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    A，B，C，D，E五种元素，均位于周期表的前四周期，它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为57；B原子的L层P轨道中有2个电子，C的原子核外有三个未成对电子，D与B原子的价电子数相同，E原子的K层电子数与最外层电子数之比为2：1，其d轨道处于全充满状态．
    （1）B，D可分别与A形成只含一个中心原子的共价化合物X和Y，其中X的电子式为
     
    ；Y采取的杂化轨道类型为
     
    ；C与A形成的常见化合物的分子构型为
     
    ．
    （2）B和D的最高价氧化物的晶体中熔点较高的是
     
    （填化学式），其原因
     
    ．
    （3）B与C比较电负性较大的是
     
    （填元素符号），E2+的核外电子排布式为
     
    ．
    （4）E2+与C的常见氢化物形成的配离子的离子反应方程式为
     
    ．
    （5）铝单质的晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示．若已知铝原子半径为d，NA表示阿伏加德罗常数，摩尔质量为M，则该原子的配位数
     
    ，该晶体的密度可表示为
     
    ，据下图计算，Al原子采取的面心立方堆积的空间利用率为
     
    ．
    考点：位置结构性质的相互关系应用,原子核外电子排布,晶胞的计算,原子轨道杂化方式及杂化类型判断
    专题：元素周期律与元素周期表专题,化学键与晶体结构
    分析：A、B、C、D、E五种元素，均位于周期表的前四周期，它们的核电荷数依次增加，B原子的L层P轨道中有2个电子，其原子核外电子排布为你1s22s22p2，则B为碳元素；E原子的K层电子数与最外层电子数之比为2：1，其d轨道处于全充满状态，则E原子核外电子数=2+8+18+1=29，故E为Cu元素；D与B原子的价电子数相同，结合原子序数可知D为Si，C的原子核外有三个未成对电子，原子序数小于Si，则其外围电子排布为2s22p3，故C为N元素；五元素核电荷数之和为57，故A的核电荷数=57-6-7-14-29=1，故A为H元素，据此解答．
    解答： 解：A、B、C、D、E五种元素，均位于周期表的前四周期，它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为57；B原子的L层P轨道中有2个电子，其原子核外电子排布为1s22s22p2，则B为碳元素；E原子的K层电子数与最外层电子数之比为2：1，其d轨道处于全充满状态，则E原子核外电子数=2+8+18+1=29，故E为Cu元素；D与B原子的价电子数相同，结合原子序数可知D为Si，C的原子核外有三个未成对电子，原子序数小于Si，则其外围电子排布为2s22p3，故C为N元素，五元素核电荷数之和为57，故A的核电荷数=57-6-7-14-29=1，故A为H元素，
    （1）C、Si可分别与H元素形成只含一个中心原子的共价化合物X和Y，则X为CH4、Y为SiH4，
    CH4分子中C原子与H原子之间形成1对共用电子对，其电子式为，；SiH4中Si原子呈4个σ键、不含孤电子对，故Si原子采取sp3杂化；N与H形成的常见化合物为NH3，分子构型为三角锥形，
    故答案为：；sp3；三角锥形；
    （2）B和D的最高价氧化物分别为CO2、SiO2，由于SiO2是原子晶体而CO2是分子晶体，故熔点较高，
    故答案为：SiO2；SiO2是原子晶体而CO2是分子晶体；
    （3）同周期随原子序数增大元素第一电离能呈增大趋势，且N元素2p能级为半满稳定状态，故N元素第一电离能高于碳元素；Cu2+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d9，
    故答案为：N；1s22s22p63s23p63d9；
    （4）Cu2+与C的常见氢化物NH3形成的配离子的离子反应方程式为Cu2++4NH3═[Cu（NH3）4]2+，故答案为：Cu2++4NH3═[Cu（NH3）4]2+；
    （5）由图可知，晶胞为面心立方堆积，以顶点的原子分析，位于面心的原子与之相邻最近，1个顶点原子为12个面共用，故配位数为12；
    铝原子半径为d，由图丙可知，正方形对角线长度为4d，立方体的棱长为
    		2
    2
    ×4d=2
    		2
    d，晶胞体积为（2
    		2
    d ）3=16
    		2
    d3 ，晶胞中含有原子数目=8×
    1
    8
    +6×
    1
    2
    =4，Al相对原子质量为M，故晶胞的质量=4×
    M
    NA
    g，故晶体的密度=
    4×
    M
    NA
    16
    		2
    d3 
    =
    M
    4
    		2
    d3?NA
    ；
    晶体为面心立方最密堆积，空间利用率为74%，
    故答案为：12；
    M
    4
    		2
    d3?NA
    ；74%．
    点评：本题考查物质结构与性质，涉及元素周期律、分子结构、杂化轨道、核外电子排布、晶体类型与性质、晶胞结构与计算等，注意对电离能突变的理解，晶胞计算需要学生具有一定的数学计算能力与空间想象力，难度中等．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    将BaCO3形成的悬浊液均分成四份，若分别加入
    ①50mL0.2mol?L-1Na2CO3溶液
    ②100mL 水   
    ③50mL 0.01mol?L-1 氯化钡溶液  
    ④100mL 0.001mol?L-1盐酸后，BaCO3仍有剩余，
    则各分散系中BaCO3固体的质量由大到小的顺序为（　　）
    A、①③②④B、③④①②
    C、④③①②D、②①④③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验不能获得成功的是（　　）
      实验目的 实验步骤
    A． 探究催化剂对化学反应速率的影响 向H2O2溶液中滴加少量FeCl3溶液
    B． 探究乙醇能发生氧化反应 将铜丝在酒精灯加热后，立即伸入无水乙醇中
    C． 探究石蜡油分解的产物不都是烷烃 将石蜡油加强热产生的气体通入溴的四氯化碳溶液中
    D． 探究蔗糖水解的产物中是否含有葡萄糖 取少量蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加热几分钟后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并且加热
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    资源化利用二氧化碳不仅可减少温室气体的排放，还可重新获得燃料或重要工业产品．
    （1）有科学家提出可利用Fe0吸收和利用CO2，相关热化学方程式如下
    6FeO（s）+CO2（g）═2Fe3O4（s）+C（g）△H=-76.0KJ?mol-1该反应中每放出38kJ热量，转移电子的物质的量为
     
    mol．
    （2）在一定条件下，二氧化碳转化为甲烷的反应如下：CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）△H＜0
    ①向一容积为2L的恒容密闭容器中充人一定量的CO2和H2，在300℃时发生上述反应，达到平衡时各物质的浓度分别为CO2 0.2mol?L-1，H2 0.8mol?L-1，CH4 0.8mol?L-1，H2O 1.6mol?L-1起始充CO2和H2的物质的量分别为
     
    、
     
    ．CO2的平衡转化率为
     
    ．
    ②现有两个相同的恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器I、II，在I中充人1mol CO2和4mol H2，在II中充人1mol CH4和2mol H2O（g），300℃下开始反应．达到平衡时，下列说法正确的是
     
    （填字母）．
    A、容器I、II中正反应速率相同
    B、容器I、II中CH4的物质的量分数相同
    C、容器I中CO2的物质的量比容器II中的多
    D、容器I中CO2的转化率与容器II中CH4的转化率之和小于1
    （3）华盛顿大学的研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时CO2零排放，其基本原理如图所示：
    ①上述生产过程的能量转化方式是
     
    ．
    ②上述电解反应在温度小于900℃时进行碳酸钙先分解为Ca0和CO2，电解质为熔融碳酸钠，则阳极的电极反应式为
     
    ，阴极的电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某工厂对制革工业污泥中Cr元素的回收与再利用工艺如下（硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe2+、Fe3+、Al3+、Cu2+、Mg2+）：

    常温下部分阳离子以氢氧化物沉淀形式存在时溶液的pH见表：
    阳离子 Fe3+ Fe2+ Mg2+ Al3+ Cu2+ Cr3+
    开始沉淀时的pH 1.9 7.0 9.3 3.7 4.7 ---
    沉淀完全时的pH 3.2 9.0 11.1 8.0 6.7 9（＞9 溶解）
    （1）酸浸时，为了提高浸取效率可采取的措施是
     
    （至少写一条）．
    （2）加入H2O2目的是氧化
     
    离子，其有关的离子方程式
     
    （写一种）．针铁矿（Coethite）是以德国诗人歌德（Coethe）名字命名的，组成元素是Fe、H、O，化学式量为89，其化学式是
     
    ．
    （3）调pH=8是为了将
     
    离子（从Fe3+、Al3+、Cu2+、Mg2+中选择）以氢氧化物沉淀的形式除去．滤出的沉淀中部分沉淀将溶解于足量的氢氧化钠溶液中，其有关的离子方程式是
     
    ，取少量上层澄清溶液，向其中通入足量的CO2，又能重新得到相应的沉淀，其有关的离子方程式为
     
    ．
    （4）试配平最后一步相关的氧化还原方程式：
     
    Na2Cr2O7+
     
    SO2+
     
     H2O=
     
     Cr（OH）（H2O）5SO4+
     
     Na2SO4，每生成1mol Cr（OH）（H2O）5SO4时，该反应中转移的电子数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知反应：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
    （1）请用单线桥法标出电子转移的方向和数目
     
    ．
    （2）在该反应中，氧化剂是
     
    ，氧化产物是
     
    ．
    （3）当有0.3mol电子发生转移时，发生反应的Cu的质量为
     
    ．
    （4）请将以上反应改写为离子方程式
     
    ．
    （5）写出FeCl3的电离方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH2COONH4）分解反应平衡常数和水解反应速率的测定．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）．实验测得不同温度下的平衡数据列于如表：
    温度（℃） 15.0 20.0 25.0 30.0 35.0
    平衡总压强（kPa） 5.7 8.3 12.0 17.1 24.0
    平衡气体总浓度 （×10-3mol/L） 2.4 3.4 4.8 6.8 9.4
    （1）可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是
     
    ．
    A．2v（NH3）═v（CO2）
    B．密闭容器中总压强不变
    C．密闭容器中混合气体的密度不变
    D．密闭容器中氨气的体积分数不变
    （2）根据表中数据，列出该反应的平衡常数表达式：，并计算25.0℃时的分解平衡常数：
     
    ．
    （3）取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25℃下达到分解平衡．若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量
     
    （填“增加”、“减小”或“不变”）．
    （4）氨基甲酸铵分解反应的焓变△H
     
    0，熵变△S
     
    0（填“＞、＜或=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将下列物质进行分类：①
     
    1
    1
    H与
     
    3
    1
    H； ②O2与O3； ③乙醇（C2H5OH）与CH3甲醚（CH3-O-CH3）； ④正丁烷（CH3CH2 CH2 CH3）与异丁烷（CH3-CH-CH3），⑤甲烷（CH4）与丙烷（C3H8）．
    （1）互为同位素的是
     
    （填序号、下同）；
    （2）互为同系物的是
     
    ；
    （3）互为同分异构体的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列离子能使纯水中的H+数目增加的是（　　）
    A、Cl-
    B、CO 32-
    C、Na+
    D、NH 4+

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