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    下列有关定量判断正确的是
    A．18gH218O分子中含有的10NA个质子
    B．将3mol NO2完全溶于水，生成NO气体，气体的物质的量变为2mol
    C．将1.5molCO2气体通入到1L 1mol/L的NaOH溶液中，生成1mol碳酸钠
    D．2Cu2S+2H2SO4+5O2＝4CuSO4+2H2O反应中，当1mol O2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量
    为4mol
    D

    试题分析：A、H218O分子中含有的质子数是10，质量数是20，所以18gH218O分子中含有的9NA个质子，A不正确；B、NO2溶于水的方程式为3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO，所以将3mol NO2完全溶于水，生成NO气体，气体的物质的量变为1mol，B不正确；C、CO2与氢氧化钠的物质的量之比＝3:2，所以将1.5molCO2气体通入到1L 1mol/L的NaOH溶液中，根据方程式CO2＋NaOH＝NaHCO3、CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O可知CO2过量，生成1mol碳酸氢钠，C不正确；D、在2Cu2S+2H2SO4+5O2＝4CuSO4+2H2O反应中，Cu2S是还原剂，氧气是氧化剂当。所以1mol O2发生反应时，氧气得到4mol电子，则根据电子得失守恒可知还原剂所失电子的物质的量为4mol，D正确，答案选D。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各溶液中，c( Na+ ) 最大的是（    ）
    A．4L 0.5mol/L的NaCl溶液B．2L 0.8mol/L的NaOH溶液
    C．1L 1mol/L的Na2CO3溶液D．0.5L 1.2mol/L的Na2SO4溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）①现有11g由和组成的水分子的物质的量       mol，其中含中子数为     mol，电子数为         个。
    ②请画出2－微粒的结构示意图：                  。
    （2）质量相等的两种物质SO2和SO3，两种物质中硫元素质量之比为            ，分子物质的量之比为             ，所含氧原子个数之比为           。
    （3）0.2L 0.5mol/L Al2(SO4)3溶液和0.5L 0.5mol/L Al2(SO4)3溶液所含SO42—离子浓度之比为____________，SO42—离子数目之比为____________。
    （4）20.6g NaR 含有Na+0.2mol，则NaR的摩尔质量为     ，则含R 8.0g 的NaR的物质的量为     mol 。
    （5）实验室用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下：
    MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑。若0.1 molMnO4与足量的浓盐酸充分反应，则有          mol HCl被氧化，转移电子的物质的量为        mol，产生的Cl 2在标准状况下的体积为       L。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有五瓶溶液分别是：①10mL 0.60moL·L－1NaOH溶液 ②20mL 10.50moL·L－1H2SO4溶液 ③30mL0.40moL·L－1HCl溶液 ④40mL0.30moL·L－1CH3COOH溶液 ⑤50mL
    0.20moL·L－1蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是
    A．⑤＞④＞③＞②＞①B．②＞①＞③＞④＞⑤
    C．②＞③＞④＞①＞⑤D．①＞②＞③＞④＞⑤

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    实验室配制100mL 1.0 mol/L Na2CO3溶液，下列有关叙述正确的是
    A．用托盘天平称取10.6g Na2CO3固体
    B．将Na2CO3固体放入容量瓶中，加水至刻度线
    C．定容时俯视液面，所得溶液浓度偏低
    D．加水时不慎超过刻度线，用胶头滴管直接吸出多余液体

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是
    A．8 g甲烷含有的共价键数约为NA
    B．常温常压下，22.4 L二氧化碳原子总数为3NA
    C．1 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移3 NA个电子
    D．3.2g硫（结构见图）含S-S键的数目为0.8NA

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    体积均为aL的硫酸钾、硫酸锌、硫酸铁溶液，均能和bL1mol/LBaCl2溶液恰好完全反应。则硫酸钾、硫酸锌、硫酸铁的物质的量浓度之比约为(    )
    A．3:2:2B．3:3:1C．1:3:3D．1:2:3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL 和0.5mol/L硫酸溶液500mL.根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
    (1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 ______（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________（填仪器名称）。

    (2)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有_________（填序号）。
    A.配制一定体积准确浓度的标准溶液
    B．贮存溶液
    C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
    D．准确稀释某一浓度的溶液
    E．用来加热溶解固体溶质
    (3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为__________g。配制时，其正确的操作顺序是字母表示，
    每个字母只能用一次）____________。
    A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶
    B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
    C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
    D.将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2～3cm处
    (4)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/的浓硫酸的体积为：__________mL(计算
    结果保留一位小数)。如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用____________mL的量筒最好。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在标准状况下，将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为ρg/cm3，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为C mol/L。下列叙述中正确的是
    ①ω＝×100%   ②C＝  ③上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大
    于0.5ω ④上述溶液中再加入1.5VmL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：
    c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
    A．②④B．②③C．①③D．①④

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