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    9．在3S+6KOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2K2S+K2SO3+3H2O反应中，氧化剂与还原剂的质量比是（　　）
    A．2：1B．1：21C．3：1D．以上都不正确

    分析 该反应中S元素化合价由0价变为-2价、+4价，所以S既是氧化剂又是还原剂，据此分析解答．

    解答 解：该反应中S元素化合价由0价变为-2价、+4价，所以S既是氧化剂又是还原剂，该反应中氧化剂和还原剂的计量数之比为2：1，根据m=nM知，摩尔质量相等，其质量之比等于物质的量之比，也等于计量数之比，为2：1，故选A．

    点评 本题考查氧化还原反应，侧重考查基本概念、基本计算，明确元素化合价变化是解本题关键，该反应是歧化反应，氧化剂和还原剂是同一种物质．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年吉林省长春市高二上学期期初考试化学试卷 题型：选择题

    水溶液X中只可能溶有K＋、Mg2＋、Al3＋、AlO、SiO、CO、SO中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验：

    下列判断正确的是

    A．白色沉淀甲是混合物

    B．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物

    C．K＋、AlO和SiO一定存在于溶液X中

    D．CO和SO一定不存在于溶液X中

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．分类是化学学习和研究中的常用手段．下列分类依据和结论都正确的是（　　）
    A．NaF、MgO、CaCl2均由活泼金属和活泼非金属作用形成，都是化合物
    B．HCl、NaOH、SO3、KNO3溶于水后都能导电，它们都是电解质
    C．H2O、HCOOH、Cu（NH3）4SO4中均含有氧，都是氧化物
    D．CO（NH2）2、（NH4）2SO4、HNO3中都含有氮元素，它们都是常用的氮肥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是（　　）
    A．做完白磷燃烧实验后，剩余的白磷放入废物缸
    B．金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火
    C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗
    D．做完钠与水反应的实验后，余下的钠放回原瓶

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．能源问题是人类社会面临的重大课题，日本大地震引起的核泄漏事故引起了人们对核能源的恐慌．而甲醇是未来重要的绿色能源之一．

    （1）已知：在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ．
    请写出甲醇燃烧的热化学方程式CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8kJ•mol-1．
    （2）目前有科学家在一定条件下利用水煤气（CO+H2）合成甲醇：CO（g）+2H2（g）$\frac{\underline{\;Cu_{2}O/ZnO\;}}{\;}$CH3OH（g）
    甲醇的物质的量与反应温度的关系如图1所示：
    ①合成甲醇反应的△H＜0．（填“＞”、“＜”或“=”）
    ②其它条件不变，将E点的容积压缩到原来的$\frac{1}{2}$，正反应速率加快，逆反应速率加快．（填“加快”、“减慢”、“不变”），重新平衡时c（CH3OH）/c（CO）增大．（填“增大”、“减小”或“不变”）
    ③230℃时，平衡常数K=1．若其它条件不变，将温度升高到450℃时，达到平衡时，K＜1 （填“＞、＜或=”）
    （3）利用甲醇燃料电池设计如2图所示的装置：则该装置中Zn极为阴极；写出a极的电极反应式O2+4e-+2H2O=4OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．分离NaCl和NH4Cl的最佳方法是（　　）
    A．利用溶解度不同，采用结晶法B．加入AgNO3溶液
    C．直接加热法D．加入烧碱

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列关于阿伏加德罗常数（NA）的说法错误的是（　　）
    A．32g氧气所含的原子数目为NA
    B．0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5NA
    C．1 mol H2O含有的H2O分子数目为1 NA
    D．0.5 NA 个氯气分子的物质的量为0.5 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠浓溶液已经部分变质，某同学先取2mL试样于试管中，然后进行如下实验，其中不能达到目的是（　　）
    A．加入适量盐酸，观察现象B．加入澄清石灰水，观察现象
    C．加入氯化钡溶液，观察现象D．通入适量CO2气体，观察现象

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．在加热氯酸钾的分解反应中，二氧化锰作催化剂的问题，到目前还没有肯定的解释．鉴于反应制得氧气中有氯气的气味，生成的氯化钾又带有紫红色，认为反应过程如下：
    ①2KClO3+2MnO2$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$2A+B↑+C↑  ②2A$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$D+MnO2+C↑ ③B+D$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$2KCl+MnO2+C↑
    （1）写出A、B、C、D的化学式：AKMnO4，BCl2，CO2，DK2MnO4．
    （2）第①步反应中，氧化产物是（填化学式）KMnO4、O2，被还原的元素是（填元素号）Cl．
    （3）第③步反应的化学方程式为Cl2+K2MnO4═2KCl+MnO2+O2↑．

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