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6.下列叙述中不正确的是(  )
A.热稳定性:Na2CO3比NaHCO3稳定
B.溶解性:NaHCO3比Na2CO3易溶于水
C.相同质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量HCl反应,Na2CO3放出CO2
D.相同物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液分别与同浓度的盐酸反应,产生气体的速率Na2CO3

分析 A.碳酸氢钠受热易分解;
B.相同条件下,碳酸钠的溶解度大;
C.质量相同的两种钠盐,NaHCO3与足量酸反应产生气体多;
D.碳酸氢钠与盐酸反应一步完成,而碳酸钠与盐酸反应两步进行.

解答 解:A.NaHCO3不稳定,加热易分解:2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O,对热稳定性:Na2CO3>NaHCO3,故A正确;
B.常温下,向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体,有碳酸氢钠晶体析出,可知常温时水溶解性:Na2CO3>NaHCO3,故B错误;
C.质量相同的两种钠盐,物质的量碳酸氢钠大于碳酸钠,NaHCO3与足量酸反应产生气体多,故C正确;
D.分别滴加HCl溶液,反应离子方程式为CO32-+2H+═CO2↑+H2O,HCO3-+H+═H2O+CO2↑,相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应放出气体剧烈,故D正确;
故选:B.

点评 本题考查Na2CO3和NaHCO3性质的异同,题目难度不大,注意把握Na2CO3和NaHCO3性质,选项D为解答的易错点,注重基础知识的积累.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

3.化学学习应明确“从生活中来,到生活中去”的道理.在生产生活中,我们会遇到各种各样的化学物质和化学反应.请回答“
(1)水玻璃的主要成分Na2SiO3,漂白粉的有效成分Ca(ClO)2(用化学式表示)
(2)SO2、HClO、活性炭都能使品红褪色,褪色的原理分别是化合,氧化,吸附(填“氧化”,“化合”或“吸附”)
(3)工业上制氯气的化学方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑,并用双线桥标出电子转移的方向和数目:

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.化学与社会、生产、生活密切相关.下列说法不正确的是(  )
A.75%的酒精用于消毒B.Al(OH)3可用于治疗胃酸过多
C.明矾用于水的杀菌消毒D.从海底提取可燃冰

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.少量铁粉与100mL 0.01mol/L的稀盐酸反应,反应速率太慢.为了加快此反应速率可以使用如下方法(  )
A.加H2OB.加入饱和食盐水
C.增大压强D.升高温度(不考虑盐酸挥发)

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.下列反应方程式中,正确的是(  )
A.碳酸氢镁与足量的氢氧化钠溶液反应:Mg2++2HCO3-+2OH-═MgCO3↓+CO32-+2H2O
B.氧化铝和过量的烧碱溶液反应:Al2O3+3OH-═2AlO2-+H2O
C.氯化铝溶液与少量NaOH溶液反应:Al3++3OH-═Al(OH)3
D.向碳酸钙中滴加醋酸溶液:CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.喷泉是一种常见的现象,其产生的原因是存在压强差.

(1)实验开始之前,应先检验图Ⅰ装置的气密性是否良好,请用简单的语言来描述此过程:将导管下端插入水中,用热毛巾捂住烧瓶,如果有气泡冒出,且移走热毛巾后在导管内形成一段稳定的水柱,则证明气密性良好.
(2)用图Ⅰ装置进行喷泉实验,请写出引发喷泉的操作将胶头滴管的水挤入烧瓶.若图Ⅰ的圆底烧瓶中充满标况下的HCl气体,反应后溶液充满整个烧瓶,则烧瓶内溶液的物质的量浓度为0.045mol•L-1
(3)在图Ⅱ的锥形瓶中,分别加入足量的下列物质后,能产生喷泉的是AC.
A.Cu与稀硝酸         B.Cu与稀硫酸
C.CaCO3与浓硝酸      D.Fe与浓硝酸
(4)某学生积极思考喷泉原理的应用,设计了如图Ⅲ所示的装置.
①如果关闭活塞c,打开活塞a、b,再挤压胶头滴管.则可能出现的现象为盛有氨气的集气瓶产生大量白烟.
②在①操作的基础上,打开活塞c,产生的现象是两烧瓶同时产生喷泉.
(5)实验室中某同学想制备部分氨气,设计了下面的装置,并选用相关试剂,其中错误的是AC.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

18.(1)甲烷的电子式是,空间构型是正四面体,丙烷的结构简式为:CH3CH2CH3异丁烷的结构简式CH3CH(CH3)CH3
(2)烷烃的通式是:CnH(2n+2),烷烃CnH22中的n=10;相对分子质量为212的烷烃,其分子式是C15H32;甲烷完全在空气中安静的燃烧,火焰呈淡蓝色,无烟,化学方程式为CH4+2O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O
(3)甲烷和氯气的取代反应中产物最多的是氯化氢,四种氯代产物均难溶于水,常温下只有一氯甲烷
为气态,其余三种都是液态.CHCl3俗称氯仿,CCl4是重要的有机溶剂,密度比水大...

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.若某原子的摩尔质量是Mg/mol,则一个该原子的实际质量为(  )
A.MgB.$\frac{1}{M}$gC.$\frac{M}{6.02×1{0}^{23}}$gD.$\frac{6.02×1{0}^{23}}{\;}$g

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.氧化亚铜(Cu2O)作为一种重要的无机化工原料,在涂料、有色玻璃和催化剂等领域有着广泛的用途.回答下列问题:
(1)添加Cu2O的涂料或玻璃显砖红色.
(2)制备氧化亚铜的方法之一是用铜作阳极电解NaCl和NaOH混合溶液,其原理如图所示:
①阴极的电极反应式为2H++2e-=H2↑.
②溶液中CuCln1-n转化为Cu2O的离子方程式为CuCln1-n+2OH-=Cu2O↓+H2O+2nCl-
(3)工业生产中常采用高温煅烧氧化铜粉末制备Cu2O,但所得产品中会含有一定量CuO,测定产品中Cu2O的含量常用滴定法,其原理为:
样品溶解:Cu2O+Fe2(SO43+H2SO4═2FeSO4+2CuSO4+H2O.
滴定(未配平):□FeSO4+□KMnO4+□H2SO4═□Fe2(SO43+□MnSO4+□K2SO4+□H2O
①配平滴定反应的化学方程式.
②滴定时,KMnO4溶液盛放在酸式(填“酸式”或“碱式”)滴定管中.
③若产品质量为1.0g,滴定时消耗0.10mol•L-1的KMnO4标准溶液20.00mL,则产品中Cu2O的质量分数为72%.

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