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    15．下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是（　　）
    A．金属铁与盐酸反应；有气泡逸出2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    B．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应；有白色沉淀生成Ba2++SO42-═BaSO4↓
    C．NaHCO3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液：有白色沉淀产生  HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O
    D．碳酸镁与盐酸反应：有气泡逸出CO32-+2H+═CO2↑+H2O

    分析 A．铁与盐酸反应生成的亚铁离子；
    B．漏掉了氢离子与氢氧根离子的反应；
    C．氢氧化钡过量，反应生成氢氧化钠、碳酸钡沉淀和水；
    D．碳酸镁不能拆开，需要保留化学式．

    解答 解：A．铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的离子方程式为：Fe+2H+═H2↑+Fe2+，故A错误；
    B．氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故B错误；
    C．NaHCO3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液，反应的离子方程式为：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O，故C正确；
    D．碳酸镁不能拆开，正确的离子方程式为：MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，题目难度不大，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列表格中有关物质的分类对应正确的一组是（　　）
    碱盐电解质混合物
    A纯碱小苏打BaSO4盐酸
    B烧碱食盐NH3•H2OCuSO4•5H2O
    CKOHCaCO3醋酸水玻璃
    DNH3Na2S明矾磁性氧化铁
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列各项说法正确的是（　　）
    ①氢氧化铁胶体中，H+、K+、S2-、Br-能大量共存
    ②向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体
    ③沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强
    ④明矾可用作净水剂
    ⑤向饱和FeCl3溶液中滴加氢氧化钠溶液，可制取Fe（OH）3胶体．
    A．①③④B．①②③④C．②④D．②③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．次磷酸 H3PO2是一种一元中强酸，具有较强还原性，可将溶液中的银离子还原为银单 质，从而可用于化学镀银．回答下列问题：
    （1）次磷酸（H3PO2）中，磷元素的化合价为+1． 利用（H3PO2）进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 4：1，则氧化产物 为：H3PO4；
    A．H3PO3B．H3PO4C．PH3D．P2O3
    （2）H3PO2 与足量的 NaOH 溶液反应，其离子反应方程式为H3PO2+OH-=H2PO2-+H2O
    （3）次磷酸（H3PO2）的工业制法是：将白磷（P4）与氢氧化钡溶液反应生成 PH3 气体和 Ba（H2PO2），后者再与硫酸反应，白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式：2P4+3Ba（OH）2+6H2O═3Ba（H2PO2）2+2PH3↑．当有 124g 的白磷做还原剂，则生成标准状况下29.87LpH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列关于物质的量的叙述正确的是（　　）
    A．1molNa2CO3约含有6.02×1023个Na2CO3分子
    B．2molH2O的摩尔质量为36g/mol
    C．标准状况下，22.4LCH4含有的电子数为10NA
    D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．在实验室中，用足量的CO还原16.0g某种氧化物，将生成的气体通入足量的澄清石灰水中生成30.0g沉淀，则该氧化物可能是（　　）
    A．FeOB．Fe2O3C．CuOD．Cu2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列实验现象描述不正确的是
    实验现象
    A加热放在坩埚中的小块钠钠先熔化成光亮的小球．燃烧时，火焰为黄色；燃烧后，生成淡黄色的固体
    B在酒精灯上加热铝箔铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝箔并不滴落，好像有一层膜兜着
    C在空气中久置的铝条放入NaOH溶液中立刻产生大量无色气泡，铝条逐渐变细，铝条逐渐发热
    D镁条在CO2中燃烧剧烈燃烧，放出大量的热，产生耀眼白光，生成白色固体和黑色颗粒
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．现有一份含有FeCl3和FeCl2固体混合物，为测定各成分的含量进行如下两个实验：
    实验1：①称取一定质量的样品，将样品溶解；
    ②向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，产生沉淀；
    ③将沉淀过滤、洗涤、干燥得到白色固体17.22g．
    实验2：①称取与实验1中相同质量的样品，将样品溶解；
    ②向溶解后的溶液中通入足量的Cl2；
    ③再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液，得到红褐色沉淀；
    ④将沉淀过滤、洗涤后，加热灼烧，到质量不再减少，得到固体物质4g．
    回答下列问题：
    （1）溶解过程中所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒．
    （2）实验室保存FeCl2溶液时通常会向其中加入少量试剂铁粉和稀盐酸．
    （3）实验2通入足量Cl2的目的是将Fe2+全部转化为Fe3+；涉及的化学反应的离子方程式是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
    （4）如何检验溶解样品中含有Fe2+．
    （5）通过实验所得数据，计算固体样品中FeCl3和FeCl2的物质的量之比为2：3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式都正确的是（　　）
    分类名称（或俗名）化学式
    A碱性氧化物氧化铁FeO
    B碱纯碱Na2CO3
    C盐小苏打NaHCO3
    D酸硫酸H2SO3
    A．AB．BC．CD．D

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