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    某校化学小组学生利用下图所示装置进行“乙二酸（俗名草酸）晶体受热分解”的实验，并验证分解产物中有CO2和CO（图中夹持装置已略去）。
    （1）装置C的作用是      _______，装置E的作用是              。
    （2）乙二酸受热分解的反应方程式是                                      。
    （3）①证明分解产物中有CO2的现象是   _______________________。
    ②证明分解产物中有CO的现象是__                                ______。
    （4）该装置有一个不足之处，请写出弥补这个不足之处的理由和具体方法：_____________ __________         __________。
    （1）吸收乙二酸晶体受热分解生成的二氧化碳，干燥CO气体，（2）略（3分）
    （3）装置B中澄清石灰水变浑浊（2分）；  装置D中澄清石灰水不变浑浊，装置F中黑色氧化铜变为红色固体，装置G中澄清石灰水变浑浊（注意：不写全不给分）（3分）
    （4）在G装置后加燃着的酒精灯处理尾气CO，以防止其污染空气
    略
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （16分） I、实验室中常以BaSO4重量法测定BaCl2·nH2O中的Ba的含量主要步骤如下：
    ①       灼烧瓷坩埚至恒重，称得坩埚的质量
    ② 称取BaCl2·nH2O并在烧杯中溶解，加盐酸处理
    ③ 将一定浓度的过量硫酸滴入钡盐中得到白色沉淀
    ④ 静置，                    
    ⑤ 将沉淀和滤纸置于瓷坩埚中，经酒精喷灯加热碳化后，继续在800-850℃灼烧至恒重，称重
    ⑥ 计算
    请回答下列问题：
    （1）省略第①步中“灼烧瓷坩埚至恒重”可能导致计算结果_______（填“偏高”、“不变”或“偏低”）。
    （2）第④步静置后的操作是                    。
    （3）第⑤步灼烧温度不超过900℃，是因为_______________________。
    II、某同学用氨水吸收一定量的SO2，吸收后溶液中可能含有OH-、SO32-、SO42-、 HSO3- 等阴离子中的若干种。
    （4）写出氨水吸收过量SO2的反应的离子方程式：                        
    （5）已知亚硫酸氢盐一般可溶于水。仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管； 2 mol/L盐酸、2 mol/L硝酸、1 mol/L氯化钡溶液、l mol/L氢氧化钡溶液、品红溶液、蒸馏水。请设计实验探究吸收后溶液中是否存在SO32-、HSO3-，将实验操作、预期的实验现象和结论填在下表中。
    实验操作
    		预期现象与结论
    步骤1：取少量待测液放入试管1中，滴加过量lmol/L氯化钡溶液。
    		若不出现浑浊，则溶液中不存在SO32-，
    若出现浑浊，则溶液中可能含有SO32-。
    步骤2：若出现浑浊，静置一段时间后，将上层清液倒入试管2中。往试管1中加入蒸馏水洗涤沉淀，静置后弃去上层清液，再加入             。
    		 
    步骤3：
    		 
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （13分）茶是我国人民喜爱的饮品，其中含有多种有益于人体健康的成分，据测定茶叶中含有450种以上的有机成分与15种以上的元素．某化学研究小组欲探究茶叶中钙元素的含量，设计了探究实验方案如下：（已知茶叶中的铝、铁元素对钙离子的测定有影响）
    步骤1：称取500 g干燥的茶叶，置于通风橱中，充分灼烧使茶叶灰化，再用研钵磨细后移入烧杯中，然后将200mL 1 mol·L－1盐酸加入灰中搅拌、过滤、洗涤．
    步骤2：向步骤1所得滤液中逐滴加入稀氢氧化钠溶液，调节溶液的pH为6～7左右，使铝、铁的氢氧化物完全沉淀，再加热煮沸30 min，加入7．95 g无水碳酸钠，充分搅拌，待沉淀完全后，过滤，洗涤，过滤后得到滤液和沉淀．
    步骤3：将步骤2所得的滤液稀释至500 mL，取其中的20．00 mL溶液以甲基橙作指示剂，用0．1000 mol·L－1的HCl标准溶液滴定，终点时消耗盐酸的体积为20．00 mL，计算结果．请回答下列问题:
    步骤 1中：使茶叶灰化需要三角架、泥三角、酒精喷灯、_________、_________等仪器．
    步骤2中：改用试剂________________来调节pH将更为方便．判断沉淀已经洗涤干净的方法是______________________________________________________________．
    步骤3中:原茶叶中钙离子的质量分数为________________．若碳酸钠试剂不纯，且所含杂质不与Ca2＋反应，则测得的钙离子的质量分数将__________（填下列序号之一：①偏小 ②偏大 ③不偏 ④偏小或偏大或不偏）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （16分）某课外活动小组利用下图装置探究SO2与Na2O2的反应。

    （1）请指出该装置中一个不合理的地方：                                  。
    （2）第1小组同学认为Na2O2与SO2反应类似CO2与Na2O2的反应，该反应的化学方程式为                                          。
    （3）第2小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成。他们作出这个推断的理由是                                       。
    （4）第3小组在通入过量SO2后，请你完成对反应完毕后硬质玻璃管中的固体成分的探究。
    限选用的试剂：蒸馏水、稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸、Ba(NO3)2溶液、BaCl2溶液、1moL·L－1NaOH、0.01mol·L－1KMnO4、紫色石蕊试液。
    ①提出对玻璃管中固体成分的合理假设：
    假设Ⅰ：全部为Na2SO3；
    假设Ⅱ：为Na2SO3和Na2SO4的混合物；
    假设Ⅲ：                    ；
    ②设计实验方案（不要在答题卡上作答）。
    ③实验过程
    根据②的实验方案，请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。
    实验步骤
    		预期现象和结论
    步骤1：用药匙取少量固体于试管中，加入适量蒸馏水充分溶解后，将所得溶液分置于A、B试管中。
    		 
    步骤2：
    		 
    步骤3：
    		 

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验操作与预期的实验目的或结论均正确的是
    选项
    		实验操作
    		实验目的或结论
    A
    		向NaAlO2溶液中滴加饱和NaHCO3溶液，有白色沉淀产生
    		验证两者都发生了水解反应，且相互促进
    B
    		苯酚溶液中加入几滴稀溴水没有白色沉淀出现
    		说明苯酚与溴没有发生反应
    C
    		常温下白磷可自燃而氮气需要在放电时才与氧气反应
    		非金属性：P＞N
    D
    		向相同体积、相同pH的两种一元酸中分别加入足量锌粉，测量产生氢气的体积
    		可以比较两种一元酸的酸性相对强弱

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    氨气与灼热的氧化铜反应生成铜、氮气和水。利用下图所示实验装置可测定氨分子的组成（图中夹持、固定装置部分均略去）。回答下列问题：

    （1）写出氨气与氧化铜反应的化学方程式：                                  。
    （2）在A的锥形瓶中放入NaOH固体的目的是                                。
    （3）在干燥管B中不能选用的干燥剂是     （填序号）；
    A．碱石灰B．生石灰C．五氧化二磷D．氢氧化钠
    （4）E装置中盛装浓硫酸的目的是：                          ；
    （5）待实验完毕后,若实验测得N2的体积(折算成标准状况)a L,干燥管D增重b g, 则氨分子中氮、氢的原子个数比为（用含a、b字母的代数式表示）             。
    （6）实验室可用下图所示装置(缺少收集装置，夹持固定装置略去)制备并收集NH3
    ①在图中方框内画出用烧瓶收集甲的仪器装置简图.

    ②烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是(用电离方程式表示)                   。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （10分）不同浓度的硫酸与锌反应时，产物不同。为了验证这一事实，某同学拟用下图装置进行实验（假设实验条件为压强为101 kPa，温度为0℃）。

    （1）若在烧瓶中放入1.3g锌粒，与c mol/L H2SO4反应，为保证实验结论的可靠，量气管的量程应不小于           ml。
    （2）若1.3g锌粒完全溶解，氢氧化钠洗气瓶增重l.28g，则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为：                                      。
    （3）若在烧瓶中投入d g锌，加入一定量的c mol/L 浓硫酸V L，充分反应后锌有剩余，测得氢氧化钠洗气瓶增重m g，则整个实验过程产生的气体中，n(H2)+n(SO2)＝         mol。（用含字母的代数式表示，需化简）。
    （4）反应结束后，为了准确地测量气体体积，量气管在读数时除了视线与液面的最低处相平外，还要注意：
    ①                                ②                                 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    MgSO4·7H2O医药上用作泻剂。工业上用氯碱工业中的一次盐泥为原料生产。已知一次盐泥中含有镁、钙、铁、铝、锰的硅酸盐和碳酸盐等成分。主要工艺如下：

    （1）用硫酸调整溶液pH到1~2，硫酸的作用是                        。
    （2）加次氯酸钠溶液至pH=5~6并加热煮沸约5~10分钟，滤渣中主要含MnO2和另两种沉淀，另两种沉淀是                     （写化学式）。其中次氯酸钠溶液将MnSO4转化为MnO2的离子方程式为：                     。
    （3）若除杂后过滤，发现滤液发黄，需采取的措施是                  。
    （4）过滤后晶体常用丙酮代替蒸馏水洗涤的目的是                      。
    （5）晶体中结晶水含量的测定：准确称取0.20g MgSO4·7H2O样品，放入已干燥至恒重的瓷坩埚，置于马弗炉中，在200℃脱水1小时。为准确确定脱水后的质量，还需要经过的操作有：冷却（干燥器中）至室温→                                。
    （6）硫酸根离子质量分数的测定：准确称取自制的样品0.50g，用200mL水溶液，加入2mol·L-1HCl溶液5mL，将溶液加热至沸，在不断搅拌下逐滴加入5~6mL0.5mol·L-1BaCl2溶液，充分沉淀后，得沉淀0.466g，则样品中w（SO）=            。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组长拟选用如下装置制备氢化钙。

    请回答下列问题：
    （1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为________(填仪器接口的字母编号)
    （2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞_________（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）。
    A．加热反应一段时间B．收集气体并检验其纯度
    C．关闭分液漏斗活塞D．停止加热，充分冷却
    （3）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此断，上述实验确有CaH2生成。
    ① 写出CaH2与水反应的化学方程式 ___________________
    ②该同学的判断不正确，原因是_________________
    （4）请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象___________。
    （5）登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是____________。

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