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    5．在通常情况下，稀有气体很难与其他元素发生化学反应，其原因是（　　）
    A．稀有气体最外层电子数均为8个，很稳定
    B．稀有气体的电子层数比较多，很稳定
    C．稀有气体的最外层电子数均达到稳定结构
    D．稀有气体的原子核所带电荷较多

    分析 原子的稳定性与其最外层电子数有关，当其最外层电子达到稳定结构时该元素最稳定，据此分析解答．

    解答 解：原子的稳定性与其最外层电子数有关，当其最外层电子达到稳定结构时该元素最稳定，当元素最外层电子数小于4个时，该原子易失电子，当最外层电子数大于4个时，该原子易得电子，当最外层电子数等于8（He最外层电子数为2）时该原子最稳定，既不易失电子也不易得电子，
    故选C．

    点评 本题考查原子结构和元素性质关系，明确元素性质与其最外层电子数关系是解本题关键，元素性质取决于其最外层电子，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法正确的是（　　）
    A．电镀铜时，电解质溶液中铜离子浓度不断减小
    B．电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度不变
    C．纯锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液，会使反应速率减慢
    D．要使电解后的CuSO4溶液复原，可向其中加人CuO固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既不是氧化剂又不是还原剂．下列反应与Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl相比较，水的作用完全相同的是（　　）
    A．2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑B．4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
    C．2F2+2H2O=4HF+O2↑D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是（　　）
    A．用分液漏斗和烧杯分离水和乙酸乙酯的混合物
    B．用瓷坩埚熔融烧碱
    C．用玻璃棒蘸少量待测物质的浓溶液做焰色反应
    D．将pH试纸直接插入溶液中测量某溶液pH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列溶液中，c（Cl-）与50mL 1mol/L的AlCl3溶液中c（Cl-）相等的是（　　）
    A．150mL 1 mol/L的NaCl溶液B．75mL 2 mol/L的NH4Cl溶液
    C．150mL 3 mol/L的KCl溶液D．75mL 1 mol/L的BaCl2溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列关于水的电离叙述正确的是（　　）
    A．无论在什么条件下，c（H+）增大，酸性都增强
    B．稀释氯化铵溶液，水的电离程度变大
    C．稀释氢氧化钠溶液，水的电离程度变小
    D．升高温度，KW变大，H+浓度增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．如表为元素A～G在周期表的位置，请回答有关问题：
    族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA 0
     一        
     二    A B C  
     三 D  E   F G
    （1）G元素原子结构示意图为．
    （2）B元素所形成氢化物的电子式为．
    （3）C元素与F元素相比较，氢化物较稳定的是H2O＞H2S（填氢化物的化学式）．
    （4）A、B、C三种元素的原子半径从小到大的顺序是C＞N＞O（用元素符号表示）．
    （5）D元素和E元素所形成的最高价氧化物的水化物碱性较强的是NaOH＞Al（OH）3（用化学式表示）．
    （6）B元素的氢化物与G元素的氢化物反应所得生成物是离子（填“离子”或“共价”）化合物．
    （7）D元素的过氧化物与水反应的化学方程式是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：
    CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；△H
    （1）判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号，下同）CD．
    A．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等     B．混合气体的密度不变
    C．混合气体的平均相对分子质量不变          D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
    （2）下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）
    温度250℃300℃35℃
    K2.0410.2700.012
    某温度下，将2mol CO和6mol H2充人2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得 c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为80%，此时的温度为250℃．
    （3）要提髙CO的转化率，可以采取的措施是df．
    a．升温b．加人催化剂 c．增加CO的浓度 d．加入H2加压e．加人惰性气体加压 f．分离出甲醇
    （4）300℃时，在一定的压强下，5mol CO与足量的H2在催化剂的作用下恰好完全反应变 化的热量为454KJ．在该温度时，在容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投人反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
    容器甲乙丙
    反应物投入量1molCO
    2molH2    		2mol
    CH3OH    		2mol
    CH3OH
    平
    均
    数
    据    		CH3OH的浓度（mol/L）c1c2c3
    反应的能量变化aKJbKJcKJ
    体系压强P1P2P3
    反转化率应物 a1a2a3
    下列说法正确的是D  A.2c1＞C3 B．a+b＜90.8    C.2p2＜p3  D．a1+a3＜1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂，但反应是氧化还原反应的是（　　）
    A．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑B．C+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO+H2
    C．Cl2+H2O═HCl+HClOD．2F2+2H2O═4HF+O2

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