOH 的熔融混合物中通入空气可制得锰酸钾（K2MnO4）；
    ②向锰酸钾溶液中通入 CO2 可获得高锰酸钾．
    （6）第①步生产过程中，在熔融混合物中通入空气时发生反应的化学方程式：2MnO2+4KOH+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2K2MnO4+2H2O．
    （7）向锰酸钾溶液中通入CO2可获得高锰酸该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    3．为了分离提纯蛋白质，不可在蛋白质溶液中加入下列试剂中的（　　）
    A．甲醛溶液B．饱和硫酸钠溶液C．硝酸铅溶液D．饱和硫酸铜溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．有一种有机物的结构简式为：（CH3）2C═CHCHO，某同学对该分子的官能团进行检验．
    （1）检验分子中醛基的常用试剂是银氨溶液或新制的氢氧化铜；反应现象是：产生银镜反应或产生红色沉淀，化学方程式为：（CH3）2C=CHCHO+2Ag（NH3）2OH$→_{△}^{水浴}$（CH3）2C=CHCOONH4+2Ag↓+3NH3+H2O或（CH3）2C=CHCHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$（CH3）2C=CHCOOH+Cu2O+H2O
    （2）检验该分子中碳碳双键的方法是将银镜反应（上述反应）后的溶液调节至中性，加溴水，观察是否褪色．
    （3）实际操作中，哪一个官能团应先检验？醛基（或-CHO）（填写官能团名称）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列各组物质性质的比较中正确的是（　　）
    A．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4B．碱性：Mg（OH）2＞Ca（OH）2＞KOH
    C．热稳定性：H2S＞H2O＞HFD．氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．第一电离能I1是指气态原子X（g）失去一个电子成为气态阳离子X+（g）所需的能量．图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图．
    请回答以下问题：
    （1）从图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1的变化规律是上到下依次减小．
    （2）图中5号元素在周期表中的位置是第三周期、ⅤA族．
    （3）图中4、5、6三种元素的气态氢化物的沸点均比同主族上一周期的元素气态氢化物低很多，原因是：
    NH3、H2O、HF分子内存在氢键，所以气态氢化物的熔沸点高．
    （4）气态锂原子失去核外不同电子所需的能量分别为：失去第一电子为519kJ•mol-1，失去第二个电子为7296kJ•mol-1，失去第三个电子为11 799kJ•mol-1，由此数据分析为何锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量锂原子失去一个电子后，Li+已形成稳定结构，此时再失去电子很困难．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列各组离子中，能大量共存且加入（或通入）X试剂后发生反应的离子方程式对应正确的是（　　）
    选项离子组试剂X离子方程式
    AFe3+、Al3+、SiO32-、NO3-过量的盐酸SiO32-+2H+=H2SiO3↓
    B透明溶液中：Fe3+、NH4+、SO42-、Cl-过量的铜粉2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
    CNa+、Ba+、HCO3-、Cl-NaHSO4溶液H++HCO3-=CO2↑+H2O
    DpH=1的溶液中：Mg2+、Fe2+、NO3-、SO42-双氧水2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．将少量高聚物M在氢氧化钠浓溶液中煮沸一段时间后，得到无色透明溶液，将溶液蒸发浓缩，冷却至室温，加入硫酸酸化，得到白色晶体N，同时剩余溶液中还含有一种有机物R，经仪器分析得出，N中含有苯环，N、R分子中均含有两种不同化学环境的氢原子．下列判断正确的是（　　）
    A．R可能为乙二酸
    B．N可能为对苯二甲酸
    C．高聚物M为加聚产物
    D．含有羧基的物质在常温下均易溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．Na2S2O3在医疗、化工等行业有重要用途，其在碱性或中性环境中能稳定存在，可通过反应Na2SO3+S$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Na2S2O3制备，步骤如下：
    （1）取适量硫粉，用少量乙醇润湿后，加入到过量的Na2SO3溶液中．乙醇润湿硫粉的目的是使硫粉易于分散到溶液中．
    （2）水浴加热，微沸1小时，完成反应．图1中仪器a的名称是冷凝管，作用是冷凝回流．
    （3）反应后的溶液中含有一定量的Na2SO4和Na2SO3，从中获得Na2S2O3晶体的步骤是蒸发浓缩，趁热过滤，冷却结晶，过滤，洗涤、干燥．（已知：Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3的溶解度如图2所示．）
    （4）制备Na2S2O3需在碱性溶液中进行，否则产品易发黄且会产生一种有刺激性气味的气体，其原因是S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O（用离子方程式表示）．

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