工业上用含FeSO4为50%的绿矾来生产复印机墨粉原料Fe3O4.将该绿矾溶解除杂后.加入足量的NaOH溶液后并通入适量空气(在标准状况下反应.空气中O2占20% ).最终得到Fe3O4.其最终反应的化学方程式为:Fe(OH)2+2Fe(OH)3=Fe3O4?4H2O．在生产过程中.若绿矾的投料速率是9.12kg/h.为了得到较纯产品.则鼓� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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工业上用含FeSO₄为50%的绿矾来生产复印机墨粉原料Fe₃O₄，将该绿矾溶解除杂后，加入足量的NaOH溶液后并通入适量空气（在标准状况下反应，空气中O₂占20% ），最终得到Fe₃O₄，其最终反应的化学方程式为：
Fe（OH）₂+2Fe（OH）₃=Fe₃O₄?4H₂O．在生产过程中，若绿矾的投料速率是9.12kg/h，为了得到较纯产品，则鼓入空气的速率为（　　）

A、112L/h

B、224 L/h

C、448 L/h

D、560L/h

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：9.12kg绿矾中的质量为9.12kg×50%=4.56kg，含FeSO₄的物质的量为

4.56×103g

152g/mol

=30mol，由4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，
可知反应的关系式为6 FeSO₄～O₂～2Fe₃O₄，结合关系式计算耗氧量，可计算鼓入空气的速率．

解答： 解：9.12kg绿矾中的质量为9.12kg×50%=4.56kg，含FeSO₄的物质的量为

4.56×103g

152g/mol

=30mol，
根据6 FeSO₄～O₂～2Fe₃O₄，
6mol 22.4L
30mol VL×20%
解得：V=

30mol×22.4L

6mol×20%

=560L，
即鼓入空气的速率为560L/h，
故选D．

点评：本题考查化学方程式的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意根据反应的方程式得出转化关系式为解答该题的关键，根据关系式计算该题，难度中等．

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科目：高中化学 来源： 题型：

等物质的量的下列有机物在氧气中充分燃烧，消耗氧气最多的是（　　）

A、甲酸甲酯（HCOOCH₃）

B、乙醛

C、乙酸

D、乙醇

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（1）O₃在水中易分解，一定条件下，O₃的浓度减少一半所需的时间（t）如下表所示．

t/min pH T/℃	3.0	4.0	5.0	6.0
20	301	231	169	58
30	158	108	48	15
50	31	26	15	7

①pH增大能加速O₃分解，表明对O₃分解起催化作用的是

．
②据表中的递变规律，推测O₃在下列条件下分解速率依次增大的顺序为

（填代号）
a． 40°C、pH=3.0 b． 10°C、pH=4.0 c． 30°C、pH=7.0
（2）向一容积为2升的密闭容器中充入2molA、0.6molC和一定量的B三种气体，一定条件下发生某种反应．现有两个图象分别对该反应的情况进行描述：
图1表示各物质的浓度随时间的变化情况，其中t₀～t₁阶段c（B）未画出；
图2为反应体系中反应速率随时间变化的情况，且t₂、t₃、t₄各改变一种不同的条件（其中t₂改变的条件是加入某种催化剂）；（说明：图1中实线表示反应进程）
①你认为t₃时改变的条件是

（填写“加压”或“减压”），B的起始物质的量为

mol；
②各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：

时间段	t₁～t₂	t₂～t₃	t₃～t₄	t₅～t₆
平衡常数	K₁	K₂	K₃	K₄

用“＞、＜、=”符号来表达K₁、K₂、K₃、K₄之间的关系

　写此条件下该反应的热化学方程式

（3）工业上一般采用CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）反应合成甲醇．
下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数的数值：

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

①某温度下，将1mol CO和4mol H₂充入2L的密闭容器中，充分反应达到平衡后，测得c（CO）=0.1mol/L，则CO的转化率为

，此时的温度

250℃（填“＞”、“＜”、“=”）
②如图3是甲醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结示意图，则a处通入的是

（填“甲醇”或“氧气”），b处电极上发生的电极反应是：

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N_A为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）

A、标准状况下，22.4 L水含有的水分子数为N_A

B、常温常压下，22 g CO₂含有的CO₂分子数为0.5N_A

C、标准状况下，1 mol CH₄分子的电子数为8 N_A

D、物质的量浓度为1mol/L的AlCl₃溶液中，Cl^- 的物质的量浓度为1mol/L

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标准状况下，下列物质中所含原子数最多的是（　　）

A、7.5g C₂H₆

B、33.6L N₂

C、7g CO

D、22.4L NH^?3

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现代炼锌的方法可分为火法和湿法两大类．
火法炼锌是将闪锌矿（主要含ZnS）通过浮选、焙烧使它转化为氧化锌，再把氧化锌和焦炭混合，在鼓风炉中加热至1373-1573K，使锌蒸馏出来．主要反应为：
焙烧炉中：2ZnS+3O₂=2ZnO+2SO₂①
鼓风炉中：2C+O₂=2CO ②
鼓风炉中：ZnO（s）+CO（g）?Zn（g）+CO₂（g） ③
（1）假设鼓风炉体积固定，鼓风炉内部分气态物质物质的量浓度（mol?L^-1）变化如下（在某温度时其化学平衡常数K=1.0）．

时间/min	CO	Zn	CO₂
0	0.11	0	0
2	0.1	0.01	0.01
3	c₁	c₂	c₂
4	c₁	c₂	c₂

上表中：c₁=

mol?L^-1．若在其它条件不变时，在该温度时在鼓风炉中增大CO的浓度，K值

（填“增大”、“减小”或“不变”）；
（2）假设在某一反应条件下，使焙烧炉中反应①的ZnO几乎完全被CO还原，鼓风炉中反应③CO的转化率为80.5%，则焙烧炉和鼓风炉消耗的O₂的体积比

3：1（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）假设在某一反应条件下，焙烧炉出来的混合气体中N₂占90%，鼓风炉中反应③CO的转化率为62.5%，为了合理利用资源，防止过量空气的鼓入对生产造成负面影响，请计算每生产1molZn，需要向焙烧炉和鼓风炉中鼓入新鲜空气共多少升？（假设矿石中的ZnS全部转化为Zn，反应中的O₂均来自于空气，空气中O₂与N₂的体积比以1：4计算）

．

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常温下，将150mL 22% NaNO₃ 溶液加100克蒸馏水后，溶液中溶质的质量分数变为14%，求原溶液的物质的量浓度．

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下列离子在溶液中不能大量共存的是（　　）

A、K⁺、MnO

、Na⁺、OH^-

B、OH^-、AlO

、Na⁺、Cl^-

C、AlO