Question

下列叙述正确的是（　　）

• A、1.00 mol  NaCl中含有6.02×10²³个NaCl分子
• B、1.00 mol  NaCl中，所有Na⁺的最外层电子总数为10×6.02×10²³
• C、欲配置1.00L、1.00 mol．L^-1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中
• D、1mol Fe与稀硫酸反应Fe失去的电子数为2N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A、NaCl是离子晶体，不含NaCl分子；
B、Na⁺的最外层有8个电子；
C、水的体积为1L，当溶质溶于水后，溶液的体积大于1L；
D、Fe与稀硫酸反应后变为+2价．

解答： 解：A、NaCl是离子晶体，不含NaCl分子，故A错误；
B、1.00molNaCl中含1molNa⁺，而Na⁺的最外层有8个电子，故所有Na⁺的最外层电子总数为8×6.02×10²³，故B错误；
C、配置1.00L、1.00 mol．L^-1的NaCl溶液，应让溶液的体积为1.00L；而溶剂水的体积为1L，当58.5 g NaCl溶于水后，溶液的体积大于1L，故C错误；
D、Fe与稀硫酸反应后变为+2价，故1mol铁反应后失去2mol电子，故D正确．
故选D．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．