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    把等物质的量的Cu、Fe粉投入一定量的FeCl3溶液中充分反应后取出部分溶液，

    （1）若滴加一滴KSCN溶液，溶液显红色，则溶液中存在的离子有_________。

    （2）若加一滴KSCN溶液，溶液不显红色，则溶液中一定存在的离子有_________，可能存在的金属粉末有_________。

    （3）若加入的金属全部溶解，则溶液中n(Cu2+)：n(Fe2+)是_________。

    （4）若（3）反应后的溶液中有3种金属离子，欲从中回收Cu和FeCl3，需要用到的试剂有（按反应顺序填写）___________________________。

    （5）在500mL 0.1 mol·L-1 的FeCl2溶液中通入一定量Cl2，待反应结束后，将溶液稀释到1 L，再取出1/10稀溶液加入足量的AgNO3溶液，得到2.009g沉淀。原溶液中被氧化的Fe2+的物质的量为__________mol;若将剩余的Fe2+全部氧化，还需加入0.5 mol·L-1 的稀硝酸_________ mL。



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    科目：高中化学 来源： 题型：


     有①氨水  ②NH4Cl溶液  ③Na2CO3溶液  ④NaHCO3溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol·L-1，下列说法正确的是（　　）

    A．4种溶液pH的大小顺序：

    ①>④>③>②

    B．溶液①、②等体积混合后

    pH > 7，则c(NH4+) < c(NH3·H2O)

    C．向溶液③、④中分别加入12.5 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液后，两溶液中的离子种类相同

    D．向溶液①、②中分别加入25 mL 0.1 mol·L-1 盐酸后，溶液中c(NH4+)：①>②

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，为了加快化学反应的反应速率，下列措施你认为可行的是

    A．加入蒸馏水        B．加热        C．加入NaCl溶液         D．加入浓盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某单质A经如图所示的过程转化为D： 下列说法正确的是 （     ）

     


    A、若A为金属单质，则D为难溶性碱

    B、A只能为非金属单质

    C、若A为非金属单质，D为弱酸，则A可能为碳

    D、若A为非金属单质，D为强酸，则A一定为硫

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将标准状况下NO2和O2按体积比4∶1混合后充入一干燥烧瓶中，把烧瓶倒置于水中，瓶内液体逐渐上升，假设烧瓶内溶液不扩散，最终烧瓶内溶液溶质的物质的量浓度为 (　　 )

    A． mol·L－1              B．× mol·L－1

    C． mol·L－1                      D．× mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是

    A．将0.2 mol/L的某一元弱酸HA溶液和0.1 mol/LNaOH溶液等体积混合，则充分反应后的混合液中：2c(OH－)＋c(A－)＝2c(H＋)＋c(HA)

    B．pH相等的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、NaHCO3溶液和NaOH溶液，其物质的量浓度由小到大的顺序为：c (NaOH)＜c(CH3COONa)＜c (NaHCO3)＜c (C6H5ONa)

    C．常温下，将pH＝2.0的CH3COOH溶液和pH＝12.0的NaOH溶液等体积混合，则充分反应后的混合液中：c (Na＋)＞c (CH3COO－)＞c(OH－)＞c (H＋)

    D．常温下，向10mL pH＝4.0的醋酸溶液中加入水稀释后，溶液中c (H＋)、c(OH－)、

    c (CH3COOH)／c (CH3COO－)都将要变小

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某校研究性学习小组的同学进行了以下化学实验：将金属钙置于空气中燃烧，然后向所得固体产物中加入一定量蒸馏水，此过程中反应放出大量的热，并且放出有臭味的气体。

    （1）甲同学提出：运用类比学习的思想，Ca与Mg是同一主族元素，化学性质具有一定的相似性。

    请写出Ca在空气中燃烧发生反应的化学方程式：                                   。

    （2）乙同学提出：Ca的性质比Na活泼，在空气中燃烧还应有CaO2生成，请写出燃烧后固体产物与水反应放出气体的化学方程式：                                        。

    丙同学提出用实验的方法探究放出臭味气体的成份：

    【查阅资料】1：CaO2遇水反应生成H2O2，H2O2可能会分解产生一定量的O3

    2：碘量法是最常用的臭氧测定方法：其原理为强氧化剂臭氧（O3）与碘化钾（KI）水溶液反应生成游离碘（I2）。臭氧还原为氧气。反应式为：O3+2KI+H2O＝O2+I2+2KOH 【提出假设】假设1：该臭味气体只有NH3；

    假设2：该臭味气体只有             ；

    假设3：该臭味气体含有             。

    【设计方案进行实验探究】

    （3）基于假设l，该小同学组设计如下实验方案，并进行实验。请在答题卡上按下表格式完成相关的实验操作步骤、预期现象及结论（仪器自选）。

    【限选实验试剂】：红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、pH试纸、淀粉一KI溶液、蒸馏水。设计实验方案证明你的假设，并按下表格式写出实验操作步骤、预期现象和结论。

    实验操作

    预期现象和结论

    取少量反应后固体于试管中，            

                                          。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列每组两个反应，反应类型不相同的是

    A．乙酸乙酯生成乙酸和乙醇；乙醇和乙酸生成乙酸乙酯

    B．淀粉生成葡萄糖；蛋白质生成氨基酸

    C．乙醛生成乙醇；氯乙烷生成乙醇

    D．苯生成溴苯；甲苯生成三硝基甲苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如下图所示，△H1=－393.5 kJ•mol-1，△H2=－395.4 kJ•mol-1，下列说法或表示式正确的是

    A．石墨和金刚石的转化是物理变化

    B．1mol石墨的总能量比1 mol金刚石的总能量大1.9 kJ

    C．金刚石的稳定性强于石墨

    D．C(s、石墨)= C(s、金刚石) △H= +1.9 kJ•mol-1

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