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    原子序数依次增大的前四周期元素 A、B、C、D、E中，A 和 C 的最外层电子数相同，B 的电负性是所有元素中最大的元素，C 的电子层数等于最外层电子数,D 的最外层电子数在本周期中除稀有气体外最多的原子，E 元素核外电子排布为[Ar]3d104s1。

    （1）A、C、D 三种元素中电负性最小的是____________(填元素符号，下同)；B 的第一电离能________D 的第一电离能(填“>”、“<”或“=”)。

    （2）B的氢化物分子间存在的作用力含__________；E基态原子的核外电子排布式是____________。

    （3） A与B 形成的化合物AB3，该分子中心原子杂化方式为__________；该化合物的空间构型为_________。

    （4）常温常压下，C与D所形成的化合物熔点为190℃，沸点为178℃，推断该化合物晶体类型为______；用惰性电极电解ESO4溶液,阳极的电极方程式为________________。

    （5）把C的氢氧化物加入到D的氢化物的稀溶液中，离子方程式为______；

    （6）单质A12结构模型如图所示，则该晶体结构模型中，A—A 键的数目为________个。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高一下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列反应的离子方程式书写正确的是( )

    A．98.3%的硫酸加入到稀氢氧化钡溶液中：H+(aq)+OH—(aq)═H2O(l)△H=－57.3kJ/mol

    B．向NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能发生的反应是:

    3NH4++Fe3++3SO42－+3Ba2++6OH－=3BaSO4↓+Fe(OH)3↓+3NH3·H2O

    C．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4I—+O2+4H+═2I2+2H2O

    D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32—+6H++2MnO4—═5SO42—+2Mn2++3H2O

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    科目：高中化学 来源：2016届海南师大附中高三第九次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列颜色变化与氧化还原反应无关的是

    A．将乙醛加入新制氢氧化铜中加热，出现砖红色沉淀

    B．将乙醇滴入酸性重铬酸钾溶液中，溶液由橙色变为绿色

    C．将二氧化硫通入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，溶液红色褪去

    D．新制氯水敞口久置，颜色褪去

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    科目：高中化学 来源：2016届海南中学高三高考模拟九化学试卷（解析版） 题型：选择题

    人工模拟光合作用，设计的电化学实验装置如图，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料(C3H8O)。下列说法正确的是

    A．该装置将化学能转化为光能和电能

    B．该装置工作时，H+从b极区向a极区迁移

    C．该转化过程中，水得到电子

    D．反应为6CO2+8H2O2C3H8O+9O2

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    科目：高中化学 来源：2016届海南中学高三高考模拟九化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于元素及其化合物的说法正确的是

    A．Fe 在常温下可与浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸剧烈反应

    B．Al、Cl2均能和NaOH溶液发生氧化还原反应，且两单质的作用相同

    C．Na久置于空气中，可以与空气中的有关物质发生反应，最终生成Na2CO3粉末

    D．制备FeCl3、CuCl2固体均可采用将溶液直接蒸干的方法

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    科目：高中化学 来源：2016届海南中学高三高考模拟八化学试卷（解析版） 题型：简答题

    甲烷的用途很广泛。

    （1）已知：

    2NO2(g )N2O4(g) △H= -56.9kJ·mol -1

    H2 O(g)= H2O(l) △H= -44.0kJ·mol -1

    CH4(g)+N2O4 (g)= N2(g)+2H2O(l)+CO2 (g) △H=-898.1kJ·mol -1

    则 CH4 (g)催化还原NO2 (g)生成 N2(g)和H2O(g)的热化学方程式为_____________________。

    （2）一定条件下，发生2NO(g)+2CO(g)N2(g) +2CO2(g) △H＜0。在不同时间c(NO)与c(CO)如下表所示：

    ①该温度下，该反应的平衡常数表达式为K =_____________________；

    ②计算前4秒内氮气的平均反应速率为____________________；

    ③下列选项中,不能说明上述反应已达平衡的是( )

    A．2v正(NO)= v逆(N2 )

    B．容器中气体的平均分子量不随时间而变化

    C．容器中气体的密度不随时间而变化

    D．容器中CO的质量不再发生变化

    E． 容器中气体的总压强不随时间而变化

    （3）CH4燃料电池原理如图所示

    ①该燃料电池的正极为_______________(填“a”或“b”)。该电池负极的电极反应式为_____________；

    ②放电一段时间后，电解质溶液的pH___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源：2016届海南中学高三高考模拟八化学试卷（解析版） 题型：选择题

    NA表示阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是

    A．1 mol Cl2与过量的镁反应，转移 2NA个电子

    B．常温常压下，16 g CH4含有 10NA个电子

    C．1 mol·L -1 Na2SO4溶液中含有 NA个SO42-

    D．常温常压下，22.4 L CO2含有N A个CO2分子

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    科目：高中化学 来源：2016届青海省西宁市等校高三下联考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    天然维生素P（结构如图）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂。关于维生素P的叙述正确的是（ ）

    A．分子中的官能团有羟基、碳碳双键、醚键、酯基

    B．若R为乙基则该物质的分子式可以表示为C16H14O7

    C．lmol该化合物与NaOH溶液作用消耗NaOH的物质的量以及与氢气加成所需的氢气的物质的量分别是4 mol、8 mol

    D．lmol该化合物最多可与7mol Br2完全反应

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年黑龙江双鸭山一中高二下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    能够鉴定溴乙烷中存在溴元素的实验操作是 ( )

    A．在溴乙烷中直接加入AgNO3溶液

    B．加入NaOH溶液加热，冷却后加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液

    C．加入NaOH的乙醇溶液，加热后加入AgNO3溶液

    D．加蒸馏水，充分搅拌后，加入AgNO3溶液

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