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    1．选择环保的装修材料可以有效地减少居室污染．劣质胶合板释放出的主要污染物是（　　）
    A．NOB．COC．甲醛D．SO2

    分析 劣质胶合板释放的主要污染物是甲醛，释放后造成室内污染，据此解答．

    解答 解：甲醛能使蛋白质变性，是劣质胶合板释放的主要污染物，造成室内污染，
    故选：C．

    点评 本题主要考查的是生活中常见的污染物，属于基础知识考查，本题的难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．中和热的测定实验常用0.50mol•L-1 HCl和0.55mol•L-1的NaOH溶液各50mL．NaOH的浓度大于HCl的浓度作用是使HCl完全反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列有机物能与NaOH反应的是（　　）
    A．乙烷B．乙醇C．乙酸D．苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．如图所示的装置，将电路接通后，向（乙）中滴人酚酞溶液，在Fe极附近显红色．试回答下列问题：
    （1）（甲）装置是甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，则b处通入的是O2（填“CH4”或“O2”），a处电极上发生的电极反应式是CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O；
    （2）在（乙）装置中，石墨（C）电极上发生氧化（填“氧化”或“还原”） 反应；（乙）装置中总反应的离子方程式是：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑．
    （3）如果（丙）装置中精铜电极的质量增加了6.4g，则（甲）装置中消耗的 CH4的质量为0.4g，（乙）装置中，铁电极上产生的气体在标准状况下为2.24L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．无机化合物可根据其组成和性质进行分类
    （1）如图所示的物质分类方法的名称是树状分类法．
    （2）以Na、K、H、O、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表中②③⑥后面．
    物质类别酸碱盐氧化物氢化物
    化学式①HCl②H2SO4③NaOH
    ④Ba（OH）2    		⑤Na2CO3
    ⑥K2SO4    		⑦CO2
    ⑧Na2O    		⑨NH3
    ⑩H2O2
    （3）写出⑦转化为⑤的化学方程式：CO2+2OH-=CO32-+H2O．
    （4）写出实验室由⑩制备O2的化学方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;二氧化锰\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
    （5）写出③与⑦反应的离子方程式2OH-+CO2=CO32-+H2O
    （6）反应Cu+4HNO3（稀）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O中，用用单线桥法表示电子得失的方向和数目：
    硝酸氧化剂：还原剂铜；若消耗19.2g Cu，则被还原HNO3是0.6mol，转移0.6NA个电子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法不正确的是（　　）
    A．N2和NCl3两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
    B．CO2和SiO2的熔沸点和硬度差异很大，是由于它们所含的化学键类型不同
    C．某些金属与非金属原子间能形成共价键
    D．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高，是因为分子间作用力越来越大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．设NA是阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．lmolAl3+离子含有的电子数为3NA
    B．7lgCl2约含有6.02×1023个筑原子
    C．58.5g氯化钠固体中，含1 NA个阴离子
    D．欲配制1.00L l.00mol/L的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1.00L水中

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列反应既属于氧化还原反应又符合图示能量变化的是（　　）
    A．灼热的炭与CO2的反应B．铝片与稀盐酸的反应
    C．Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl的反应D．甲烷在氧气中的燃烧反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视．目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入lmol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mo1．测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．

    （1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=0.225mol/（L•min）
    （2）该反应的平衡常数为5.33．
    （3）下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是CD．
    A．升高温度                 B．充入He（g），使体系压强增大
    C．将H2O（g）从体系中分离     D．再充入lmol CO2和3mol H2
    （4）已知在常温常压下：
    ①2CH3OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
    ②H2O（g）=H2O（1）△H=-44.0kJ/mol
    则甲醇的燃烧热化学方程式为：CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8KJ/mol；
    （5）如果燃烧甲醇会造成大量化学能损失，如果以甲醇和空气为原料，以氢氧化钠为电解质溶液设计成原电池将有很多优点，请书写出该电池的负极反应：CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O
    （6）常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na+、A-、H+、OH-．若该溶液M由 pH=3的HA溶液V1mL与pH=11的NaOH溶液V2mL混合反应而得，则下列说法中正确的是AD．
    A．若溶液M呈中性，则溶液M中c（H+）+c（OH-）=2×10-7mol•L-1
    B．若V1=V2，则溶液M的pH一定等于7
    C．若溶液M呈酸性，则V1一定大于V2
    D．若溶液M呈碱性，则V1一定小于V2．

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