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    19．下列说法不正确的是（　　）
    A．发展核电、煤中加入生石灰、利用二氧化碳制造全降解塑料都能有效减少环境污染
    B．物质变化中炭化、钝化、皂化、酯化、熔化都属于化学变化
    C．氢键、分子间作用力、离子键和共价键均为微粒间的相互作用力
    D．农业废弃物、城市工业有机废弃物及动物粪便中都蕴藏着丰富的生物质能

    分析 A．煤中加入生石灰能减少二氧化硫的排放；
    B．化学变化过程中有新物质生成，物理变化过程中没有新物质生成；
    C．离子键和共价键均为离子和原子间的相互作用力；
    D．生物质能就是太阳能以化学能形式贮存在生物质中的能量形式，即以生物质为载体的能量．

    解答 解：A．煤中加入生石灰能减少二氧化硫的排放，发展核电、利用二氧化碳制造全降解塑能减少二氧化碳的排放，三者都能有效减少环境污染，故A正确；
    B．熔化没有生成新物质，属于物理变化，故B错误；
    C．氢键、分子间作用力是分子之间的作用力；离子键和共价键均为离子和原子间的相互作用力，故C正确；
    D．农业废弃物、城市工业有机废弃物及动物粪便中都蕴藏着以生物质为载体的能量，故D正确．
    故选B．

    点评 本题考查环境污染、化学变化、生物质能、化学键等，知识点较多，难度不大，学习中注意相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．根据有机化合物的命名规则，下列命名正确的是（　　）
    A．
    1-甲基-2-丙醇    		B．
    2-甲基丁烷    		C．
    1，2，3-甲基丙烷    		D．
    2，3-甲基-3-丁烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．80℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．pH=3的碳酸中：c（H+）=3.0mol•L-1
    B．饱和乙酸钠溶液中：c（Na+）=c（CH3COO-）
    C．pH为2的盐酸中：c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）
    D．pH=13的烧碱溶液中：c（OH-）=1.0×10-1mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．Cu与浓硝酸反应制备NO2：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO2↑+4H2O
    B．NH4Al（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
    C．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO+2Ag（NH3）2++2OH-$\stackrel{水浴加热}{→}$CH3COO-+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O
    D．用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2═I2+2OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（相对原子质量：H-1O-16Mg-24）（　　）
    A．9gH2O中含有NA个电子
    B．标准状况下，22.4L乙醇中含有2NA个碳原子
    C．25℃，0.2mol•L-1CH3COONa溶液含有0.2NA个CH3COO-
    D．2.4g镁在空气中充分燃烧生成MgO和Mg3N2，转移0.2NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．某溶液X中可能含有NO3-、Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe2+、Fe3+、Al3+和K+中的几种，且所含阴离子的物质的量相等．为确定该溶液X的成分，某学习小组做了如下实验：

    则下列说法正确的是（　　）
    A．若含有Fe3+，则一定含有Cl-
    B．SO42-、NH4+一定存在，NO3-、Cl-可能不存在
    C．CO32-、Al3+、K+一定不存在
    D．气体甲、沉淀甲一定为纯净物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
    A．Ba（OH）2溶液中加入少量的NaHSO4溶液中：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
    B．SO2通入NaCO溶液中：SO2+ClO-+2OH-=SO42-+Cl-+H2O
    C．（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应：Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓
    D．用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取I2：H2O2+2I-=I2+2OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列表示对于化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．向含有Fe2O3悬浊液中通入HI：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
    B．误将洁厕灵与84消毒液混合：H++Cl-+HClO=Cl2↑+H2O
    C．酸性高锰酸钾和过氧化氢制取少量氧气：2MnO4-+12H++4H2O2═4Mn2++7O2↑+10H2O
    D．用0.3mol/L的氯化铵溶液除去氢氧化铝中少量的氢氧化镁：Mg（OH）2+2NH4+=Mg2++2NH3•H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．甲醇是重要的燃料，有广阔的应用前景：工业上一般以CO和为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-116kJ•mol-1
    （1）下列措施中有利于增大该反应的反应速率且利于反应正向进行的是C．
    a．随时将CH3OH与反应混合物分离
    b．降低反应温度
    c．增大体系压强
    d．使用高效催化剂
    （2）已知：CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g0△H2=-283kJ•mol-1
    H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g0△H3=-242kJ•mol-1
    则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO2和水蒸气时的热化学方程式为CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-651kJ•mol-1
    （3）在容积为2L的恒容容器中，分别研究在三种不同温度下合成甲醇，右图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为2mol）与CO平衡转化率的关系．请回答：
    ①在图中三条曲线，对应的温度由高到低的顺序是Z＞Y＞X
    ②利用a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g）的平衡常数：K=0.25；
    （4）恒温下，分别将1molCO和2molH2置于恒容容器I和恒压容器Ⅱ中（两容器起始容积相同），充分反应．
    ①达到平衡所需时间是I＞Ⅱ（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．达到平衡后，两容器中CH3OH的体积分数关系是I＜Ⅱ．
    ②平衡时，测得容器工中的压强减小了30%，则该容器中CO的转化率为45%．

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