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    如图是元素周期表的一部分，关于图中阴影部分元素的说法中，正确的是

    A．N元素为第一周期元素

    B．PH3的稳定性比H2S强

    C．该纵行元素的最高价氧化物对应的水化物化学式均为H3RO4

    D．H3AsO4的酸性比H3PO4弱


    D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某温度下，在一个2 L的密闭容器中加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A(g)＋2B(g) 4C(s)＋D(g)，反应2 min后达到平衡，测得生成1.6 mol C，下列说法正确的是(　　)

    A．前2 min，D的平均反应速率为0.2 mol·L－1·min－1

    B．此时，B的平衡转化率是40%

    C．增大该体系的压强，平衡不移动，化学平衡常数不变

    D．增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    食品安全关系国计民生，影响食品安全的因素很多。

     (1)聚偏二氯乙烯()具有超强阻隔功能，可作为保鲜食品的包

    装材料。它是由______________(写结构简式)发生加聚反应生成的。

    (2)劣质植物油中的亚油酸［CH3(CH2)4—CH＝CH—CH2—CH＝CH—(CH2)7COOH］含量很低。下列关于亚油酸的说法中，正确的是____________。

    A.分子式为C18H34O2

    B.一定条件下能与甘油(丙三醇)发生酯化反应

    C.能和NaOH溶液反应

    D.能使酸性KMnO4溶液褪色

    (3)假酒中甲醇(CH3OH)含量超标，请写出Na和甲醇反应的化学方程式：_________________________________________________________________。

    (4)劣质奶粉中蛋白质含量很低，蛋白质水解的最终产物是______________。

    (5)在淀粉中加入吊白块制得的粉丝有毒。淀粉最终的水解产物是葡萄糖。请设计实验证明淀粉已经全部水解，写出操作步骤、现象和结论：___________

    _________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    I、已知CH3C18OOH在水溶液中存在以下平衡：CH3C18OOHCH3CO18OH，当 CH3C18OOH与CH3CH2OH发生酯化反应时，写出含18O的所有产物的结构简式：___

    __________________________________________。

    II、某实验研究小组从乙醇、乙酸、乙酸乙酯的混合物中分离、回收上述三种物质，设计了以下方案：

    （1）实验过程中，操作①的名称是：               ，操作③选用的装置是__________（填编号）；

    （2）A、B、C是被回收的物质，其中A所含官能团的结构简式为：_____________。A中有可能含有少量的____________（填“B”或“C”）杂质，检验是否含有此杂质，最恰当的试剂是：______________；

    （3）实验中所用试剂分别是： I             _    、Ⅲ                  ；若不加试剂II，直接进行操作②，则在B中可能含有的杂质是：_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1∶1稳定化合物的是

    A．3和17    B．1和8    C．11和8     D．7和12

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 molH—H键断裂时吸收热量为(     )

    A．920 kJ      B. 557 kJ     C. 436 kJ   D. 188 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    为了清理路面积雪，人们常使用一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 mol XY2含有54 mol电子。

    (1)该融雪剂的化学式是____________，该物质中化学键类型是______________，电子式是________________________________________。

    (2)元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是________；D与E能形成一种结构类似于CO2的三原子分子，且每个原子均达到了8e－稳定结构，该分子的结构式为________，电子式为______________，化学键类型为________(填“离子键”、“非极性共价键”或“极性共价键”)。

    (3)W是与D同主族的短周期元素，Z是第三周期金属性最强的元素，Z的单质在W的常见单质中反应时有两种产物：不加热时生成________，其化学键类型为________；加热时生成________，其化学键类型为___________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某小组以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X。为确定其组成，进行如下实验。

    ①氨的测定：精确称取w g X，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10% NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V1 mL c1 mol·L－1的盐酸标准溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，用c2 mol·L－1 NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2 mL NaOH溶液。

    ②氯的测定：准确称取样品X，配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示剂，至出现淡红色沉淀不再消失为终点(Ag2CrO4为砖红色)。

    回答下列问题：

    (1)装置中安全管的作用原理是________________________。

    (2)用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时，应使用________式滴定管，可使用的指示剂为________。

    (3)样品中氨的质量分数表达式为________________。

    (4)测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好测定结果将________(填“偏高”或“偏低”)。

    (5)测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是__________________________；滴定终点时，若溶液中c(Ag＋)＝2.0×10－5 mol·L－1，c(CrO)为________mol·L－1。[已知：Ksp(Ag2CrO4)＝1.12×10－12]

    (6)经测定，样品X中钴、氨和氯的物质的量之比为163，钴的化合价为________。制备X的化学方程式为________________________；X的制备过程中温度不能过高的原因是________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    分子式为C5H7Cl的有机物，其结构不可能是（　　）

    　

    A．

    只含有1个双键的直链有机物

    　

    B．

    含2个双键的直链有机物

    　

    C．

    含1个双键的环状有机物

    　

    D．

    含一个三键的直链有机物

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