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    下列各组离子在溶液中能大量共存的是

    A．、、、

    B．、、、

    C．、、、

    D．、、、

     

    B

    【解析】

    试题分析：A中与会生成CH3COOH不能大量共存于溶液中，故选A错误；C中与 会发生氧化还原反应而不能大量共存于溶液中，故选C错误；D中+=Al（OH）3↓+CO32—，故不能大量共存于溶液中，故选D错误。

    考点：考察离子反应离子共存问题

     

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    科目：高中化学 来源：2015届河北省邯郸市高三上学期摸底考试化学试卷（带析版） 题型：填空题

    （10分）C、Ｎ、O、Na、Al、S、Cl是常见的元素

    （1）C元素位于元素周期表的位置　　　　　　；C元素的一种同位素可以测定文物年代，这种同位素的符号为 。

    （2）用“＞”、“＜”或“＝”填空

    离子半径

    酸性

    还原性

    得电子能力

    N3- Al3+

    H2SO4 HClO4

    O2- S2-

    35Cl 37Cl

    （3）黑火药爆炸时发生反应的化学方程式为：S+2KNO3 +3C==K2S +3CO2↑+N2↑反应生成物中，属于非电解质的是_______（写结构式）；其中熔点最高的物质的电子式是_________。

    （4）在（3）中化学反应方程式的元素中，属于同周期元素的非金属性由强到弱的顺序为_________，能证明其递变规律的事实是（ ）（填字母）

    A．氧化物对应水化物的酸性 B．气态氢化物的沸点

    C．单质与氢气反应的难易程度 D．氢化物的稳定性

     

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    科目：高中化学 来源：2015届河北省衡水市高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是

    A．若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3＋　 B．若有固体存在，则溶液中一定有Fe2＋

    C．若溶液中有Cu2＋，则一定没有固体析出　 D．若溶液中有Fe2＋，则一定有Cu析出

     

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    科目：高中化学 来源：2015届河北省石家庄市五校联考高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （10分）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。

    （1）检验溶液中Fe3+存在的试剂是 ，证明Fe3+存在的现象是 。

    （2）写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式： 。

    （3）某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得纯净的FeCl3溶液，准备采用下列步骤：

    ①请写出上述实验中③的化学式：

    ②配制并保存硫酸亚铁溶液时，常在其中加入

    ③要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，进行如下实验操作时的最佳顺序为 。

    ①加入足量氯水 ②加入足量溶液 ③加入少量KSCN溶液

    A、①③ B、③② C、③① D、①②③

    ④写出向②⑤的合并液中通入⑥的离子方程式

     

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    科目：高中化学 来源：2015届河北省石家庄市五校联考高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式（未配平）为：NH4NO3＝HNO3＋N2＋H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为

    A．5：3 B．5：4 C．1：1 D．3：5

     

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    科目：高中化学 来源：2015届河北省石家庄市五校联考高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关有叙述中错误的是

    A．的化学性质与相同

    B．的原子序数为53

    C．的原子核外电子数为78

    D．的原子核内中子数多于质子数

     

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    科目：高中化学 来源：2015届河北省唐山市高三10月月考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    ［化学一一化学与技术］（15分）

    氯碱工业是最基本的化学工业之一，离子膜电解法为目前普遍使用的生产方法，其生产流程如下图所示：

    （1）该流程中可以循环的物质是 。

    （2）电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有Ca2+、Mg2+、SO42－等无机杂质，所以在进入电解槽前需要进行两次精制，写出一次精制中发生的离子方程式 ，若食盐水不经过二次精制就直接进入离子膜电解槽会产生什么后果 。

    （3）图是工业上电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图(阳极用金属钛网制成，阴极由碳钢网制成)。则B处产生的气体是 ，E电极的名称是 。电解总反应的离子方程式为 。

    （4）从阳极槽出来的淡盐水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入8％～9％的亚硫酸钠溶液将其彻底除去，该反应的化学方程式为 。

    （5）已知在电解槽中，每小时通过1安培的直流电可以产生1.492g的烧碱，某工厂用300个电解槽串联生产8小时，制得32%的烧碱溶液（密度为1.342吨/m3）113m3，电解槽的电流强度1.45 ×104A，该电解槽的电解效率为 。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江西省红色六校高三第一次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各项判断正确的是(　 　)

    A．AlN可通过反应Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。该反应中，每生成1 mol AlN需转移1.5 mol电子

    B．CsICl2是一种碱金属的多卤化物，这类物质在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原性，则在CsICl2溶液中通入Cl2，有单质碘生成

    C．反应A＋3B2C＋2D在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)＝0.15 mol/(L·s)；②v(B)＝0.6 mol/(L·s)；③v(C)＝0.4 mol/(L·s)；④v(D)＝0.45 mol/(L·s)。该反应进行的快慢顺序为④>③＝②>①

    D．AlCl3溶液中加入过量稀氨水,则反应的离子方程式为：Al3＋＋4NH3·H2O==AlO＋4NH＋2H2O

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江西省高三第二次月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    (12分) 已知NH3是一种重要的还原试剂，在化学研究中应用十分广泛。某校化学探究性学习小组的同学，按有关实验原理和装置，进行氨的制备及性质的探究实验。请你分别参与甲、乙、丙、丁、戊组的实验探究，并根据题目的叙述及要求，回答下列问题：

    （1）甲、乙两组同学选择了不同的实验装置和试剂来制取氨气。

    ① 甲组实验装置是a，实验试剂是 。

    ② 乙组实验试剂是浓氨水和氢氧化钠固体，实验装置是 （填编号）。

    用化学平衡原理分析氢氧化钠固体的作用

    （2）丙、丁两组同学选择了不同的方法来探究氨的催化氧化实验。

    ①丙组用A装置，加热铂丝一段时间后，通入NH3和O2，写出装置A硬质玻璃管中发生氨的催化氧化反应方程式，并且要求用双线桥标明电子转移的方向与数目：

    ② 丁组用B装置吸收一段时间氨气后，再通入空气，同时将红热的铂丝插入B装置的锥形瓶内，反应结束后，锥形瓶内溶液中含有的离子包括H+、OH－、 。

    （3）戊组的同学按照下列流程，探究不同催化剂对NH3还原NO反应的催化性能及速率：

    【设计实验方案及操作】若控制其他条件均相同，在催化反应器中分别装载不同的催化剂，将经过催化反应后的混合气体，分别通入滴有酚酞的稀硫酸（溶液的体积、浓度均相同）中，比较不同催化剂的催化作用，应该测定 。

     

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