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    1932年，美国化学大师Linus Pauling提出电负性（用希腊字母χ表示）的概念，用来确定化合物中原子某种能力的相对大小。Linus Pauling假定F的电负性为4，并通过热化学方法建立了其他元素的电负性。Linus Pauling建立的主族元素的电负性如下：

    H：2.1
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    Li：1.0
    		Be：1.5
    		B：2.0
    		C：2.5
    		N：3.0
    		O：3.5
    		F：4.0
    Na：0.9
    		Mg：1.2
    		Al：1.5
    		Si：1.8
    		P：2.1
    		S：2.5
    		Cl：3.0
    K：0.8
    		Ca：1.0
    		Ga：1.6
    		Ge：1.8
    		As：2.0
    		Se：2.4
    		Br：2.8
    Rb：0.8
    		Sr：1.0
    		In：1.7
    		Sn：1.8
    		Sb：1.9
    		Te：χ
    		I：2.5
    Cs：0.7
    		Ba：0.9
    		Tl：1.8
    		Pb：1.9
    		Bi：1.9
    		Po：2.0
    		At：2.2
    Fr：0.7
    		Ra：0.9
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
     
    回答下列问题：
    ⑴纵观各周期主族元素电负性变化，谈谈你对元素性质呈现周期性变化的理解：               ；            
    ⑵预测Te元素χ的值                ；
    ⑶你认为Linus Pauling提出电负性的概念是确定化合物中原子哪种能力的相对大小？           ；
    ⑷大量事实表明，当两种元素的电负性差值小于1.7时，这两种元素通常形成共价化合物。用电子式表示AlBr3的形成过程                                    。

    ⑴每隔一定数目的元素，后面元素性质的变化重复前面元素性质变化的规律
    ⑵2.0＜χ＜2.4   ⑶吸引电子的能力
    ⑷（或写成双聚分子形式）

    解析

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1932年，美国化学大师Linus Pauling提出电负性(用希腊字母χ表示)的概念，用来确定化合物中原子某种能力的相对大小。Linus Pauling假定F的电负性为4，并通过热化学方法建立了其他元素的电负性。Linus Pauling建立的主族元素的电负性如下：

    H:0.1

     

     

     

     

     

     

    Li:1.0

    Be:1.5

    B:2.0

    C:2.5

    N:3.0

    O:3.5

    F:4.0

    Na:0.9

    Mg:1.2

    Al:1.5

    Si:1.8

    P:2.1

    S:2.5

    Cl:3.0

    K:0.8

    Ca:1.0

    Ga:1.6

    Ge:1.8

    As:2.0

    Se:2.4

    Br:2.8

    Rb:0.8

    Sr:1.0

    In:1.7

    Sn:1.8

    Sb:1.9

    Te:χ

    I:2.5

    Cs:0.7

    Ba:0.9

    Tl:1.8

    Pb:1.9

    Bi:1.9

    Po:2.0

    At:2.5

    Fr:0.7

    Ra:0.9

     

     

     

     

     

    回答下列问题：

    (1)写出上述元素电负性在同周期或同主族中的递变规律(任定一种)：___________________。

    (2)预测Te元素χ的值为_________，它的非金属性比I元素_________ (选填“强”或“弱”)。

    (3)你认为Linus Pauling提出电负性的概念是确定化合物中原子_________(选填“失电子”或“得电子”)能力的相对大小。

    (4)大量事实表明，当两种元素的Χ值相差大于或等于1.7时，形成的化合物一般是离子化

    合物，根据此经验规律，AlCl3中化学键的类型应该是_________。

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    科目：高中化学 来源：上海市闵行区2010届高三第二次模拟考试化学试卷 题型：填空题

    （8分）钠、镁、铝是重要的金属元素，与我们的生活和生产关系密切。
    （1）元素的性质特别是化学性质取决于元素原子结构。钠离子的电子排布式为_______，铝元素的原子结构示意图为_________。
    （2）钠、镁、铝元素的阳离子半径由小到大的顺序是_____________(用离子符号表示)。在短周期中非金属性最强的元素位于第____周期____族。
    （3）钠、镁、铝的单质及其化合物在某些性质上存在着递变规律。下列有关说法正确的是___________（选填编号）。
    a．三种元素的金属性越强，金属单质的熔点就越高
    b．其碱性按NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3顺序依次减弱
    c．常温下都能与浓硝酸剧烈反应生成硝酸盐，但剧烈程度依次减弱
    d．等质量的钠、镁、铝与足量稀硫酸反应生成氢气的物质的量依次增加
    （4）1932年，美国化学大师Linus Pauling提出电负性（用希腊字母χ表示）的概念，用来确定化合物中原子某种能力的相对大小。Linus Pauling假定氟元素的电负性为4，并通过热化学方法建立了其他元素的电负性。第三周期主族元素的电负性如下：

    元素
    		Na
    		Mg
    		Al
    		Si
    		P
    		S
    		Cl
    电负性
    		0.9
    		1.2
    		1.5
    		1.8
    		2.1
    		2.5
    		3.0
    从上表可以看出电负性的大小与元素非金属性的强弱关系是____________________；大量事实表明，当两种元素的χ值相差大于或等于1.7时，形成的化合物一般是离子化合物，根据此经验规律，AlBr3中的化学键类型应该是                。

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    科目：高中化学 来源：上海市闵行区2010届高三第二次模拟考试化学试卷 题型：填空题

    （8分）钠、镁、铝是重要的金属元素，与我们的生活和生产关系密切。

    （1）元素的性质特别是化学性质取决于元素原子结构。钠离子的电子排布式为_______，铝元素的原子结构示意图为_________。

    （2）钠、镁、铝元素的阳离子半径由小到大的顺序是_____________(用离子符号表示)。在短周期中非金属性最强的元素位于第____周期____族。

    （3）钠、镁、铝的单质及其化合物在某些性质上存在着递变规律。下列有关说法正确的是___________（选填编号）。

    a．三种元素的金属性越强，金属单质的熔点就越高

    b．其碱性按NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3顺序依次减弱

    c．常温下都能与浓硝酸剧烈反应生成硝酸盐，但剧烈程度依次减弱

    d．等质量的钠、镁、铝与足量稀硫酸反应生成氢气的物质的量依次增加

    （4）1932年，美国化学大师Linus Pauling提出电负性（用希腊字母χ表示）的概念，用来确定化合物中原子某种能力的相对大小。Linus Pauling假定氟元素的电负性为4，并通过热化学方法建立了其他元素的电负性。第三周期主族元素的电负性如下：

    元素

    Na

    Mg

    Al

    Si

    P

    S

    Cl

    电负性

    0.9

    1.2

    1.5

    1.8

    2.1

    2.5

    3.0

    从上表可以看出电负性的大小与元素非金属性的强弱关系是____________________；大量事实表明，当两种元素的χ值相差大于或等于1.7时，形成的化合物一般是离子化合物，根据此经验规律，AlBr3中的化学键类型应该是                 。

     

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    科目：高中化学 来源：2010年安丘中学高二暑期练习化学卷（四） 题型：填空题

    1932年，美国化学大师Linus Pauling提出电负性（用希腊字母χ表示）的概念，用来确定化合物中原子某种能力的相对大小。Linus Pauling假定F的电负性为4，并通过热化学方法建立了其他元素的电负性。Linus Pauling建立的主族元素的电负性如下：

     

    H：2.1

     

     

     

     

     

     

    Li：1.0

    Be：1.5

    B：2.0

    C：2.5

    N：3.0

    O：3.5

    F：4.0

    Na：0.9

    Mg：1.2

    Al：1.5

    Si：1.8

    P：2.1

    S：2.5

    Cl：3.0

    K：0.8

    Ca：1.0

    Ga：1.6

    Ge：1.8

    As：2.0

    Se：2.4

    Br：2.8

    Rb：0.8

    Sr：1.0

    In：1.7

    Sn：1.8

    Sb：1.9

    Te：χ

    I：2.5

    Cs：0.7

    Ba：0.9

    Tl：1.8

    Pb：1.9

    Bi：1.9

    Po：2.0

    At：2.2

    Fr：0.7

    Ra：0.9

     

     

     

     

     

     

    回答下列问题：

    ⑴纵观各周期主族元素电负性变化，谈谈你对元素性质呈现周期性变化的理解：                ；            

    ⑵预测Te元素χ的值                 ；

    ⑶你认为Linus Pauling提出电负性的概念是确定化合物中原子哪种能力的相对大小？            ；

    ⑷大量事实表明，当两种元素的电负性差值小于1.7时，这两种元素通常形成共价化合物。用电子式表示AlBr3的形成过程                                     。

     

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